Калий кадмием

Хлорид калия-кадмия, гидрат и безводная соль [c.162]

Сконцентрированный на поверхности твердого электрода металл подвергают анодному растворению, снижая напряжение и регистрируя возникающий анодный ток. Сила анодного тока при определенных условиях пропорциональна концентрации ионов металла в растворе. На таком принципе основаны, например, методики определения серебра в металлическом кадмии, ртути и серебра — в оксалатах аммония или калия, кадмия, свинца и меди — в цинке, кобальта — в молибдате аммония и др. [c.499]

Жидкость тяжелая (раствор калия-кадмия йодистого) [c.223]

Сжимаемость этиленгликолевых растворов бромистых солей лития и натрия и йодистых солей калия, кадмия и натрия приведена в [14, р. 1200]. [c.52]

Определение цинка основано на комплексонометрическом титровании цинка в присутствии кадмия, кальция и магния с индикатором ксиленоловым оранжевым в среде ацетатного буферного раствора (pH = 5). Кальций и магний маскируют фторидом натрия, а кадмий — иодидом калия. Кадмий определяют косвенна после совместного титрования цинка и кадмия. [c.104]

Из кислых растворов, содержащих иодид калия, кадмий может быть извлечен раствором Амберлита-Ьа-1 в ксилоле. Степень экстракции иодида кадмия из сернокислых растворов значительно выше, чем из бромистоводородных и при концентрации иодида калия 0,5М достигает 99% [396]. [c.143]

Цезий. Рубидий Калий. Кадмий Натрий Цинк. [c.349]

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ЦЕЗИИ (РУБИДИЙ, АММОНИЙ, КАЛИЙ), КАДМИЙ и МЕДЬ [c.71]

Вератрин осаждают иодид калия, фосфорномолибденовая кислота, реактив Майера, иодид калия-кадмия, бихромат калия, хромовая кислота, хлориды золота, платины и ртути и таннин. [c.404]

Раствор иода в иодиде калия дает аморфный осадок, реактив Майера дает в солянокислом растворе белый аморфный осадок фосфорномолибденовая кислота и фосфорновольфрамовая кислота—кристаллические осадки, кремневольфрамовая кислота, иодид калия-кадмия из нейтральных или кислых растворов—также кристаллические осадки, роданид калия-платины образует с растворами солей кониина красный маслянистый осадок, пикролоновая кислота—кристаллический осадок, таннин и трихлоруксусная кислота—аморфные осадки. [c.408]

Дают осадки с морфином раствор иода, хлорид свинца, фосфорновольфрамовая кислота, реактив Майера, иодид калия-кадмия, реактив Драгендорфа, роданид калия-платины. [c.415]

Раствор соли физостигмина (сернокислой) дает осадок при действии иодида калия, реактивов Майера и Драгендорфа, иодида калия-кадмия, иодида калия-цинка, хлорного золота и фосфорномолибденовой кислоты. [c.428]

Жидкость тяжелая КК-2,6, концентрированный раствор иодида калия-кадмия Показатель цветности <70 пл. 2,6—2,7 г/см 2638430011 [c.214]

Калий-кадмий цианистый (2 1) К2[С(1(СЫ)4] [c.249]

Жидкость тяжелая КК-2,6 (концентрированный раствор калия-кадмия иодистого) [c.234]

Калий-кадмий сернокислый [2 1], 1,5-водный Калия-кадмия сульфат [2 1] [c.251]

Калий-кадмий цианистый [2 1] [c.265]

Калия-кадмия декаванадат [4 1], 12-водный [c.263]

В качестве примера вычислим величину растворимости углекислого и сернистого кадмия в 0,1 М растворе цианистого калия. Кадмий образует с K N комплексное соединение Kj[ d( N) ]. Это соединение хорошо диссоциирует на ион [ d( N) ] " и два иона калия и в этом отношении не отличается от сильных электролитов, как например KjSO . Собственно комплексным является анион [ d( N) ] , который, в отличие от ряда [c.43]

Двойной хлорид калия — кадмия КС1- d l2 -Н2О — тонкие игольчатые с шелковистым блеском кристаллы двойной соли, кристаллизуются из водного раствора эквимолярных количеств, входящих в состав компонентов, ниже 36 °С. При более высоких температурах можно выкристаллизовывать безводную соль. [c.263]

Сущность работы. После растворения навески цинка в хлороводородной кислоте в присутствии бромата калия кадмий определяют полярофафическим методом на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны d на этом фоне 1/2 = -0,85 В (н.к.э.). Цинк не мешает определению. В условиях опыта /2(Zn2+) = -1,45 В. Медь не мешает, если ее содержание не превышает 10-кратного избытка по отношению к кадмию. [c.274]

После растворения навески цинка в хлористоводородной кислоте нри нрисутствии бромата калия кадмий определяют полярографическим методом па фойе аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны Сс1 " на этом фоне относительно насыщенного каломельного электрода (КЭ) Ец2 = -0,85 В. Цинк не мешает определению. Для в условиях опыта [/2 = -1,45 В. Медь также пе мешает определению, если ее содержание не превышает 10-кратпого избытка по отношению к кадмию. [c.219]

Отдельные тома серии аналитической химии элементов будут выходить самостоятельно по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,еннгле торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, кадмию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, германию, золоту, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, магнию, рению, кальцию, ртути, марганцу, фосфору, литию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии олова, цинка, рубидия и цезия, серы, вольфрама, мышьяка, бария. [c.4]

Следу.ющий пример показывает, насколько новое представление проще старого. Подвергнем электролизу, применяя не слишком сильный ток, довольно концентрированную смесь солей калия, кадмия, меди и серебра в кислом водном растворе, между платиновыми электродами. Благодаря току, к катоду одновременно переносятся ионы К" , ( +, Н +, и Ag+. В результате опыта оказывается, что сначала выделяется только металлическое серебро через некоторое время, когда количество имеющихся ионов серебра уже недостаточно для данной плотности тока, начинается выделение меди, затем кадмия, и наконец водорода. Этот результат опыта несомненно может быть проще всего выражен следующим положением прежде всего выделяются (первично) ионы, требующие наименьшей затраты работы, или дающие наибольший выигрыш работы другие же должны ждать, пока по удалении первых не наступит их очередь. Процесс происходит гладко и наглядно. [c.305]

Как обстоит дело с другим представлением Здесь калий, кадмий, водород, медь и серебро выделяются одновременно, калий может затем выделить из воды водород, так же как из кадмиевой соли — кадмий, из медной соли — медь, из серебряной соли — серебро (ибо нельзя же предполагать, что непосредственно около калия всегда найдется серебряная частица напротив, калий должен булет осаждать всякую находящуюся случайно вблизи частицу металла). Водород может, в свою очередь, выделять из соли кадмия — кадмий, из соли меди — медь, из соли серебра — серебро. Затем кадмий осаждает из медно й соли — медь, из серебряной соли — серебро, и наконец медь должна осаждать из серебряной соли серебро. Такой взгляд на процесс ни в коем случае не может считаться простым к тому же нет необходимости принимать все эти вторичные реакции, которых еще никто не наблюдал, когда можно обойтись и без них. [c.305]

Восстановление раствора гексафторотитаниата калия кадмием в солянокислой среде привело к образованию зеленого ( ) раствора. [c.665]

В качестве примера вычислим величину растворимости углекислого и сернистого кадмия в 0,1 М растворе цианистого калия. Кадмий образует с КСЫ комплексное соединение К2[Сс1(СМ)4]. Это соединение хорошо диссоциирует на ион [Сс1(СМ)4] " и два иона калия и в этом отношении не отличается от сильных электролитов, как, например, Кг504. Собственно комплексным является анион [Сс1(СЫ)4] ", который, в отличие от ряда других соединений кадмия, как, например, Сс1(МОз)2, очень слабо диссоциирует. Его диссоциацию в общем виде можно представить уравнением [c.53]

Концентрированная серная кислота, концентрированная азотная кислота, реактив Эрдмана, серномолибденовая кислота, сернованадиевая кислота и серноселеновая кислота с кофеином окрасок не дают. Кофеин не осаждается ни реактивом Майера, ни иодидом калия-кадмия, ни пикриновой кислотой, но дает осадки в неслишком разбавленных растворах с фосфорновольфрамовой кислотой, фосфорномолибденовой кислотой и реактивом Драгендорфа. [c.409]

Кодеин осаждают иод—иодистый водород, хлорид свинца, фосфорносурьмяная кислота, иодид калия-кадмия, роданид калия-платины, реактивы Майера и Драгендорфа. [c.418]

Бруцин осаждают иод в иодиде калия, реактивы Майера и Драгендорфа, иодид калия-кадмия, фосфорномолибденовая кислота, тапнин и хлорид платины. [c.427]

Калий итаконовокислый см. Калий итаконат Калий-кадмий сернокислый см. Кадмий-калий сульфат (1 2 2) [c.242]

А. Г. Стромберг и И. Е. Быков для восстановления комплексов кадмия (п= 2) в растворе иодида калия получили p = 3,7si 4. Это означает, что в широком пределе концентраций иодида калия кадмий в растворе находится в форме комплексного иона dJi ". В этом случае (по упрощенному выражению, приведенному здесь) величина Кс) найдена равной 5-10 . [c.72]

Калия-кадмия сульфат [2 1] см. Калий-кадмии сер]юкислый [2 1] [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология