Титан гидрид

При ВЫСОКИХ температурах водород образует с титаном гидрид, а азот—нитрид. При температурах выше 800° аммиак также образует нитрид. Расплавленное едкое кали реагирует с титаном с выделением водорода. При повышенных температурах титан восстанавливает все известные окислы. [c.388]

Газообразный аммиак при обычной температуре с титаном не реагирует, а нри высокой температуре образует с ним нитрид и гидрид [c.265]

Вследствие большого сродства титана с водородом на его поверхности образуются пленки из гидридов титана ИНг. Гидридные соединения были обнаружены в окисной пленке на титане также в растворах серной и соляной кислот. [c.72]

При катодной поляризации или контакте титана с более активным металлом в кислотах, подобных H I, на поверхности металла может образовываться пленка гидрида титана. Однако при комнатной температуре скорость диффузии водорода в титане незначительна и существенное проникновение водорода в металл, приводящее к охрупчиванию, наблюдается только при температурах выше 80 °С [15]. [c.374]

При травлении в кислотах (первый способ) на поверхности титана образуется тонкий слой гидрида титана, после же обработки по второму способу — тонкий слой цинка. И то и другое предохраняет титан от окисления и обеспечивает сцепление поверхности с электролитическими осадками металлов. Первый способ более пригоден перед хромированием и никелированием. При втором способе после нанесения тонкого слоя цинка титан рекомендуют покрывать сначала медью из цианистого или пирофосфатного электролита, а затем продолжать наращивание меди и других металлов из кислых электролитов. [c.428]

Чистый титан п настоящее время получают восстановлением хлорида титана (IV) магнием в атмосфере аргона. Наличие загрязнений (следов оксидов, кислорода, водорода, азота, паров воды) приводит к загрязнению титана оксидами, нитридами, гидридами. Поэтому в обычных лабораторных условиях получит], чистый титан практически нельзя. [c.191]

X = 3 Мб =48 — это титан, газообразного гидрида не [c.56]

Взаимодействие титана, циркония и гафния с водой, кислотами. и ш,елочами. Титан, цирконий и гафний разлагают воду при повышенных температурах -образуя при этом оксиды и гидриды [c.332]

Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой выше 800° образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800° взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетрагалогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. С фтором они реагируют при комнатной температуре, а с хлором реакция начинается при 200—400°. [c.212]

Представление о поглощении водорода титаном в зависимости от температуры и давления дает диаграмма Р — Т—Х (рис. 68). На изотермах до 600° отчетливо видны горизонтальные площадки, соответствующие двухфазной области при более высокой температуре они пропадают, что указывает на непрерывный переход от твердого раствора к гидриду. Равновесная концентрация водорода в титане при [c.234]

Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме [c.463]

В отличие от сталей имеются цветные металлы, в которых опасность коррозии при выделении водорода вызывается внутренним образованием гидридов. К этим металлам относятся, например, титан, цирконий, ниобий и тантал. Эти металлы могут представить интерес как вентильные при защите анодами с наложением тока от постороннего источника (см. 8.2.2.) и как материалы для химического аппаратостроения (см. 20.3.2). [c.76]

Основным веществом для получения треххлористого титана служит четыреххлористый титан, который можно восстановить различными агентами, в том числе водородом, металлами или их гидридами и металлорганическими соединениями [c.26]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

Если сырой титан не содержал примесей вышеупомянутых металлов, то полученный гладкий титановый пруток весьма чист, так как количество примеси вольфрама, переходящего в титановый пруток из нити, составляет менее 0,01%. По ковкости металл приближается к меди его можно в холодном состоянии ковать и прокатывать в листы. Если из куска ковкого металла нужно получить порошок, поступают следующим образом. Титан (а также цирконий или гафний) нагревают при 600 °С в потоке очень чистого водорода (см. т. 1, ч. II, гл. 1).Образовавшийся гидрид хрупок, и его можно растереть в порошок. Водород удаляют из гидрида при последующем нагревании в высоком вакууме при 1000 С. [c.1416]

В том случае, если металл образует устойчивый гидрид, последний можно с успехом использовать при синтезе сплава вместо чистого металла. Устойчивы гидриды следующих металлов щелочные, щелочноземельные, редкоземельные, актиноиды титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, палладий. Гид- [c.2143]

Таким образом, для титаналкилов была установлена возможность термического разложения как по реакции мономолекулярного распада на свободные радикалы (П-2), так и по реакции бимолекулярного диспропорционирования (II-3) в зависимости от условий проведения процесса. Реакция элиминирования титан-гидрида (П-4) при распаде титаналкилов не была установлена. [c.46]

Постепенное прибавление тетра(диметиламино)титана (4 моля) к гидриду трифенилолова (1 моль) приводит к смолообразному продукту, из которого выделен тетра(трифенилстаннил)титан. Гидрид трибутилолова в этих условиях превращается в гексабутилдистаннан. [c.489]

Гидриды, нитриды, карбиды. С водородом и элементами УА-1 А- и П1А-подгрупп периодической системы титан образует соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. и ограниченные твердые рас1Вор1л. Эти соединения довольно многочисленны, но несмотря на простоту мало изучены. Многие из них представляют практический интерес. [c.269]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Часто при физико-мехаинческих методах получегшя порошков или суспензий ставят основной задачей достижение определенной дисперсности материала, поэтому главное внимание уделяют облегчению его измельчения. Для этого применяют понизители твердости (эффект Ребиндера), а также проводят предваритель- ую обработку материала. Например, для придания хрупкости таким металлам, как титан и тантал, их нагревают в атмосфере водорода и переводят в гидриды, которые посд измельчения при нагревании в вакууме разлагаются до чистого [еталлического порошка. [c.106]

Перспективным способом защиты стальных насосно-компрессорных труб от водородного охрупчивания в условиях сероводородсодержащих нефте- и газопромысловых сред могут стать гальванические титановые покрытия. Как показали исследования [19], после закалки стали Д с 880 °С и отпуска при 400—500 °С образцы с тг[тановым покрытием толщиной 50 мкм, полученным нз расплавленного хлористого электролита, при катодном наводороживании ( к = 100 А/м ) в растворе 0,05н. H2S04+0,01 кг/м= ЗеОг и температуре 25°С не давали трещины при напряжении в условиях изгиба 0,955(Тт за 10 ч, в то время как нетитанированные образцы разрущались за 5—10 мин. Защитные свойства титанового покрытия против водородного охрупчивания авторы объясняют низким коэффициентом диффузии водорода в титане в условиях образования его гидрида, а также обеднением углеродом и повышением пластичности слоя стали, прилегающего к титановому покрытию. [c.137]

При 1100°С гидрид титана распадается Т1Н4(к)= = q= Ti(K) 4-2Н2(г) Л(3 = —23,9 кДж/моль. Рассчитайте равновесную концентрацию водорода без учета его растворимости в титане. [c.158]

Водород, применяемый для получения гидрида и в качестве газоносителя, не должен содержать паров воды и кислорода. В лодочке получается титан и хлорид натрия. После охлаждения трубки лодочку вынимают, отмывают хлорид натрия водой, тнтан промывают эфиром и высушивают. На воздухе титан устойчив. [c.192]

Понижение температуры процессов очистки возможно переводом очищаемого вещества в форму какого-либо летучего или легкоплавкого соединения. Так, т. пл. германия 959°С, а его гидрида GeH4 и хлорида Ge U — соответственно 165 и 49,6°С. Титан плавится при 1725°С, а его хлорид Ti U — лишь при 138°С. Чаще всего в процессах химической очистки материалов практикуется их перевод в летучие гидриды, галиды, карбонилы или элементорганические соединения. После перевода очищаемого тугоплавкого вещества в одну из подобных форм проводится глубокая очистка полученного соединения, а затем его перевод в состояние исходного материала в очищенном виде. Последнюю операцию обычно проводят или термическим разложением летучего соединения, или его восстановлением водородом. Специфика химических методов очистки требует обязательного контакта очищаемого вещества как с вводимым реагентом, так и с материалом аппаратуры. Поэтому химические способы часто не позволяют достичь высоких степеней очистки и их обычно используют на начальных стадиях процесса или для удаления отдельных примесей, или для их перевода в форму, легко отделимую последующими операциями. [c.315]

Гунтер получал титан нагреванием ТЮЦ с металлическим натрием в стальной бомбе. Билли (1921 г.) получил наиболее чистый металл нагреванием Т1С14 с гидридом натрия [c.294]

Титан, цирконий и гафний химически активны только при высоких температурах. Они соединяются с галогенами, кислородом, серой и другими металлоидами, в частности, энергично поглощают водород с образованием гидридов состава МН2. Все три металла растворимы в царской водке лучшим их растворителем является смесь (HF + HNO3) [c.515]

Т1С с различными связками (Со, N1, Сг и др.) употребляется как жаропрочный материал для изготовления деталей в реактивной технике, лопаток газовых турбин, работающих при 1000° С н 17 000 об1мин, тор.мозных дисков и пр. Карбиды титана и циркония используют для изготовления абразивных материалов, высокотемпературных тиглей, электродов дуговых ламп, как промежуточные продукты для получения тетрахлоридов, нз которых затем получают титан и цирконий. Гидриды их мри иагреванни в вакууме до 800—1150° С в течение 2— 3 ч полностью разлагаются, получаются активные тонко зернистые порошки металлов, которые отлично спекаются при 1000—1250° С под давлением до 12 гп см и затем хорошо куются. Нитриды титана и циркония используются для изготовления тиглей, для правки шлифовальных кругов, для создания антикоррозионных гюкрытий, в качестве огнеупоров и стойких против окисления материалов. [c.333]

Важнейшие новые твердые катализаторы, ведущие к образованию стереорегулярных полимеров, можно классифицировать на четыре группы предварительно формованные окислы металллов перемеппой валентности на носителях с большой удельной поверхностью промотированные окиснометаллические катализаторы твердые катализаторы, приготовленные осаждением непосредственно в реакционной зоне из солей металлов переменной валентности и ме-таллорганических соединений предварительно обработанные осажденные катализаторы. Предварительно приготовляемые окиснометаллические катализаторы включают никель на угле [79], окись молибдена на окиси алюминия [79], молибдат кобальта на окиси алюминия [108] и окись хрома на алюмосиликате И8]. Активность этих катализаторов можно изменять в широких пределах введением различных промоторов, в частности, металлов I, II и III групп периодической таблицы, их гидридов и металлорганических производных [35]. Из осажденных важнейшими являются катализаторы, приготовляемые взаимодействием четыреххлористого титана с алкильными производными алюминия, бериллия, магния илп цинка [107]. Предварительно обработанные осажденные катализаторы включают соли металлов переменной валентности, восстановленные до низшей валентности, например, треххлористый титан, в сочетании с металлорганическими соединениями. [c.285]

Изучая реакции полимеризации этилена на гетерогенных катализаторах на основе и различных АОС, Шиндлер [18] методом дейтерообмена определил, что за осуществление реакции ограничения цепи путем переноса лабильного гидрид-иона от 3-углеродного атома к центральному иону ответственны каталитические центры, содержащие четырехвалентный титан. [c.156]

Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металлотермическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и дегазаторов молибдена, связывая кислород, углерод, азот. [c.221]

На цирконий и гафний почти ие действуют кислоты и щелочн в плавиковой кислоте оба металла легко растворяются. Способ перевода компактных кусков в порошок путем гидрирования н последующего дегидрирования описан в разд. Титан металлический . Гидриды титана и циркония . [c.1420]

Титан может растворить в своей металлической решетке водород до достижения состава TiHo,5. Наряду с этим обраэуется и гидрид со значительной областью гомогенности TiH — TiH2. Если работа производится не с очень чистыми титаном и водородом или не совсем точно соблюдаются условия синтеза, то достигнуть верхнего предела не удается. [c.1425]

Еслп требуется, чтобы титан поглотил лишь определенное ко.тичеств водорода, можно поступать следующим образом. Навеску металла, находящуюся в лодочке пз спеченного глинозема или лучше из нержавеющей стал (если нет необходимости избегать присутствия примеси железа), помещают в кварцевую трубку, присоединяемую на шлифе к аппаратуре. Последияя состоит пз газовой бюретки с делениями через 0,1 мл. снабженной уравнительным сосудом и сосудом со ртутью. Бюретка присоединена к источнику электролитического водорода и высоковакуумной установке. Прежде всего определяют объем кварцевой трубки, затем освобождают металл от присутствующих в нем газов нагреванием до 550°С. Изменяя температуру поглощения и количество введенного Нз, можно получить гидриды с необходимым содержанием водорода. (См. аналогичный процесс получения гидридов редкоземельных элементов, гл. 20, pii . 327.) [c.1425]

Порошок титана приготавливают путем промежуточного перевода металла в гидрид. Компактный металл гидрируют при 400—450 °С. Необходимый для этого очень чистый водород получают либо термическим разложением сырого гидрида титана, либо очищают газ диффузией через палладиевую мембрану. Полученный гидрид титана переводят в порошок в атмосфере аргона, а затем разлагают в высоком вакууме при 400—450 °С. Для полного удаления газов кратковременно нагревают титан до 800°С и в дальнейшем сохраняют его в атмосфере инертного газа. Аналитически чистый красный фосфор с целью дальнейшей очистки кипятят с NaOH, промывают и высушивают. [c.1477]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.581 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.436 , c.440 , c.494 ]

Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.7 , c.17 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.192 , c.194 , c.428 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.647 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология