Ацетилацетон реакция с аммиаком

При взаимодействии ацетилацетона с аммиаком [1, 2] кольцо через атом азота замыкается. Это происходит в результате многостадийной реакции с отщеплением двух молекул воды [c.445]

К 25 г свежеперегнанного ацетилацетона, суспендированного в 25 мл воды, добавляют по каплям из бюретки 6 н. раствор аммиака, при помешивании, до полного растворения. Этот раствор смешивают с раствором, содержащим 25 г нитрата тория в 200 мл воды, и добавляют по каплям 6 н. раствор аммиака до щелочной реакции на лакмус. Осадок ацетилацетоната гория отделяют фильтрованием, промывают и сушат на воздухе. Выход 26 г. [c.121]

ИЗ реакционной смеси после периодатного окисления для определения содержания в нем изотопов. Тем че менее в большинстве случаев для определения формальдегида применяют хромотроповую кислоту, а не димедон, так как она является чувствительным и специфичным реагентом, который быстро реагирует с формальдегидом. Другой очень чувствительный, специфичный и быстрый метод определения формальдегида основан на его реакции с ацетилацетоном (пентандионом-2,4) и аммиаком, в результате которой образуется окрашенное в желтый цвет соединение. 6,5-диацетил-1,4-дигидро-2,6-лутидин [c.68]

Паусон и Фишер опубликовали обзоры методов получения ферроцена. Ферроцен был получен взаимодействием хлорного железа с циклопентадиенилмагнийбромидом непосредственным нагреванием циклопентадиена с металлическим железом , прямым взаимодействием циклопентадиена с карбонилом железа реакцией хлористого железа с циклопентадиеном в присутствии таких органических оснований, как диэтиламин реакцией хлористого железа с натриевым производным циклопентадиена в жидком аммиаке и из циклопентадиена и ацетилацетон-днпи-рндинового комплекса с двувалентным железом. Приведенная здесь пропись основана на методике, которую разработали Уилкинсон и сотрудники для получения ферроцена и многих [c.66]

Хаузер [3 нашел, что Д. можно применять дляфенилированн я метильной группы ацетилацетона, который при обработке амидом иатрия в жидком аммиаке дает промежуточную соль (2). Прп соотношении солн (2) II Д. 2 I выход составляет 92 о,но прн соотнонтенин I 1 падает до 47 п. Очевидно, соль (2) превращается в фенилированную соль (3), которая в результате обменной реакции с (2) п образует [c.391]

Растворяют 0,3 г бронзы в 15 мл HNO3 (1 3). Выпаривают почти досуха, разбавляют 40 мл воды и. переводят в делительную воронку вмС стимостью 250 мл. Добавляют 100 мл 6%-ного раствора ЭДТА. Добавляют аммиак (1 1) до слабощелочной реакции. После добавления 3 мл 15%-ного водного раствора ацетилацетона и 12 мл четыреххлористого углерода встряхивают в течение 5—7 мин. Отделяют органическую фазу и повторяют экстракцию еще два раза, добавляя при этом по 3 мл раствора ацетилацетона и 12 мл I4. Органическую фазу собирают в другую делительную воронку, добавляют 15 мл концентрированной НС1 и встряхивают 5 мин, при этом Ве(П) переходит в солянокислый слой, который отделяют и выпаривают до малого объема (2—3 мл). Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 0,5 мл [c.36]

В литературе описано много примеров изучения продуктов термического распада различных полимеров [1295, 1961, 2111], металлических производных ацетилацетона [2095], азоэтана [345], диборана [263] и гидразиндикарбоно-вых кислот [680, 682]. Конечными продуктами этих последних реакций [680] были только азот, водород и аммиак. Образования промежуточных продуктов не наблюдалось. При исследовании углеводородов при высокой температуре [561] золотые стенки ионизационной камеры нагревались до температуры 1000°. В других опытах стенки покрывались крекирующим алюмокремниевым катализатором для изучения продуктов крекинга как функции температуры. Был проведен масс-спектрометрический анализ продуктов распада пентана ингибированного окислами азота процесс исследовали [428] в широком диапазоне температур, давлений и глубин превращения. Большое разнообразие продуктов, которые могут быть исследованы, а также высокая скорость анализа делают масс-спектрометр незаменимым прибором для детального изучения механизма и кинетики таких реакций. [c.451]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Показано [31], что реакцию Ханца можно использовать для определения альдегидов и первичных аминов, в том числе аммиака, с высокой чувствительностью. В присутствии 2,4-пентандиона (ацетилацетона) при pH 6 образуется циклический аддукт с интенсивной флуоресценцией. Реакция протекает так [c.172]

Ряд исследований показал, что водород разных соединений легко обменивается на дейтерий в воде, обогащенной тяжелой водой. Впервые такую обменную реакцию между обоими изотопами водорода наблюдал Льюис [1] на растворенном аммиаке. Бонгоффер и Броун [2] также изучали ее на хлористом аммонии и тростниковом сахаре. Они нашли, что в первом случае обмениваются все водороды аммония, а во втором— лишь половина водородов, связанных с гидроксилами. В обоих случаях водород и дейтерий равномерно распределяются между водой и растворенным в ней веш еством. Аналогичные реакции обмена наблюдали в ацетоне [3], формальдегиде, ацетилацетоне и ацетальдегиде [4], в овоальбумине и клетчатке [5], ацетилене [6], этиленгликоле [7] и пр. Во всех случаях обмена равновесие наступает довольно быстро в отсутствие катализаторов, но в обмене не участвуют водороды радикала за исключением тех случаев, когда условия благоприятствуют энолизации или ионизации, например в ацетоне или ацетилене в щелочной среде. Обмен водорода радикала удалось осуществить впервые лишь недавно Гориути и Поляньи [8] при взаимодействии этилена или паров бензола с парами тяжелой воды в присутствии катализаторов , Как показал ряд работ, обмен газообразного тяжелого водорода с обычной водой также не происходит в отсутствие катализаторов, В этом случае равновесному состоянию отвечает одинаковая пропорция обоих изотопов в водороде и в воде. [c.7]

Это изопропильное производное также оказалось мономерным в бензольном растворе. В отсутствие аммиака замещения не происходит и продолжительное кипячение дихлорида с этанолом приводит лишь к образованию кристаллов молекулярного соединения Ti yO (СНз)СНСОСНз ]2 С2Н5ОН. Дополнительным доказательством такой структуры для дихлортитан-бис-(ацетил-ацетоната) явилось образование этого соединения в результате реакции между диэтоксититандихлоридом и ацетилацетоном [c.83]