Натрий спектральные термы

Термы, отвечающие этим переходам электронов, многообразны. Терм, соответствующий наименьшей энергии, называется основ-н ы м. Например, из схемы возникновения оптического спектра натрия (рис. 6) следует, что основной терм — 8, а все другие термы являются возбужденными. В данной схеме указаны только наиболее важные спектральные линии, а в действительности их значительно больше. Так, в главной серии оптического спектра натрия можно наблюдать не менее 57 спектральных линий. [c.69]

Спектральные линии, наблюдаемые как результат перехода из одного состояния (терма) в другое, расщеплены в результате мультнплетности термов. Например, для натрия низший терм 51/2 с энергией, условно принятой за нуль следующий терм Р расщеплен на две компоненты = 6 956 см 1) и [c.42]

Одним из путей получения эмиссионного спектра атома является повышение температуры. Это происходит, например, в натриевой разрядной трубке, дающей хорошо известный желтый свет. При пропускании этого света через спектрометр было найдено, что он включает сравнительно небольшое число длин волн — наблюдается ограниченное число желтых линий. Аналогично при пропускании белого света через пары натрия в непрерывном спектре белого света наблюдаются темные полосы, соответствующие этим желтым линиям. Они составляют спектр поглощения паров натрия. Частоты линий в спектре натрия можно представить как разности между определенными парами величин, называемых спектральными термами, причем число таких термов сравнительно мало. То же справедливо и для спектров других атомов. [c.13]

На рис. 71 представлены (в том же масштабе, как и для натрия на рис. 70) уровни энергии, соответствующие различным и по-разному проявляющимся в излучении света тинам связи третьего удерживаемого ионом А1 + электрона, относящиеся, следовательно, к нейтральному атому алюминия. Для сравнения приведены также величины уровней энергии, получаемые из искрового спектра однократно ионизированного атома углерода, о чем подробнее будет сказано ниже. Видно, что оба этих спектра построены существенно иначе, чем спектры, показанные на рис. 70. В ионе А1 электрон находится в нормальном состоянии, т. е. в состоянии прочной связи на 3 -уровне, в нейтральном же атоме А1 он находится на Зр-уровне. Уровень энергии 3 , как видно из рис. 71, отсутствует среди спектральных термов нейтрального атома А1. Это значит, что последний присоединяемый алюминием электрон не в состоянии спуститься глубже Зр-уровня. Уровни 3 , на которые [c.318]

Р1/2 (Е = 16 972 см 1). Переход электрона из состояния 5 в состояния Рз/2 и Р1/2 дает поэтому две линии, лежащие в спектре на очень близком расстоянии— 26 см 1. Это знаменитая двойная желтая линия натрия. Она и указывает на дублетность терма Изучение спектра позволяет таким образом определять мультиплетность термов. Еще более полные сведения об электронных конфигурациях дает изучение расщепления спектральных линий в магнитном и электрическом полях (эффекты Зеемана и Штарка). [c.42]

Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм. [c.9]

Рнс. 3.12. Расщепление термов и спектральных линий атома натрия в слабом магнитном поле [c.92]

Рис. 15. Системы термов и обозначение спектральных серий для атома натрия.

На рис. 5 показано расщепление термов атома натрия, характерное для щелочных металлов. Основное состояние и остальные 5-термы одиночны Р-термы расщеплены на две компоненты (т. е. на два уровня с немного различной энергией), изображенные на схеме рядом друг с другом. Это, в свою очередь, обусловливает расщепление спектральных линий щелочных элементов на две компоненты. Величина расщепления возрастает в ряду Ка, К, НЬ, Сз. Для лития расщепление незначительно и обнаруживается лишь прп использовании спектральных аппаратов большой дисперсии. В то же время для вышеупомянутого дуплета линии натрия расщепление достигает 6 А. [c.19]

Из рис. 2 и 3 видно, что имеются группы последовательных линий, идущие со все более высоких уровней, отличающихся положением электрона с возрастающими значениями главного квантового числа п, данными на рис. 2 и 3 около термов. Такие последовательности спектральных линий называются спектральными сериями. Например, главная (наиболее интенсивная) серия в спектре натрия состоит из переходов с термом /гр2Р° , на при п = 3, 4, 5,. ... дающих серию спектральных линий 5896—90, 3302, 2853,. .. При п = оо один из электро- [c.23]

Здесь — энергия возбуждения данного уровня энергии, Т — равновесная температура плазмы источника, gl и Цо — статистические веса верхнего и нормального состояний, N1 и N0 — концентрации атомов соответственно в состоянии г и в нулевом состоянии. Из этой формулы следует, что при переходе к термам с более высокой энергией возбуждения число возбужденных атомов резко снижается. Кроме того, обычно уменьшается и вероятность излучения с этих термов. Например, для второго члена главной серии натрия (>. = 3302 А) вероятность излучения в 22 раза меньше, чем для первого члена известного желтого дублета 5896—5890 А. В соответствии с этим первая линия спектральной серии, всегда самая яркая, обладает наибольшей интенсивностью излучения. Для спектральных серий, связанных с самыми нижними состояниями атома, первые линии являются самыми яркими в спектре излучения (резонансные линии). Однако вероятности излучения резонансных линий различных атомов значительно отличаются по вели- [c.24]

Спектральный метод открывает большие возможности для изучения электронных оболочек атомов (стр. 81). Спектры щелочных металлов очень простые, и этим они похожи на спектры водорода и однократно ионизированного гелия. Так же как и в этих спектрах, спектральные линии (пламенные и дуговые) щелочных металлов могут быть сгруппированы в несколько серий, состоящих из последовательности все более сближающихся и ослабевающих линий. Спектры заканчиваются областью сплошного поглощения. Длина волны каждой линии равна разности между постоянным и текущим термами, а вся серия передается формулой, аналогичной известной формуле для спектра водорода (стр. 68). D-Линия натрия является первой линией главной серии этого элемента. Эта линия появляется (при испускании) тогда, когда валентный электрон, предварительно возбужденный до Зр-уровня, перескакивает обратно на свой основной Зз-уровень. Поскольку этот перескок осуществляется чаще всего, D-линия является самой интенсивной из всех линий натрия. Остальные линии главной серии появляются в результате перескока электрона с уровней Ар, 5р, 6р и т. д. обратно на Зз-уровень. Основным термом первой побочной серии (диффузная серия) является Зр. Спектральные линии этой серии появляются при перескоке электрона с уровней 3d, 4d, 5d и т. д. на Зр-уровень. Аналогично образуются и остальные серии. [c.626]

С помощью спектроскопов большой разрешающей силы было обнаружено, что многие спектральные линии состоят из двух, трех или большего числа тонких линий. Например, в главной серии оптического спектра натрия наблюдаются двойные (дублетные) линии с длинами волн 5890 и 5896 А. Этот эффект вызван тем, что все термы, кроме 5-термов (последние на схеме обозначены каждый одной горизонтальной линией, отвечающей состоянию 35, 4х, 55 или б5), расщепляются на ряд близких энергетических состояний (на схеме они обозначены двойными линиями), или, как говорят, обладают мультиплетностью (М) . Мультиплетность может быть меньше и больше двух, т. е. термы могут быть синглетные (одиночные), дублетные, триплет-ные, квартетные и более сложные. Мультиплетность терма обозначается числовым индексом при буквенном обозначении терма. Например, 8 означает дублетный терм 5 . Основное состояние натрия характеризуется этим термом (см. схему). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология