Резерфорда теория строения атома

В 1910 г. датский ученый Н.Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, предложил модель строения атома водорода, согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрешенным орбитам, на которых электрон обладает определенными энергиями. При переходе электрона с одной орбиты на другую атом поглощает или испускает энергию в виде квантов. Каждая орбита имеет номер и (1, 2, 3, 4,. ..), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты был 5,29-10 м, радиус других орбит был равен [c.19]

Н, Бор предложил свою теорию строения атома. При этом Бор не отбрасывал полностью старые представления о строении атома как и Резерфорд, он считал, что атом сходен с солнечной системой, т. е. электроны двигаются вокруг ядра, подобно планетам, движущимся вокруг Солнца. Тем самым электронам приписывались классические траектории движения, однако в основу новой теории были положены два необычных предложения [c.35]

Мы рассмотрели наиболее распространенный тип химической связи в органических соединениях, основываясь на теории строения атома Резерфорда — Бора, по которой атом водорода состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращается электрон. Эта теория рассматривает электрон как частицу, несущую отрицательный заряд и вращающуюся вокруг ядра по [c.18]

Можно считать, что теория Льюиса в ее современном виде выросла из теории строения атома Резерфорда, изображающей каждый атом в виде миниатюрной солнечной системы, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Практически вся масса атома локализирована в его ядре. Электроны атомов всех элементов тождественны друг другу, но ядра атомов каждого элемента отличаются от ядер атомов другого элемента по своему заряду и массе. Их средние массы пропорциональны их атомным весам, тогда как их заряды, выраженные как кратные заряда электрона, равняются их атомным номерам, которые можно найти в таблице Менделеева или из рентгеновских спектров элементов (Мозли). Так как атомы нейтральны, то число планетарных электронов каждого атома должно быть численно равным атомному номеру. [c.469]

В значительной степени противоречия ядерной модели Резерфорда были устранены датским физиком Н. Бором, который в 1913 г. разработал теорию атома водорода. При этом он допустил что раз атом устойчив, значит есть в атомном пространстве орбиты, двигаясь по которым, электрон не теряет энергии, поэтому и не падает на ядро. Теория строения атома водорода была основана на законе классической механики о сохранении энергии и на квантовой теории излучения. [c.34]

Датский физик Бор внес в планетарную модель атома Резерфорда квантовые представления и объяснил происхождение линейчатых спектров атомов. Его теория строения атома водорода основывается на двух посту- атах. [c.46]

Первым основополагающим достижением в области изучения внутреннего строения вещества было создание модели атома английским физиком Резерфордом (1911 г.). По Резерфорду атом состоит из ядра, окруженного электронной оболочкой. Выдающийся датский физик теоретик Вор использовал представления Резерфорда и созданную немецким физиком Плаиком (1900 г.) квантовую теорию для разработки в 1913 г. теории водородоподобного атома и первой квантовой модели атома модель атома Бора, см. 4.5). Приняв, что электроны — это частицы, он описал атом как ядро, вокруг которого на разных расстояниях движутся по круговым орбитам электроны. Б 1916 г. модель атома Бора была усовершёиствована немецким физиком Зоммерфель-дом, который объединил квантовую теорию Планка и теорию относительности Эйнштейна (1905 г.), создав квантовую теорию атомных орбит, которые по Зоммерфельду, могут быть не только круговыми, но и эллиптическими. [c.77]

Мы рассмотрели наиболее распространенный тип химической связи в органических соединениях, основываясь на теории строения атома Резерфорда — Бора, по которой атом водорода состоит из положительно заря- [c.20]

Проблемы, существовавшие в то время в теории строения атома, не были проблемами, касающимися исключительно расположения электронов и ядра в атоме. Следовало еще выяснить, как атом может дать дискретный спектр, если этот спектр испускается атомом как таковым. Ни Томсон, ни Резерфорд не могли дать удовлетворительного ответа на этот вопрос. Важный вклад был сделан в 1907 г. Конвэем, который впервые попытался объяснить это явление в плане квантовых идей. Не используя никакой атомной модели, Конвэй сделал заключение о том, что атом испускает энергию, соответствующую спектральной линии, и что появление полного спектра объясняется очень большим числом атомов, в каждом из которых один электрон находится в возбужденном состоянии. [c.29]

Резерфорд в 1911 г. предложил так называемую ядерную теорию строения атома. Согласно этой теории в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. В целом атом электронейтрален, так как суммарный заряд электронов численно равен положительному заряду ядра. Масса электронов ничтожно мала, следовательно, практически вся масса атома сконцентрирована в его ядре. Размер ядра по сравнению с размером атома чрезвычайно мал. Объем, занимаемый атомными ядрами, составляет примерно только 10 от общего объема атомов. Отсюда следует, что плотность атомных ядер очень велика. Если бы удалось собрать 1 сж атомных ядер, то их масса была бы около 116 млн. т (116 Тг) [c.40]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен Ее, где е—заряд электрона, а Е — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

Решающая роль в утверждении планетарной теории строения атома принадлежит Резерфорду. Его опыты (1911) заключались в бомбардировке тонкой металлической фольги (из золота и других металлов) потоком быстрых а-часгиц и наблюдении за направлением движения этих частиц (рис. 13). Пучок а-излучения радия пропускался через диафрагму К и падал на золотую фольгу М. толщиной —500 нм, что отвечает примерно 1000 слоев ато- а л мов. С помощью регистрирую-щего устройства Р (счетчик и , [c.67]

Так как атомы электронейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то частицы, заряженные положительно. В изучении внутреннего строения атомов очень важное значение имели опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу (а-частицы заряжены положительно). В камере Вильсона наблюдаются прямолинейные пути а-частиц в газе. Следовательно, а-частица проходит сквозь атомы. Однако она, хотя и редко, но резко отклоняется от прямолинейного пути, что указывает на столкновение ее с положительно заряженной частицей. Эти наблюдения привели к выводу, что атом состоит из положительно заряженного ядра весьма малого объема ( 10" см), в котором сосредоточена почти вся масса атома, и электронов, находящихся на значительном расстоянии от ядра. На основании обобщения экспериментальных данных, Резерфорд в 1911 г. предложил планетарную модель атома, согласно которой атом в целом нейтрален, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). Электроны связаны с ядром электростатическими кулоновыми силами притяжения разноименных зарядов. Исследования строения атома подтвердили основные положения ядерной теории. [c.14]

Какое строение имеет атом согласно теории Резерфорда [c.107]

Проблемы, существовавшие в то время в теории строения атома, не были проблемами, касающимися исключительно расположения электронов и ядра в атоме. Следовало еще выяснить, как атом может дать дискретный спектр, если этот спектр испускается атомом как таковым. Ни Томсон, ни Резерфорд не могли дать удовлетворительного ответа на этот вопрос. Важный вклад был сделан в 1907 г. Конвэем, который впервые попытался объяснить это явление на [c.27]

При разработке теории строения простейшего атома —-атома водорода, для которого порядковый номер равен еди-ни це. Бор столкнулся со следующими трудностями. Следуя Резерфорду, Бор предположил, что единственный электрон в атоме водорода вращается вокруг ядра по круговой орбите. Двигаясь по окружности с постоянной тангенциальной скоростью, электрон вместе с тем должен двигаться с ускорением, так как его скорость все время должна изменять направление. А раз так, то согласно классической электродинамике электрон должен излучать энергию и двигаться не по окружности, а по спиралевидной кривой и в конце концов упасть на ядро, а атом как таковой тем самым должен прекратить свое существование. Перед Бором встал вопрос либо опираться а классическую элект одинамику и тогда отказаться от мо- [c.16]

В 1912 году английский учёный Резерфорд выдвинул теорию строения атома, согласно которой атом состоит из ядра и электронов. Ядро много меньше самого атома, по в нём сосредоточена почти вся его масса. Для наглядности можно. мысленно увеличить размеры атсмя до раз.ме-ров Большого театра в Москве при таком увеличении ядро ато.ма не превысит по величи не муху. Ядро и.меет полол<ительный электрический заряд и окружено облако.м электронов, вращающихся на некотором расстоянии от [c.89]

Благодаря опытам Резерфорда не только было усганов-лено наличие ядра внутри каждого атома любого элемента, но и была создана так называема ч планетарная теория строения атома. Так как атом является строго нейтральной частицей, то заряд атомного ядра должен компенсироваться зарядом отрицательно заряженных частиц. Такими частицами являются электроны. Заряд ядра выражен целыми числами, которые являются кратными числами заряда электрона. Следовательно, число электронов должно совпадать с числом положительных зарядов атомного ядра. Так, если заряд равен 1, то в атоме должен быть 1 электрон. При заряде ядра, равном 50, число электронов должно быть также равно 50. Эти электроны находятся в непрерывном движении вокруг ядра на строго определенном расстоянии от него. Такое строение атома напоминает строение солнечной системы, почему эта теория была названа планетарной . Распределение электронов относительно атомных ядер имеет в настоящее время огромное значение в химии. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология