Погрешность индикаторная

Таблица 7.19. Индикаторные погрешности титрования

Измерение pH индикаторным методом также дает погрешности, связанные с выбором стандарта и с солевыми ошибками индикаторов. [c.404]

Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить измерения в пробах объемом до десятых долей миллилитра. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, и при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2—10%, при проведении потенциометрического титрования 0,5—1%. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах находится в пределах от О до 14 pH для стеклянных электродов, и от 10° до 10 (И) ) М определяемого иона для других типов ионселективных электродов. [c.117]

Аспиратор АМ-3 представляет собой сильфонный прибор с объемом одного хода 100 мл. В комплект газоопределителя ГХ-4 входят индикаторные трубки для определения шести химических веществ. Погрешность измерения прибором ГХ-4 составляет 25% от определяемой величины. [c.133]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА И ИНДИКАТОРНЫЕ ПОГРЕШНОСТИ [c.169]

Новые рецептуры индикаторных порошков, применяемых для определения ряда химических веществ в воздухе производственных помещений, дают возможность снизить погрешность измерения до 7% от верхнего предела шкалы. [c.134]

Можно было бы предположить, что протекание индикаторной реакции (1У.98) параллельно основной химической реакции (1У.97) будет создавать погрешность определения, так как ионы свинца расходуются дополнительно на электрохимическую реакцию. В действительности вследствие малой величины тока, протекающего через ячейку (порядка микроампер), и малой продолжительности времени титрования (несколько минут) погрешность, вызванная расходом ионов РЬ + на индикаторную реакцию, ничтожна и ею можно пренебречь. [c.235]

Для примера рассчитаем индикаторную погрешность в случае титрования 0,1 н. СНзСООН 0,1 н. раствором гидроксида натрия по метиловому оранжевому. В точке эквивалентности pH 8,9. Заканчивают титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Слета блица 15.3. Изменение pH при титровании 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия [c.319]

Малая величина допустимой погрешности индикаторной работы должна быть выбрана и потому, что ошибки в вычислении других характеристик рабочего процесса (показателей политроп, коэффициентов законов сгорания и теплопередачи и др.) существен но больше. [c.165]

Рассчитаем индикаторную погрешность для данного случая [c.315]

Под тягой в сухой склянке смешивают растворы № 1 и № 2 реактива Фишера в отношении 1 1 (по 35 мл). Смесью растворов заполняют анодное и катодное пространство ячейки так, чтобы уровни были одинаковые. Включают схему и магнитную мешалку. Затем удаляют избыточный иод, вводя в ячейку через пробку с помощью шприца сначала воду, а затем влажный воздух до исчезновения иода в растворе (резкое изменение окраски). При этом автоматически включаются генераторная цепь и секундомер. Записывают силу тока генераторной цепи. Дожидаются ее выключения (характерный щелчок реле, падение тока на амперметре индикаторной цепи, остановка секундомера) и устанавливают секундомер иа ноль. Вводят в ячейку с помощью шприца определенный объем пробы, отбирая ее через резиновую пробку нз ампулы с пробой. Схема автоматически включается, выполняет титрование и выключается. Записывают время титрования. По вышеприведенной формуле рассчитывают массовую долю в % воды в пробе. Повторяют определение 5—7 раз. Рассчитывают среднюю квадратичную ошибку и погрешность результата. [c.270]

К систематическим погрешностям 11 типа относятся инструментальные (см. разд. 7.2), реактивные, методические. Выявление последних возможно с помощью приемов математической статистики (расчет индикаторных ошибок и погрешностей методов разделения см. в соответствующих разделах). Для выявления методических погрешностей наиболее часто употребляют два способа. [c.136]

Для правильного понимания происходящих при титровании процессов необходимо изучить кислотно-основные равновесия (см. разд. 3.3, 7, 8.2). Формулы для расчета результатов анализа приведены в табл. 7.8. По экспериментальным данным рассчитывают систематические погрешности (установки титра, индикаторные, измерения объемов). Для исключения влияния случайных погрешностей проводят статистическую обработку результатов анализа. [c.311]

Погрешность измерительного устройства толщиномера включает в себя погрещности от нелинейности временных разверток и ограниченной точности индикаторного устройства. В сумме она составляет 0,05...0,1%, т. е. ДА //г=2Д/1//=0,001. ..0,002. [c.236]

Выбор индикатора и индикаторные погрешности, [c.445]

Вычислите индикаторную погрешность при титровании по фенолфталеину и метиловому оранжевому. [c.316]

Пример 2. При титровании водного раствора соляной кислоты (со = =0,1 моль/л) водным раствором гидроксида натрия (Со=0,1 моль/л) имеют а) рНк.т 5 и б) рН .х П. Вычислить индикаторные погрешности. [c.189]

На рис. 7.4—7.7 заштрихованы области перехода окраски индикаторов, пригодных для титрования в данных конкретных случаях. Помимо индикаторных погрешностей, в кислотно-основном титровании рассчитывают систематические инструментальные погрешности, например погрешность установления титра (см. разд. 7.6). [c.172]

Погрешности могут быть более значительными, если неправильно установлен потенциал индикаторного электрода. Как показано на рис. 168, а, индикаторная реакция может протекать только в определенной области потенциалов ф1—фг, соответствующей площадке предельного диффузионного тока. При других потенциалах могут происходить другие электрохимические реакции, которые будут вносить более значительные погрешности. [c.235]

По источникам происхождения погрешности (ошибки) химического анализа подразделяют на инструментальные, реактивные, методические, погрешности пробоотбора и т. п. Часто в названии содержатся еще более конкретные указания на природу (источник) ошибок —индикаторная ошибка, ошибка соосажде-ния, ошибка натекания, капельная ошибка. [c.23]

Для оценки величины общей индикаторной погрешности разработаны номограммы (рис. 7.16). Пользоваться ими очень просто, нужно знать только значения рМ т- и [c.189]

Рассчитайте систематическую индикаторную погрешность и внесите соответствующую поправку к результату анализа. [c.320]

Вычислите индикаторные погрешности. [c.329]

В качестве обратимой окислительно-восстановитель-ной системы используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации иодистого калия незначительно. Один из отсеков — индикаторный (рис. 118)—имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в индикаторном отсеке изменяется. Так как раствор иодистого калия бесцветный, а раствор иода — коричневого цвета, то с изменением концентрации иода в электролите меняется цвет раствора. Сравнение цвета раствора в индикаторном отсеке с цветной шкалой позволяет определить концентрацию иода, а следовательно, и количество электричества, прошедшего через интегратор. Недостаток этого метода — заметная погрешность отсчета. Ее можно уменьшить, если для определения концентрации иода в индикаторном отсеке использовать фотоэлементы. [c.498]

Выясним, в какой степени Ео индикаторной системы может отклоняться от Ет, э, чтобы погрешность титрования, обусловленная этим отклонением, не превышала допустимых в титриметрическом анализе пределов. Ранее (см. гл. 7) было показано, что погрешность титриметрического анализа составляет приблизительно 0,1 %. Найдем значения потенциалов, при которых ионы олова будут недотитрованы или пере-титрованы на 0,1 %. [c.394]

Так, в гравиметрии такие ошибки вызваны, хотя и малой, но заметной растворимостью осаждаемой формы, процессами соосаждения, отклонением от строго стехиометрического состава гравиметрической формы и т. д. В титриметрии титшчная методическая погрешность — индикаторная ошибка, возникающая в связи с тем, что выбранный для титрования индикатор вступает в реакцию взаимодействия с титрантом либо несколько раньше, либо несколько позже достижения точки эквивалентности. [c.37]

К первому типу относят погрешности известной природы, которые могут быть рассчитаны а priori до определения компонента и учтены введением соответствующей поправки. Примеры таких погрешностей — индикаторные ошибки и ошибки измерения объемов в титриметрии, ошибки взвешивания в гравиметрическом методе анализа (см. гл. 9). [c.40]

Для измерения размеров свыше 1000 мм применяют микрометрическо-индикаторные нутромеры. Диапазон измерений обеспечивается набором удлинителей 50—75 мм 75-175 мм 75-600 мм и т. д. Погрешность измерения микрометрическим нутромером размеров 50—500 мм не превышает 0,015-0,03 мм при настройке его с помощью установочной меры. [c.254]

Рассматривая вышеуказанным способом возможность электрохимического окисления находящихся в растворе компонентов на анодно поляризованном ( /3 а платиновом электроде, приходим к выводу, что легче всего электроокислению могут подвергаться до т.э. ионы Ввиду уменьшения их концентрации по мере титрования потенциал электрода ( д ) постепенно сдвигается в более положительную область потенциалов. Еще до Т.Э., как только концентрация ионов Ре " уменьшится настолько, что его предельный ток ( - р5 2+ч) станет меньше тока анодной поляризации ( ). э и ионы больше Ме могут обеспечить полностью электродньгй процесс.. Поэтому в электрохимической реакции начинают принимать участие другие компоненты, а именно в данном случае молекулы Н2О, окисляясь до О2. Вследствие этого индикаторный электрод принимает новое, бо-. лее положительное значение потенциала ( -гг ),что сопровождается достаточно резким скачком ЛЕ = 1сд , отвечающим к.т.т. Скачок в данном случае пред111ествует т.э., тем саМым обусловливает небольшую, но систематически отрицательную погрешность титрования. [c.188]

Из сказаного выше ясно, что взаимодействие индикаторной системы с другими компонентами анализируемого раствора имеет сложный характер и определяется многими факторами. В результате возникают систематические погрешности титрования. Одна из причин, вызывающих систематическую погрешность кислотно-основного определения, — несовпадение перехода окраски индикатора с концом реакции. Если изменение окраски произош- [c.171]

Как и в других титримет- рических методах, для полу- чения правильных результа-тов в комплексонометрии не-обходимо, чтобы рМг индика-. 5 тора входил в скачок на кривой титрования. Однако пол- ное совпадение точки перехода окраски индикатора с точкой эквивалентности обычно не достигается, поэтому возникает индикаторная погрешность ДрМ [c.189]

Пример 2. Определить величину индикаторной погрешности при титровании 0,0010 и. раствора гпЗО раствором ЭДТА той же нормальности с индикатором эриохромом черным Т при pH 9,5, если а2п = 5,0 1 ау = 0,9 igaInd=2,l и lgЛznIп[c.189]

Переход окраски индикатора происходит на 0,88 единиц раньше, чем достигается точка эквивалентности. По рис. 7.16 прн ДрМ=0,88 и 1е С7п//Сгп1п(1=8,8 находим, что обш,ая индикаторная погрешность <0,05%. [c.190]

Протолитометрические титроваиия заканчивают при определенных значениях pH титруемого раствора. Если при выполнении параллельных определений известно арифметическое среднее значений pH в точках конца титрования рНк.т, можно вычислить систематическую (индикаторную) погрешность. Для этого рНк.т сопоставляют со значением pH в точке стехиометричности и таким образом выясняют, недотитрован или перетитрован раствор при рНк.т- Потом, пользуясь соответствующими взаимосвязями, вычисляют концентрацию или мольную долю недотитрованного определяемого вещества или добавленного в избыток реагента. [c.188]

Протолитометрическое титрование заканчивают после обнаружения сигнала о достижении необходимого значения pH. При повторных титрованиях вследствие случайных отклонений значения pH в точке конца титрования не совсем совпадают. Расхождение между арифметическим средним рНк, т.и pH в точке стехиометричности представляет собой систематическую (в случае применения индикаторов — индикаторную) погрешность АрН. Она вызывает погрешность объема титранта = R- я, Steh- [c.195]

Ошибки титрования связаны с погрешностью измерения объема рабочего раствора, погрешностью измерения потенциала индикаторного электрода и величиной изменения Д /ДР около точки эквивалентности. Например, около точки эквивалентности были получены следующие последовательные значения EIAV (мв/мл) 200 500 и 150 объем рабочего раствора в точке эквивалентности [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология