Индикаторы цвета

Название индикатора Цвет индикатора в различных средах [c.250]

Выполнение. Поместив в стакан немного (на кончике шпателя или ложки) оксида ртути, прилить воду и несколько капель универсального индикатора. В другой стакан палить раствор К1 и также прибавить индикатор. Цвет жидкостей в обоих стаканах указывает на нейтральную реакцию.. Теперь слить раствор К1 в стакан с оксидом ртути. Окраска индикатора резко меняется с зеленой па фиолетовую. Это указывает на появление в растворе избытка гидроксильных ионов. [c.198]

Например, у метилоранжа (двухцветный индикатор) цвет А соответствует красной окраске индикатора, а цвет Б — желтой. При прибавлении кислоты равновесие (г) смещается влево — раствор приобретает красную окраску. При прибавлении же щелочи равновесие смещается вправо, количество окрашенных анионов Ind повышается, раствор окрашивается в желтый цвет. [c.206]

Спектральная характеристика поглощения света окрашенной формой индикатора (цвет этой формы) с изменениями pH раствора не меняется. Однако с изменениями pH раствора меняется активность (концентрация) окрашенной формы. Интенсивность наблю- [c.182]

По этой причине для определения общей щелочности воды надо применять индикатор, цвет которого изменяется в слабокислой среде (при малом значении pH), или проводить титрование потенциометрическим методом. [c.28]

Индикатор Цвет индикатора Цвет индикатора в растворе щелочи (рН>7) [c.230]

Индикатор Цвет форм Ео, В [c.396]

Профильтруйте немного скисшего молока и прибавьте к сыворотке несколько капель какого-нибудь самодельного индикатора. Цвет индикатора покажет, что в растворе есть кислота. [c.54]

Выполнение анализа. В колбу с промывными водами добавляют 0,1 мл индикатора (0,1 %-ный водный раствор ализаринсульфоната натрия), от которого раствор окрашивается в темно-вишневый цвет. Содержимое колбы нейтрализуют азотной кислотой (1 10) до желтого цвета раствора, затем добавляют 0,1 н. раствор гидроксида калия до розового цвета и снова добавляют азотной кислоты до желтого цвета раствора. Если после добавления индикатора цвет раствора будет желтый, то нейтрализуют 0,05 н. раствором гидроксида калия. Затем к раствору прибавляют 4 мл буферного раствора с pH = 2,9—3,0 и титруют 0,025 н. раствором нитрата тория (3,45 г соли на 1 л) до перехода окраски из лимонно-желтой в оранжево-розовую, сравнивая цвет раствора с окраской раствора контрольного опыта, который готовят из 50 мл дистиллированной воды, 0,1 мл индикатора ализаринсульфоната натрия и 0,12 мл раствора нитрата тория. [c.62]

Индикатор Цвет в кислой и щелочной средах Интервал перехода окраски (pH) в среде [c.413]

Известен ряд способов, при которых нет необходимости удалять пенетрант с поверхности изделия. Не требуют удаления пенетранты, которые приобретают окраску или способность люминесцировать в результате химического или электрохимического взаимодействия с металлом в полости дефекта. Так, на поверхность контролируемого изделия наносится цветообразующий электролит, содержащий галоидные ионы, индикатор цвета и анодный ингибитор. Индикатор цвета реагирует с металлическими ионами внутри трещин и выявляет их окрашиванием. [c.676]

Индикаторные погрешности Даже при правильном выборе индикатора цвет индикатора изменяется не абсолютно точно в точке эквивалентности, а раньше или позже. Значение pH, при котором заканчивают титрование с выбранным индикатором, называют конечной точкой титрования (КТТ), при этом рГ индикатора должно совпадать с pH в ТЭ. Если рТ" индикатора не совпадает с pH в ТЭ, то это приводит к так называемым индикаторным погрешностям. [c.232]

Известно много органических люминесцирующих индикаторов, цвет свечения которых зависит от среды, т. е. от растворителя. [c.60]

Подобного эффекта можно добиться и лри употреблении двух индикаторов, цвета которых дополняют друг друга. Так, метиловый красный и бромкрезоловый зеленый (см, табл. X. 1) имеют [c.241]

Для дальнейших разделений здесь, так же как и при определении щелочности (см. стр. 29), можно воспользоваться летучестью некоторых кислот и оснований. Как и при определении щелочности, потенциометрическое титрование до известной степени может быть заменено титрованием с двумя индикаторами, цвет которых изменяется при различных значениях pH один — в кислой среде, другой — в щелочной. Аналогично описанному при определении щелочности здесь могут быть выделены следующие группы веществ, обусловливающих кислотность воды. [c.35]

Нет сомнения в существовании апротонных веществ, сходных по свойствам с водородными кислотами так же, как последние, они изменяют цвет индикаторов, катализируют те же реакции, ионизируют в тех же растворителях. Индикаторы, цвет которых изменяют апротонные кислоты , вещества, реакции которых они катализируют, растворители, в которых они ионизируют,—все это вещества, способные присоединять протон, т. е. основания. [c.257]

Подобно нитрофенолам в воде, нитроанилины в жидком ма-миаке — индикаторы, цвет которых изменяется при добавлении щелочи. [c.273]

Индикатор Цвет основной формы Цвет кислой формы рКа % вес. [c.84]

В методе титрования с индикатором цвета применяют 0,025 я. водный рас-"гвор нитрата серебра, добавляя его в избытке, который оттитровывают 0,025 н. раствором тиоцианата аммония в присутствии индикатора — железоаммиачных квасцов [12]. [c.237]

В колбу емкостью 200 мл наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 3 капли метилоранжа и титруют кислотой (допустим 0,1 н.) до появления у индикатора цвета аналогичного цвету свидетеля. При таком способе титрования получают хорошую сходимость результатов не только у одного аналитика, но, что также важно, у разных. [c.58]

По этой причине для определения общей щелочности воды надо цри.менять индикатор, цвет которого изменяется в слабо- [c.28]

Он ведет себя как трехцветный кислотно-основной индикатор, цвет которого переходит около pH 6,3 из винно-красного в синий и около pH 11,5—в оранжевый. Если обозначить этот краситель [c.53]

В фарфоровый тигель или в маленькую пробирку помещают 0,5 мл исследуемого раствора и прибавляют 1 каплю универсального индикатора. Цвет индикатора в исследуемом растворе сравнивают со шкалой. [c.111]

Выполнение определения. В бюретку наливают станцартный раствор щелочи и закрывают бюретку трубкой с натронной яэ-вестью, отбирают 10 мл раствора соляной кислоты и переносят в коническую колбу цля титрования (емкостью 100 мл), поба ЛЯЮТ сюца же с помощью мерного цилинцра 20 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и титруют раст вор щелочью до изменения окраски индикатора. При титровании с метиловым оранжевым удобно пользоваться свидетелем. Для его приготовления в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл вносят с помощью мерного цилиндра 40 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и 1-2 капли 0,1 М раствора соляной кислоты до изменения цвета индикатора, (Цвет должен быть промежуточным между розовым и желтым,) [c.95]

Название индикатора Цвет при значеияях pH ниже интервала индикатора Интервал индикатора Цвет при значениях pH выше интервала индикатора [c.127]

Интервал изменения интенсивности окраски одноцветных индикаторов. Спектральная характеристика поглощения света окрашенной формой индикатора (цвет этой формы) с изменениями pH раствора не меняется. Однако с изменениями pH раствора меняется активность (концентрация) окрашенной формы. Интенсивность наблюдаемой окраски раствора пропорциональна концентрации этой формы. Поэтому при изменении pH меняется интенсивность окраски раствора. [c.189]

И. бывают с одной или двумя окрашенными формами такие И. наз. соотв, одноцветными и двухцветными. Наиб, четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная фор-мы к-рых окрашены в дополнит, цвета. Однако таких И. не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц pH, а если к р-ру добавить метиленовый сникй, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при pH 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых дополняют дру. друга. Такие И. наз. смешанными (табл. 2). [c.228]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на 0,1—0,2. Применяют и одноцветные индикаторы, цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различными pH, значения которых предварительно установлены электрометрическим методом pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому цвет испытуемого раствора наиболее близок. [c.470]

Стандартный метод определения нислот в топливе через его кислотность или кислотное число заключается в обработке определенного количества топлива спиртом или спирто-водной смесью при кипячении (с обратным холодильником) для извлечения из него кислот и в оттитровании их спиртовым раствором щелочи (с индикатором цвета по ГОСТ 5985—59 или потенциометрически по ГОСТ 1784-47) [13]. [c.239]

Общая кислотность так же недостаточно характеризует состав воды, как и общая щелочность (см. разд. 4.7). И в данном случае, проводя титрование потенциометрически, можно по полученным точкам перегиба на кривой титрования установить содержание в воде различных групп веществ, титруемых едкой щелочью. Для дальнейших разделений здесь, так же как и при определении щелочности, можно воспользоваться летучестью некоторых кислот и оснований. Как и при определении щелочности, потенциометрическое титрование до известной степени может быть заменено титрованием с двумя индикаторами, цвет которых изменяется при различных значениях pH один — в кислой среде, другой — в щелочной. Аналогично описанному при определении щелочности здесь могут быть выделены следующие группы веществ, обусловливающих кислотность воды. [c.56]

Применяют и одноцветные индикаторы, цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных раствор oв с различным pH, величины которого предварительно установлены электрометрическим методом. pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому цвет испытуемого раствора наиболее близок. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология