Аммоний перекисью водорода

Нитрат никеля, паравольфрамат аммония, перекись водорода, гранулированная окись алюминия [c.76]

Ацетат аммония Перекись водорода, 3%-ная Сернистый аммоний, [c.840]

Разнообразное применение поливинилацетатных дисперсий — для проклейки тканей и бумаги, изготовления полимербетонов, водоразбавляемых красок обусловило весьма широкое применение эмульсионного метода полимеризации винилацетата. Эмульгаторами являются мыла, соли жирных сульфокислот и водорастворимые полимеры — поливиниловый спирт и карбоксиметилцеллюлоза. В качестве инициаторов применяют персульфат калия или аммония, перекись водорода. Для регулирования pH используют бикарбонат натрия, муравьиную или уксусную кислоту. Непрерывный процесс производства эмульсионного поливинилацетата состоит из следующих операций приготовление водной фазы, полимеризация, стандартизация и нейтрализация (рис. УП.2). [c.125]

Инициаторами радикальной иолимер изации хлористого винила являются персульфаты калия, натрия и аммония, перекись водорода, порофор Н, перекись бензоила и др. [c.328]

Сульфид аммония. Перекись водорода (3%). Ванадат аммония (насыщенный раствор). [c.244]

В качестве инициаторов обычно применяют перекисные, гидроперекисные и другие соединения, легко распадающиеся с образованием радикалов, например перекись бензоила, персульфаты калия и аммония, перекись водорода, динитрил азодиизомасляной кислоты (порофор N), гидроперекись изопропилбензола и др. [c.37]

Метод основан на измерении интенсивности буро-красной окраски растворов, которые образуются при взаимодействии никеля (II) с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. м В качестве окислителей могут применяться йод, бром, персульфат аммония, перекись водорода. В условиях проведения реакции происходит окисление никеля, вероятно, до Ni (III). Определение состава соединений указывает на отнощение Ni DH= 1 3. Некоторые авторы предполагают, что соединение имеет состав Ni(DH)3P . Максимальное поглощение наблюдается при 470 нм, e=I,3 10 Определению мешают вещества, имеющие собственную окраску и катионы, образующие осадки гидроокисей в щелочной среде (Fe, А1, Mg, Си, Мп). Указанной реакцией Ni м н<-но определять в присутствии кобальта, ванадия, молибдена. [c.127]

Инициаторами эмульсионной полимеризации стирола служат растворимые в воде вещества, легко разлагающиеся при нагревании с образованием свободных радикалов. В качестве инициаторов наиболее часто применяются (в количестве 0,1 —1,0% от массы мономера) персульфаты калия и аммония, перекись водорода, гидроперекись кумола, диазоаминобензол, динитрил азоизомасляной кислоты, надсернокислый калий. Персульфаты активнее перекиси водорода, особенно при добавлении веществ, ускоряющих их раз- [c.101]

Ацетат аммония Перекись водорода, 3%-ная Сернистый аммоний, 25%-ный раствор [c.861]

Окислительная дегидрополиконденсация ацетиленовых углеводородов обычно проводится в присутствии каталитических количеств солей одновалентной меди при наличии в системе таких окислителей, как кислород, воздух, хлорное железо, персульфат аммония, перекись водорода и т. п. [c.72]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

В оставшийся раствор добавили перекись водорода для перевода железа из двух- в трехвалентное состояние, затем избыток перекиси удалили кипячением. После добавления раствора гидроокиси аммония выпал осадок гидроокиси железа. Гидроокись цинка растворима в избытке аммиака вследствие образования комплексного соединения. [c.180]

Полимеризация с применением инициаторов. Инициирование процесса полимеризации можно осуществить различными способами. Например, применяют различные инициаторы — неустойчивые соединения типа перекисей (перекись бензоила, перекись водорода, персульфаты калия, натрия, аммония, некоторые гидроперекиси и др.), легко распадающиеся на свободные радикалы. Одним из наиболее распространенных инициаторов является перекись бензоила. Она распадается на свободные радикалы [c.446]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 250 мл. Мерная колба иа 100 мл. Мерные цилиндры. Водяная баня. Микробюретка. Фильтр ФКП 60-ПОР 10-90 по ГОСТ 9775—69. Перекись водорода (пергидроль, 30%-ный раствор). Аммиак (25%-ный раствор). Соляная кислота (5,0 н.). Изоамиловый спирт. Роданид аммония (10%-ный раствор). Дистиллированная вода. Эталонный раствор соли железа (III), содержащий 0,00001 г железа в 1 мл. [c.155]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Есла не прибавлять окислитель (персульфат аммония, перекись водорода) можно по той же таблице определить содерн аыве только 01 исного vк v eзa. Разность показаний дает содержание закисного железа. [c.389]

В эмульсионной полимеризации используются водорастворимые инициаторы, такие, как персульфат калия или аммония, перекись водорода, некоторые азосоединения, например 2,2 -азо-бмс-(2-метил-4-карбоксибутиронитрил). Применяются также перекиси, частично растворимые в воде перекись янтарной кислоты и гидроперекись третичного бутила. Наиболее часто эмульсионную полимеризацию ведут в присутствии окислительно-восстановительных систем (разд. 3.4д), состоящих из персульфата и соли двухвалентного железа [c.266]

В качестве инициаторов свободно-радикальной полимеризации винилацетата могут использоваться различные соединения (в литературе их указано более 200). Чаще всего для этой цели используются соли перкислот (например, персульфат калия, натрия или аммония) перекись водорода перекиси бензоила, ацетилбенаоила, олеила, лаурила, третичного бутила гидроперекись циклогексила диазоаминобензол динитрил азоизомасля-ной кислоты и другие соединения. [c.171]

Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Риделю и Левенштейну в 1927—1930 гг. удалось преодолеть трудности непосредственного получения перекиси водорода из персульфата аммония и создать процесс по схеме — электролиз бисульфата аммония и разложение персульфата аммония на перекись водорода. [c.356]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

НгО. Перекись водорода замедляет осаждение фосфоро-молибденовокисттого аммония, при этом появляется лишь жрлтое-окративание. Для всех этих надкислот характерна окраска которой часто пользуются при качественном определении соответствующих металлов или перекиси водорода. Эта окраска чаще всего бывает желтой или оранжевой бесцветны лишь пер- танталаты. [c.78]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Несколько позднее был разработан способ, состоящий п том, что электролизу подвергается содержаний серную кислоту раствор сульфата аммония. При помощи бисульфата калия из раствора после электролиза осаждают груднорастворимый персульфат калия, из которого действием серной кислоты и водяного пара выделяют и отгоняют под вакуумом перекись водорода, [c.191]

Н2О2. Перекись водорода была присоединена также к сул фату аммония, калиевым квасцам, буре, сульфату алюминия ацетату натрия. [c.406]

Перекись водорода 100% концентрации представляет собой прозрачную жидкость, затвердевающую при температуре 1,7° С и кипящую (с разложением) при температуре 150° С. С водой она смешивается в любых соотношениях. При разбавлении перекиси водорода водой температура ее затвердевания понижается. Так 80% водный раствор перекиси затвердевает при температуре минус 22° С. На основе перекиси водорода можно получить окислители и с более низкой температурой затвердевания. Смесь, состоящая из 6% воды, 40% азотнокислого аммония МН4ЫОз и 54% перекиси водорода, имеет температуру выпадения твердых частиц минус 40° С. Характерной особенностью перекиси водорода и ее водных растворов является склонность к переохлаждению. Перекись водорода можно переохладить на 20—30° С ниже температуры затвердевания, и все же длительное время она может сохранять жидкое состояние. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология