Диэтилбериллий

Диэтилбериллий в диоксане мономерен, а в циклогексане и бензоле ассоциирован [5а], причем молекулярный вес его через два дня после приготовления раствора равен 160 в циклогексане и 140 в бензоле, а через 240 дней соответственно 212 и 224 при молекулярном весе мономера 67,1. [c.473]

По величине дипольного момента в различных растворителях диэтилбериллий занимает промежуточное место между соответствующими производными магния и цинка— его момент равен в гептане 1,0 (не находится в мономерной форме), в бензоле 1,69 и в диоксане 4,3 О [24, 25]. [c.474]

Алкоголиз диалкилбериллиев также протекает весьма бурно. Метиловый и изопропиловый спирты реагируют с диэтилбериллием при —80° С весьма энергично реакция с этиловым спиртом протекает более спокойно. [c.484]

Гидрид натрия присоединяет диэтилбериллий [201—203] [c.73]

Бериллипорганические соединения легко всту1шют в реакцию с перекисью водорода. Например, диметил- и диэтилбериллий в эфирном растворе, взаимодействуя с перекисью водорода, выделяют осадок, который не является перекисью бериллия, так как прп действии на него разбавленной кислоты не происходило выделения перекиси водорода [7]. [c.51]

По-видимому, первым упоминанием об образовании бериллийорганических соединений следует считать наблюдение Каура [2] о реакции бериллия с иодистым этилом при нагревании в запаянной трубке. В этих условиях образовался твердый продукт, который при перегонке дал жидкость, энергично разлагающуюся водой с выделением воспламеняющегося газа. Франкланд [3] в своем обзоре указывает на аналогию между этой реакцией и действием аллюминия на иодистый этил, подчеркивая, однако, что образование диэтилбериллия не было подтверждено анализом. [c.469]

Диметилбериллий реагирует с бензофеноном с образованием дифенилметилкарбинола с другой стороны, диэтилбериллий восстанавливает бензофенон до бензгидрола. Из хлористого бензоила и диметилбериллия получен фенилдиметилкарбинол. [c.486]

Что касается диэтилбериллия, то более высокая температура кипения его по сравнению с диэтилцинком и диэтилртутью, а также более высокая температура кипения чистого вещества по сравнению с его эфиратом указывает на сильную ассоциацию. Этим объясняется стеклование при застывании. Губо [23] предлагает для ассоциатов следующие структуры [c.473]

И указывает, что так как на конце подобных ассоциатов находится атом бериллия с координационным числом 3, т. е. координационно ненасыщенный, он может присоединять эфир, причем соотношение эфира и диэтилбериллия зависит от различной длины цепи полимеризата и может колебаться от 1 2 до 1 50. [c.473]

Дифенилбериллий обладает дипольным моментом, равным в бензоле 1,64 и в диоксане 4,33 О [24]. Здесь дифенилбериллий, равно как и диэтилбериллий, выступает в качестве акцептора электронов в межмолекулярноы обменном взаимодействии с растворителями, действующими как электро-нодоноры. В гептане, который не обладает электронодонорными свойствами, дипольный момент дифенилбериллия равен нулю [25]. [c.474]

Получение диэтилбериллия [23]. Получение диэтилбериллия проведено в приборе, изображенном на рис. 13, в атмосфере азота, не содержащего кислорода и высушенного пропусканием через твердую щелочь и пятиокись фосфора. [c.479]

После многократного заполнения системы азотом в колбу введен через воронку со стеклянной ватой 4 N раствор бромистого этилмагния, затем при медленном пропускании азота добавлено по каплям рассчитанное количество эфирного раствора хлористого бериллия (соотношение хлористого бериллия к бромистому этилмагнию Р 3). Тотчас начиналась энергичная реакция с вскипанием эфира и выделением галоидного магния. Под конец реакции температура бани поднята до 100—110° С и эфир отогнан в приемник В. Почти бесцветный остаток в колбе А имел вид пемзы. Насадка Кляйзена удалена, и боковой отвод закрыт шлифованной пробкой. После этого при температуре бани 80 С в течение 10—15 час. проведена вакуумотгонка, и в ловушке, охлажденной жидким воздухом, собрано еще некоторое количество эфира. При более высокой (,температуре нача-лась перегонка диэтилбериллия, который собран в виде мутной жидкости в приемнике С. Во время перегонки, которая продолжалась 6—12 час., остаточное давление колебалось от 10 до 16 жл, под конец температура бани поднята до 200—250°С. Выход составил 70—75 -Ь. Если после отгонки эфира реакционную массу оставить на б дней, то [c.479]

Диметилбериллий воспламеняется в атдюсфере СОг, а в эфирном растворе при действии СО2 образует после гидролиза уксусную кислоту [41]. Диэтилбериллий в эфирном растворе с СО2 образует диэтилкарбинол. [c.484]

При реакции с одним эквивалентом иода диметилбериллий и диэтилбериллий образуют алкилбериллийиодиды. С избытком эфирного раствора хлористого бериллия диэтилбериллий превращается в хлористый этилбе-риллий [41] [c.485]

С хлористым водородом при температуре жидкого воздуха диэтилбериллий реагирует с образованием хлористого бериллия, но реакция не проходит до конца, так как получающийся хлористый бериллий обволакивает частицы диэтилбериллия, препятствуя дальнейшей реакции. [c.485]

С диэтиламином диэтилбериллий реагирует спокойно с выделением этана это замещение протекает на 75% и только при нагревании с трудом заканчивается. С триэтиламином не наблюдается ни разогревания, ни выделения газа, но, по-видимому, часть триэтиламина вступает в реакцию, так как не весь амин может быть получен обратно. Диэтилбериллий легко реагирует с дифениламином в бензоле с выделением этана и образованием бериллий-бис-(дифенил)амида, Be[N( eH5)2]2 [51]. [c.485]

Анализ проводился в аппарате, изображенном на рис. 15. В прибор через верхнее отверстие рнедена шарообразная ампула, в которой запаяно около 0,3—0,5 г диэтилбериллия. Объем и вес ампулы заранее опрецелены. Прибор соединяют с вакуумной системой затем в вакууме, наклоняя аппарат, разбивают ампулу серебрянным пестиком весом около 25 г, который падает из колена С. Так как реакция с водой может протекать со взрывом и всегда образуется туман, то во избежание этого из колена А сливают на разбитую ампулу либо бензол, который растворяет навеску, либо этиловый спирт, который при —80°С реагирует спокойно. В обоих случаях для полного разложения навески под конец добавляют из колена В 2 N серную кислоту. В этих условиях реакция протекала полностью и без образования тумана. [c.489]

СКИХ производных металлов II—VIII групп с галогенами или галоидводо-родами. Эти сокатализаторы применяют в сочетании с органическими соединениями металлов IV А группы [234]. Типичные композиции содержат или тетрабутилтитанат, триэтилалюминий и бром, или калийгитаноксалат, диэтилбериллий и бромистый водород в молярных отношениях порядка (0,01-1) 1 (0,01-2). [c.113]

Высшие алкильные производные бериллия при комнатной температуре — жидкости, ассоциированные меньше, че.м метиль-ное производное. Диэтил- и диизопропилбериллий летучи, но их можно перегонять только при уменьшенном давлении, так как диэтилбериллий начинает разлагаться при 85° [56], а диизопропилбериллий— около 60° [57]. Экстраполированные температуры кипения равны 194 и 280°. Таким образом, эти соединения менее летучи, чем углеводороды с вдвое большим молекулярным весом, и, следовательно, они должны быть по крайней мере димерами. В бензоле диизопропилбериллий димерен для него предложена мостиковая структура [c.113]

В результате конденсации алкилбериллия с олефином образуются также высшие углеводороды. Диэтилбериллий дает не только этилен, но и ряд высших олефинов, этан и соединение эмпирической формулы (НВеСНгСНгВеН) .. Возможна следующая реакция [c.115]

Ди- -бутилбериллий самопроизвольно не воспламеняется. Диэтилбериллий расщепляется иодом при действии 1 моля иода образуется этилбериллийиодид [50]. [c.116]

Присоединение к кетонам проходит так же быстро, как и в случае реактивов Гриньяра. С кетоном Михлера немедленно появляется окраска [62]. Подобно реактивам Гриньяра, дифенилбериллий присоединяется к бензальацетофенону в положение 1,4 [63]. Соединения бериллия более сильные восстановители, чем реактивы Гриньяра например, диэтилбериллий и бензофе-нон дают главным образом бензгидрол [50], который в случае этилмагнийбромида образуется с выходом только 2% [64]. [c.116]

Реакцию осуществляют при температуре 180—200° и давлении 170 ат в случае диэтилбериллия достаточна температура 80—110°. Этилен, будучи в этой реакции более реакционноспособным, чем его гомологи, димеризуется при атмосферном давлв [c.308]

В соответствии с патентом [100] катализатор нагревают в автоклаве и затем подают туда этилен. При температурах ниже 180°, низких давлениях и высоких концентрациях катализатора реакция длится несколько часов, и продукты состоят главным образом из низших 1-алкенов (от бутена-1 до гексадецена-1). При температурах 200—225° двойные связи смещаются к центру Молекулы. С увеличением давления продолжительность реакции уменьшается, а молекулярный вес продукта возрастает. Оптимальные условия для получения полиэтилена с молекулярным весом в пределах 10 000—30 000, по-видимому, таковы температура 60—160°, давление до 2000 ат и примерно 0,1% (или менее) активатора — триэтилалюминия или диэтилбериллия. Этилен. должен быть особо чистым, так как следы кислорода, воды, [c.334]

На осиовании этих данных найдено, что АЕ = Е — р = = 42,8 кДж/моль. Так как р для системы Ti U—Be( 2Hs)2 равняется 68,0 кДж/моль, то 110,0 кДж/моль. Кроме того, из табл. П1.2 видно, что при 30 °С диэтилбериллий является более эффективным агентом ограничения, чем пропилен л [c.162]

Методы элементоорганической химии (1963) -- [ c.478 , c.479 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.165 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.82 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.82 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) -- [ c.478 , c.479 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология