Замещение галогенов фтором

В итоге мож но сказать, что для замещения галогенов фтором элементарный фтор непригоден из-за малых выходов, дороговизны, а также потому, что такое замещение легче осуществить с помощью других реагентов. [c.78]

Из прочих фторидов металлов, которые можно использовать для замещения галогенов фтором, упомянем о фтористом таллии, фтористо м цинке и трехфтористом (кобальте. [c.98]

Замещение на фтор галогенов в молекулах галогенпроизводных с помощью фтороводорода [c.362]

Другая особенность этих реакций заключается в обратном порядке изменения подвижности галогенов обычно наиболее реакционноспособны иодпроизводные, наименее—фторпроизводные в этом же случае наиболее легко замещается фтор, наиболее трудно—иод. Так, относительные скорости реакции замещения галогенов этокси- [c.358]

Другая особенность этих реакций заключается в обратном порядке изменения подвижности галогенов обычно наиболее реакционноспособны иодпроизводные, наименее—фторпроизводные в этом же случае наиболее легко замещается фтор, наиболее трудно—иод. Так, относительные скорости реакции замещения галогенов этоксигруппой имеют следующие величины (скорость реакции хлорпроизводных в обоих случаях принята за 1) [c.314]

ПОЛУЧЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ ФТОРА МЕТОДОМ ЗАМЕЩЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ [c.90]

Получение органических соединений фтора методом замещения галогенов [c.92]

В качестве реагентов для фторирования путем замещения галогенов было изучено большое число неорганических фторидов. В настоящее время многие из них только изредка применяются в химии органических соединений фтора здесь описываются лишь наиболее важные из них фтористый водород, фториды калия, сурьмы и ртути. [c.92]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Галогенпроизводныг углеводородов. Данные соединения получают замещением в углеводородах атомов водорода атомами галогенов. Наибольшее практическое значение имеют фтор- и хлорпро-изводныг углеводородов как важные промежуточные продукты органического синтеза. Отличительная особенность галогенпроизводных заключается в их склонности к реакциям замещения галогенов на другие атомы, радикалы или функциональные группы. Это обусловлено повышенной полярностью связи углерод — галоген. Однако при наличии двойной связи у углерода, соединенного с галогеном, происходит упрочнение связи углерод — галоген, так как р-электроны углерода взаимодействуют с неподеленными парами электронов атома галогена. Особенно высокую прочность имеет связь С—Р (энергия связи 473 кДж/моль). Поэтому фторированные углеводороды обладают инертностью и химической стойкостью. Так, например, вещество, имеющее высокую химическую стойкость, политетрафторэтилен — продукт полимеризации тетрафторэтилена р2С=С 2, называемый фторопластом-4 или тефлоном. [c.264]

Отметим, что ранее в ядро антрахинонов азиридиновый остаток вводили путем нуклеофильного замещения атома фтора в 1-фтор-9,10-антрахиноне [8], а также при замещении атомов хлора, брома в 5-галоген-6-оксо-6Я-антра[1,9-сй ]-изоксазолах [9]. [c.107]

Токсическое действие. Вызывают наркоз. Обладают заметным местным раздражающим действием. Замещение галогеном водорода в боковой цепи дает продукты, очень сильно раздражающие дыхательные пути и глаза. В ряду моногалогенпроизводных бензола токсичность возрастает от фтор- к хлор-и бромзамещенным. В противоположность углеводородам алифатического ряда, действие ароматических углеводородов при введении галогена ослабляется. и-Изомеры токсичнее л<-изомеров. В случае хлорпроизводных бензола токсичность повышается с увеличением числа атомов хлора в молекуле. Медицинская профилактика. Проведение предварительных (при приеме на работу) и периодических медосмотров. Первая помощь. Немедленная эвакуация рабочих из атмосферы, содержащей галогенпроизводные бензола. При попадании в глаза — промывать водой в течение 15 мин (после промывания для уменьшения раздражения полезно закапать в глаза растительное масло). При попадании на одежду следует немедленно (не менее, чем через 15 мин) снять ее и вымыться водой с мьшом [c.574]

Состав электролита. Для проведения реакций замещения на родан и цианистый селен применяют концентрированные водные растворы солей аммония или щелочных металлов. Прямое замещение на галоген обычно проводят в Соответствующей галогеноводородной кислоте. Имеются данные (см. гл. 11 в работе [15]) относительно прямого замещения на хлор н бром прямое йодирование в йодистоводородной кислоте, однако, осуществить не удается. Показано, что прямое замещение на фтор происходит в неводном электролите (см. табл. 62, стр. 362). Для непрямого галогенирования или окисления в качестве электролита всегда используют водный раствор соли галогеноводородной кислоты. Метоксигалогенирование двойной связи происходит в метиловом спирте (см. табл. 64, стр. 365). [c.348]

Однако не следует предполагать, что эффекты полярных взаимодействий полностью отсутствуют. Значительный скачок в изменении частоты при переходе к замещению фтором представляется несоразмерно больщим, и значение частоты не попадает на график рис. 3.2. Кроме того, наблюдаются значительные изменения как тСН, так и 6СН, которые должны указывать на некоторое перераспределение электронной плотности. Вероятно, смещения частот под влиянием эффектов связи колебаний в какой-то мере изменяются за счет поляризационных эффектов, влияющих на л -элек-тронное облако. Поттс и Найквист [68] отмечают небольшие смещения частот в более высокочастотную область, возникающие при замещении галогенами при атоме углерода в а-положении. Эти смещения частот по направлению обратны смещениям в низкочастотную область, наблюдающимся при разветвлении цепи, и авторы рассматривают их как результат поляризационных взаимодействий. Эванс и Найквист [80] провели полное отнесение частот колебаний галогенидов пропаргила. [c.88]