Ионизация потенциал ионизации

Прочность связи электрона внешней оболочки с атомом можно охарактеризовать количественно с помощью величины, называемой потенциалом ионизации. Потенциал ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва одного электрона от электронейтрального атома. Величину потенциала ионизации обычно измеряют в электрон-вольтах (эВ), 1 эВ = = 1,6-10- 9 Дж. [c.63]

Энергия ионизации (потенциал ионизации) — это энергия, необходимая для отрыва внешнего электрона и образования соответствующего катиона . [c.39]

Если ускоряющий потенциал достаточно велик, то электрон может быть выбит из атома или молекулы этот потенциал называют потенциалом ионизации. Потенциал ионизации атома или иона можно рассчитать из спектроскопических данных, так как этот потенциал соответствует пределу сходимости (разд. 12.6). Полученный таким образом однократно заряженный положительный ион может быть ионизован далее облучением электронами с еще более высокой энергией, т. е. второй, третий,. .. и т. д. потенциалы ионизации соответствуют выбиванию второго, третьего,... и т. д. электронов. [c.401]

Образование возбужденных молекул заслуживает особенного внимания и без сомнения представляет собой общее явление. Стало привычным рассматривать действие излучения высокой энергии как результат одного лишь эффекта ионизации. Такое предположение почти всегда делается в биологических исследованиях. Однако уже давно установлено, что по крайней мере половина энергии излучения участвует в создании возбужденных молекул и радикалов, так как энергия 1 , необходимая для создания пар ионов, как было указано выше, для большинства веществ ио крайней мере вдвое превышает минимальный потенциал ионизации. Потенциал ионизации воздуха равен 16 в, в то время как = 32,5 эв. Для водяного пара разница еще больше [c.53]

Теперь можно понять, почему металлические свойства обычно усиливаются в направлении сверху вниз в большинстве групп периодической системы. Цезий имеет более выраженные металлические свойства, чем натрий, свинец — чем кремний, иод — чем фтор, поскольку в каждом случае элемент с более высоким порядковым номером имеет дополнительные низкие по энергии орбитали и, следовательно, более низкую энергию ионизации (потенциал ионизации). [c.111]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Ионизация молекулы осуществляется путем электронного удара при этом образуются молекулярные ионы в виде катион-радикалов [уравнение (А.42а)]. В том случае, когда одной молекуле передается количество энергии, большее, чем это необходимо для ионизации (потенциал ионизации органических соединений составляет 8—15 эВ), то образующийся молекуля,р-ный ион распадается на осколки (фрагменты). Обычно энергию электронного удара выбирают достаточно высокой (50—70 эВ), так что масс-спектр хорошо воспроизводится, и его вид не зависит от приложенной энергии. Для молекулы АВС в масс-спектрометре принципиально возможно протекание следующих реакций [c.158]

Схема ионизации Потенциал ионизации [c.139]

Сложный контур полосы свидетельствует о том, что она включает несколько электронных переходов. Сплошной характер может быть вызван диссоциацией и ионизацией. Потенциал ионизации молекулы метана (12,99 эв [18]) соответствует длине волны 946 А. В возбужденном состоянии в связи с переходом электрона со связывающей орбитали на разрыхляющую прочность связи понижается и глубина потенциальной ямы уменьшается, поэтому вероятными становятся вибронные переходы, приводящие к диссоциации молекулы (см. рис. 1.5) [1]. [c.99]

Что такое энергия ионизации, потенциал ионизации В каких единицах они выражаются [c.37]

Периодической функцией заряда ядра являются такие характеристики элементов, как радиусы атомов и ионов, энергия ионизации (потенциал ионизации), сродство к электрону, электроотрицательность, коэффициенты - сжимаемости, коэффициенты расширения, температуры плавления и кипения, магнитные свойства, энергия диссоциации молекул. [c.76]

Распределение электронов по различным орбиталям, найденное эмпирически с помощью принципа исключения, подтверждается экспериментально при анализе атомных спектров, а также измерениями так называемых потенциалов ионизации, или энергий ионизации. Потенциал ионизации определяется как энергия, необходимая для перемещения наиболее легко удаляемого электрона из его положения равновесия в атоме в бесконечность. Эту энергию можно определить электрическими методами тогда она измеряется в электронвольтах и называется потенциалом ионизации. Однако в настоящее время химики стремятся говорить об энергиях ионизации и предпочитают измерять их в килоджоулях на моль. [c.51]

Из таблицы видно, что в то время как удаление первого, наименее прочно связанного электрона из атома лития связано с затратой энергии 5,36 в, удаление второго и третьего (последнего) электронов сопряжено соответственно с затратой энергии, в 14 и 23 раза большей. Это наводит на мысль, что первый электрон атома лития как бы принадлежит к отличной энергетической группе по сравнению с двумя другими электронами. Близость потенциалов ионизации второго и третьего электронов заставляет отнести их к одной и той же энергетической группе. В атоме бериллия можно заметить, что первые два электрона характеризуются относительно близкими значениями потенциала ионизации (потенциал ионизации второго электрона примерно вдвое больше потенциала ионизации первого электрона), т. е. принадлежат к одной энергетической группе. Различие в потенциалах ионизации соответствует различию зарядов ионов (Ве++ и Ве+). Взаимодействие между ядром и электронами определяется законом Кулона. Совершенно очевидно, что два наиболее прочно связанных электрона (табл. 7) находятся ближе всего к ядру это так называемые внутренние электроны. Менее всего связаны с ядром те электроны, которые расположены на периферии атома, так называемые внешние электроны. [c.133]

Потенциал ионизации. Потенциал ионизации аллена определялся различными методами [23, 24], наиболее достоверное зна- [c.22]

Чтобы энергию ионизации в электроновольтах перевести в килокалории, необходимо первую величину умножить на 23,068. Так, энергия ионизации (потенциал ионизации) водорода равна 13,6 эв/атом. Умножив 13,6 на 23,068, получим 312 ккал/г-атом. Энергия ионизации зависит от размеров атомов, как это видно из таблицы 14. [c.110]