Индикаторы названия

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Помимо названных выше выпускаются также силикагели специального назначения (силикагель индикатор влажности — СИ, силикагели для хроматографии, силикагель для бытовых холодильников) и ряд новых марок силикагеля в полупромышленном масштабе. Характеристики некоторых из них приведены в таблице 7.11. [c.387]

Название индикатора. .. Точка и область перехода его. . . Буферный раствор. . . Состав буферного раствора. . . Буферная цветная шкала. . . [c.197]

Широкое применение в практике аналитической химии нашел другой раздел потенциометрии, известный под названием потенциометрического титрования. Оно заключается в регистрации изменения равновесного потенциала электрода в процессе химической реакции между потенциалопределяющим компонентом в растворе и специально введенным реагентом в качестве титранта. Потенциометрический метод титрования по своим возможностям значительно превосходит титри-метрический метод с применением цветных индикаторов и обладает по сравнению с ним следующими основными преимуществами [c.108]

Возникновение окраски с красителями, подобными эозину, связано с адсорбцией их ионов частицами осадка, поэтому такие красители получили название адсорбционных индикаторов. [c.328]

Химик знает, сколько основания он добавил к этому моменту , и может теперь подсчитать, сколько было в растворе кислоты, потому что он знает, сколько молекул данной кислоты соединяются с каждой молекулой данного основания. Вещества, подобные фенолфталеину, носят название индикаторов. [c.193]

Числа относятся к индикатору лакмоиду, названному так вследствие сходства получаемых при его применении окрасок с окрасками лакмуса. [c.248]

Необратимые индикаторы. Изменение окраски почти всех названных выше индикаторов происходит обратимо если избыток окислителя вызывает появление окраски, то прибавление восстановителя приводит к исчезновению окраски. Наряду с этими индикаторами некоторое, очень ограниченное, применение находят красители, которые обесцвечиваются при действии избытка окислителя, причем этот переход необратим. [c.364]

Название индикатора Цвет индикатора в различных средах [c.250]

Полученное азосоединение известно под названием гелиан тин илн метиловый оранжевый . Это ярко окрашенное вещество довольно хорошо растворимое в воде. Окраска его меняется в зави симости от среды в щелочной и нейтральной среде цвет желтый в кислой — красный. В связи с этим метиловый оранжевый ши роко применяется как индикатор. [c.236]

Изменение концентраций реагирующих компонентов вблизи точки эквивалентности. Названное выше требование далеко не всегда можно выполнить совершенно точно по ряду причин. Так, очевидно, концентрация реагирующих ионов в точке эквивалентности несколько изменяется в зависимости от исходных концентраций, от температуры и т. д. Далее, было бы крайне затруднительно иметь очень широкий набор индикаторов для того, чтобы подбирать каждый раз индикатор с. точно необходимым показателем. При более подробном рассмотрении этого вопроса выясняется, что нет необходимости в точном совпадении показателя титрования и точки эквивалентности. Во многих случаях заметные отклонения показателя титрования индикатора от значений концентраций в точке эквивалентности не имеют существенного значения, т. е. ошибки не превышают неточности измерения объема. В других случаях, наоборот, даже [c.274]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

В названном наборе реактивов три индикатора, [c.433]

Название индикатора Кислая Нейтральная Щелочная [c.129]

Методика элюентной радиохроматографии ионов состоит в следующем. В колонку ионита, насыщенного макро-ноном 1 вводится небольшая порция раствора того же макроиона 1 в смеси с ионами-микрокомпонентами, так чтобы введенный раствор занял узкую зону в верхней части колонки. Далее колонку начинают промывать раствором макроиона той же концентрации. За движением зон ионов-микрокомпонентов можно следить с помощью метода радиоактивных индикаторов (поэтому рассматриваемый способ определения констант ионного обмена и получил название метода элюентной радиохроматографии). [c.129]

В поршневых насосах использование подведенной мощности анализируют при помощи индикаторных диаграмм. Индикаторная диаграмма (рис. 4-7 и 4-8) представляет собой запись давления в цилиндре насоса в зависимости от перемещения поршня х или от угла поворота приводного механизма а. Она получила свое название от прибора — индикатора давления 3 (см. рис. 4-1, а и 4-9), представляющего собой пружинно-поршневой манометр с механизмом, записывающим величину давления. Сила давления Рц жидкости на поршень 1 (рис. 4-9) сжимает (или при вакууме растягивает) пружину 2, деформация которой благодаря линейности ее характеристики про-, порциональна давлению. Конец 4 рычажного механизма 3 воспроизводит деформацию в увеличенном масштабе. [c.281]

В научных исследованиях — в химии, медицине, биологии, металловедении и др. — при определении переходов вещества или элемента из одного материала (соединения, раствора, сплава, ткани растения, органа тела и т. п.) в другой также используют радиоактивные изотопы. При этом к химическому соединению, используемому в исследовании, примешивают определенное количество такого же соединения, но содержащего атомы радиоактивного изотопа. Химическое поведение последних практически ничем не отличается от поведения стабильных изотопов. Радиоактивные изотопы своим излучением метят вещество, интересующее исследователя, указывают на его присутствие. Поэтому такой прием обнаружения веществ получил название метода меченых атомов или метода радиоактивных индикаторов. [c.33]

Индикаторы pH меняют свой цвет в определенных пределах pH раствора. Название кислотно-основные индикаторы поэтому не совсем удачно, так как эти индикаторы не указывают на присутствие тех или иных кислот или оснований, а показывают только определенные интервалы концентраций ионов лиония (гидроксония). [c.181]

С с й Название Концен- трация, % Растворитель Интервал перехода (pH) и окраска индикатора [c.420]

Применяется как индикатор в анализе и под названием пурген в медицине как слабительное. [c.478]

Название этой книги наиболее точно отражает значение технической диагностики в современном производстве. Неразрушающий контроль действительно становится главным индикатором добротности огромного количества изделий рук человеческих. Проверяется качество не только новых, но и находящихся в эксплуатации материалов, деталей, узлов. Слишком многое зависит от того, как ведут себя механизмы и составляющие их детали в работе, поэтому диагностика процессов эксплуатации изделий выходит на первое место в машиностроении. [c.26]

Название Определяемые ионы Условия определения Концентрация раствора индикатора [c.208]

Это соотношение носит название. закона косинуса (закон Михель-сона) [Л. 81 и 82]. Оно наглядно иллюстрируется схемой фиг. 9-3 (точка Л). Только благодаря выполнению этого фундаментального соотношения по всей линии фронта пламени положение последнего стабилизируется и оно как бы привязывается к устью горелки. Таким образом, пламя само является замечательным индикатором распределения скоростей в горящем потоке, фиксирующим местоположение поверхности указанного динамического равновесия скоростей. Принимая во внимание, что при ламинарном потоке распределение холодных скоростей в подводящей трубке подчинено параболическому закону, можно для каждой точки, лежащей на образующей конуса, определить Если принять, что среднее удельное тепловыделение на единицу поверхности фронта величина для данного состава смеси постоянная, то будем иметь [c.84]

Второй колориметрический метод определения pH с одноцветными индикаторами назван безбуферным методом Миха-элиса. Одноцветные индикаторы представляют собой слабые кислоты, окрашенные в желтый цвет только в диссоциированном состоянии. Таким образом, интенсивность окраски будет прямо пропорциональна количеству гидроксильных ионов и обратно пропорциональна количеству водородных ионов. [c.38]

В качестве одноцветных индикаторов применяют нитрофенолы. Их молекулярная форма почти бесцветна, а ионная форма — желтого цвета. Названия одноцветных индикаторов, величина их рК, границы pH, в которых наблюдается изменение окраски, а также обычно применяемые концентрации запасных растворов (в воде) приведены ниже [c.345]

Кроме названных, существуют и другие индикаторы специального применения. Так, Ре(П1) можно титровать ЭДТА после его перевода в роданидный комплекс. Аналогично можно осуществить титрование Со (И). [c.187]

Индикагоры, которые в кислой и щелочной средах имеют различную окраску, получили название двухцветных (метиловый красный, лакмус и др.), а индикаторы, которые имеют одну окраску — одноцветных (фенолфталеин и др.)- [c.218]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Существование простой зависимости между концентрацией вещества и его полярографическим током было использовано при разработке чувствительного и удобного метода анализа, названного ам-перметрическим титрованием. Роль индикатора выполняет величина предельного тока диффузии. Изменение концентрации [c.110]

Кислоты окрашивают индикаторы в определенный цвег лакмус — в красный, метиловый сраижевый — в красный. Существует мнемонический прием, позволяющий легко запомнить окраску названных индикаторов в кислой среде кислота и красный начинаются с одинаковой буквы. [c.31]

Некоторые вещества меняют свою окраску в зависимости от pH среды, поэтому с их помощью можно приблизителыю установить значение pH раствора. Такие реагенты носят название кислотно-основных индикаторов и обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска которых в недиссоциированном состоянии отличается от окраски их ионов. Диссоциацию на ионы такого индикатора, например, как метиловый оранжевый можно представить в общем виде следующим образом [c.105]

Название индикатора Цвет при значеияях pH ниже интервала индикатора Интервал индикатора Цвет при значениях pH выше интервала индикатора [c.127]

Индикаторы и их свойства. Кислотно-основные индикаторы — сложные органические соединения, которые в растворах меняют окраску в зависимости от реакции среды, т. е. от концентрации ионов Н+. Эти органические вещества получили название кислотно-основных индикаторов (от латинского слова indi ator — указатель). [c.60]

Название редокс-индикатор происходит от начальных слогов латинских слов гб(Зис11о — восстановление и 0хус1а110 — окисление. [c.396]

Ко второй группе металлоиндикаторов относятся органические красители, т. е. органические вещества, содержащие в своих молекулах хромофорные группы (хиноидные группировки, азогруппы и др.). Эти индикаторы уже сами имеют высокую интенсивность окраски. Комплексообразование в определенной степени влияет на энергетические уровни электронов в хродшфорных группах, вызывая некоторые изменения энергий переходов электронов (квантов поглощаемого света) и тем самым — изменение цвета. Поэтому комплексы с ионами металлов имеют иной цвет, чем свободные индмкаторы, а интенсивность окрашивания при комплексообразо-ванни меняется мало. В результате высокой интенсивности окраски этими индикаторами можно пользоваться в концентрациях 10- —10-5 моль/л. Данную группу индикаторов часто называют металлохромньши индикаторами, хотя в более широком смысле под этим названием иногда объединяют обе группы металлоиндикаторов. [c.219]

Индикаторы, применяющиеся при коыилексонометрическом тнтрова-нии, получили название металл-индикаторов. Они должны удовлетворять двум требованиям а) обратимости прн взаимодействии с металлом и б) устойчивостью их комплекса с металлом, которая должна быть меныие устойчивости комплекса металла с комплексоном. [c.57]

Свойства Гелиантин представляет золотисто-желтые листочки, легко растворимые в горячей воде. При действии кислот раствор ге-лиантина окрашивается в красный цвет, Гелиантин под названием метилоранжа употребляется в качестве индикатора в алкалиметрии. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология