Металлы металлы

Можно ожидать, что лигандный обмен в би- и полиядерных кластерных комплексах будет идти по диссоциативному, ассоциативному и каталитическому пути, которые уже обсуждались, и это действительно так. Однако наличие связи металл — металл обусловливает возможность осуществления и других механизмов, что усложняет общую картину механизма. В данном разделе речь пойдет в основном об этих новых путях реакции. По лигандному обмену в системах, содержащих связь металл — металл, имеются обзоры [П1]. [c.263]

Слабый и очень равномерный ток при внутреннем электролизе дает возможность выделять даже чрезвычайно малые количества металла, металл при этом покрывает катод очень ровным и плотным слоем. [c.449]

Для Со (П), как и для других атомов и ионов с конфигурацией й , с лиганда ли сильного поля типа N более характерны димерные комплексы со связью металл—металл [c.601]

Для смазывания узлов трения и сопряженных поверхностей металл— металл и металл —резина, механизмов, работаю щих в интервале темпе ратур от —60 до+150°С" [c.223]

Рис. XX, 2, Скачок потенциала на границах металл — металл, и металл — вакуум.

При транспортировке, перекачке и хранении все топлива соприкасаются с металлами. Основная аппаратура для транспортировки и хранения нефтепродуктов изготовляется из сталей различных марок мелкие детали, некоторое вспомогательное оборудование и системы питания двигателей выполняются из сплавов, в состав которых входят и цветные металлы. Металлы могут содержаться в бензине в растворенном состоянии, правда в очень небольшом количестве. Металл может попасть в бензин непосредственно из нефти при ее переработке и от контакта с металлической аппаратурой и тарой. Остатки химических реагентов, применяемых при вторичных процессах переработки, также могут быть причиной появления в бензинах следов металлов. И, наконец, некоторые металлы, связанные в металлоорганических соединениях, специально добавляют в топлива для улучшения их эксплуатационных свойств. [c.243]

Непереходные металлы. Металлы групп 1-П1 периодической системы образуют положительные ионы, число элементарных зарядов которых равно номеру группы элемента таким образом, степень окисления непереходных металлов совпадает с номером их группы. [c.417]

Величину вектора металл — металл обычно рассчитывают, исходя из высоты исходного пика, который включает собственные векторы всех атомов. [c.400]

В одном из пособий по химии дано следующее определение металлов Металлы отличаются от неметаллов главным образом следующими харак- [c.16]

Термохимическое рафинирование металлов. Металлы, получаемые из рудного сырья, еще не представляют собой готового продукта. Они содержат примеси, и поэтому необходимо их рафинирование. [c.41]

Если в многоядерных соединениях имеются мостиковые группы, связь металл — металл указывается в конце названия, например [c.53]

В кратком курсе нет необходимости более детально рассматривать эти соотношения. Однако следует характеризовать специфические особенности механизма электронной проводимости в полупроводниках, существенно отличного от механизма проводимости металлов. Металлы н полупроводники не только количественно сильно различаются по проводимости. Хот-я в обоих случаях ток переносится движением электронов, но в металлах это электроны электронного газа, не связанные с определенными атомами кристаллической решетки, а в полупроводниках — это электроны, вырываемые из атомов или молекул, составляющих кристаллическую решетку. Концентрация электронов, способных передавать ток в металлах, в тысячи и миллионы раз больше, чем в полупроводниках. В металлах понижение температуры, ослабляя колебания атомов, составляющих решетку, повышает проводимость и при достаточном понижении температуры (вблизи абсолютного нуля) у некоторых металлов она сильно возрастает. В полупроводниках же понижение температуры обычно уменьшает число Электронов проводимости, а следовательно, и электронную проводимость, и при достаточно низкой температуре последняя становится очень малой. [c.146]

В растворе, очевидно, облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл, и, следовательно, равновесие установится при другом потенциале заряда металла. Металлы, ионы которых обладают значительной способностью к переходу в раствор, будут заряжаться и в таком растворе отрицательно, но в меньшей степени, чем в чистой воде. А металлы, ионы которых обладают слабой способностью к такому растворению, будут заряжаться при этом даже положительно вследствие того, что имеющиеся в [c.416]

Рис, 76. Скачки потенциала в электрохимическом элементе на границе металл — раствор электролита и металл — металл [c.273]

Этот пример иллюстрирует каталитическое влияние хелатированного иона металла. Металл оказывает направляющее, или матричное, действие, как это видно из одновременного связывания АТР и фенантролина. К тому же он выполняет функцию нейтрализации заряда, уменьшая электронное отталкивание между [c.353]

При большом значении А октаэдрические комплексы невыгодны также для атомов и ионов с конфигурацией так как при этом один электрон заселяет сильно разрыхляющую молекулярную а Р-орби-таль. В этом случае (например, с лигандами сильного поля СЫ" или СО) более типичны димерные комплексы с сг-связями металл — металл (см, стр, 328) [c.131]

Связь металл — металл [c.615]

При рассмотрении связей металл — металл следует учитывать, что прочность связи может изменяться в широких преде- [c.616]

Вполне объяснимо также существование соединений со связями металл — металл (например, Мп2(С0)ю, Fea (СО) 8 "). Образование связи металл — металл формально можно рассматри-вать как кислотно-основное взаимодействие [c.633]

Напротив, ион ртути(1) Hg2 +,. в котором имеется связь металл— металл (разд. 36.ИЛ), устойчив и в водных растворах. Все же соединения ртути(Г) могут легко диспропорциониро-вать (опыт 2) [c.652]

Коттон Ф., Уолтон р. Кратные связи металл — металл Пер. с англ. — 35 л. — 5 р. 60 к. [c.672]

Выделены устойчивые к окислителям и к влаге диамагнитные ковалентные производные карбонилов марганца и меди, а также марганца и золота [(СНз)аА8СНа]зС(СНз)М -Мп(СО)5(М = Си, Аи) [444] (СвНб)зРАи-Мп(С0)5 [152,445,1158], для которых также характерно наличие связи металл—металл (структура XVII, например). Затем выделены производные карбонилов металлов VII группы типа (ОС)вМ—М (СО)зСр (М = Мп, Ве М = = Мо, У) [159, 446—448] рентгеноструктурные исследования показали наличие связи металл—металл с расстояниями Мп—Мо и Не Мо, равными [c.38]

Для ниобия и тантала известны диоксиды ЭО2, тетрагалиды ЭНа14, оксо-днгалнды SOHalj. Полагают, что в этих соединениях проявляется связь металл — металл, т. е. они относятся к кластерам (см. ннже). [c.544]

О четкости разделения мазута обычрю судят по фракционному составу и цвету вакуумного газойля. Последний показатель косвенно >арактеризует содержание смолисто—асфальтеновых веществ, то сть коксуемость и содержание металлов. Металлы, особенно никель у< ванадий, оказывают отрицательное влияние на активность, селективность и срок службы катализаторов процессов гидрооблаго — раживания и каталитической переработки газойлей. Поэтому при эксплуатации промышленных установок ВТ исключительно важно уменьшить унос жидкости (гудрона) в концентрационную секцию вакуумной колонны в виде брызг, пены, тумана и т.д, В этой связи вакуумные колонны по топливному варианту имеют при небольшом числе тарелок (или невысоком слое насадки) развитую питательную секцию отбойники из сеток и промывные тарелки, где организуется рециркуляция затемненного продукта. Для предотвращения попадания металлоорганических соединений в вакуумный газойль иногда г водят в сырье в небольших количествах антипенную присадку типа силоксан. [c.186]

Электродная реакция не обязательно должна протекать на металле металлы просто легче a ero поддаются механической обработке с целью придания нужной формьг На рис. 19-5 изображен электрохимический элемент, в котором катодная реакция представляет собой высвобождение газообразного водорода [c.167]

Классическим примером системы с двумя металлическими центрами может служить дигидрат димера ацетата меди(И). Структура этой молекулы показана на рис. 11.6, где в качестве оси г взята ось связи металл-металл. Ионы меди(П) имеют i -кoнфигypaцию. Установлено, что при низких температурах данное соединение диамагнитно, а при близких к комнатной парамагнитно. Молекулу этого комплекса можно рассматривать как систему с двумя молекулярными орбиталями, представляющими собой по существу орбитали металла (со значительным вкладом мостиковой ацетатной группы). На рис. [c.151]

Для удаления металлов с поверхности катализатора предложен процесс сухой деметаллизации [384]. Он отличается от известных процессов Мет-х и Демет, внедренных в промышленности США, тем, что металлы удаляются с поверхности катализатора путем перевода их в легколетучие карбонилы. Известно, что карбонилы никеля и железа образуются при контакте окиси углерода со свободными металлами. Металлы на равновесном катализаторе после регенерации находятся в виде окислов поэтому перед обработкой окисью углерода для перевода металла в свободное состояние необходимо его восстановить. Алюминий и ванадий в этих условиях [c.243]

В заключение следует упомянуть, что металлические ионы встречаются во многих энзиматических системах и ферментативная активность часто зависит от присутствия атома металла. Металл может быть необходимым компонентом активного центра фермента в других случаях необходимо добавлять ионы некоторых металлов для того, чтобы активизировать фермент (различие состоит лищь в прочности соединения) [69]. Как указывает Л. А. Николаев, механизм действия активаторов в большинстве случаев неиз15естен и иногда кажется совершенно загадочным [70]. [c.94]

Вещество Б не проводит электрический ток, значит, это неметалл. Жидкий при обычных условиях неметалл известен лишь один — бром. Твердое с хорошей электропроводностью вещество А должно быть металлом. При взаимодействии металла с бролюм образуется бромид металла. Металл сравнительно малоактивен, что следует из результатов электролиза водного раствора его бромида. Кроме того, раствор его соли имеет голубую окраску, а это свойственно соединениям меди. [c.184]

Физическая и химическая теории происхождения э. д. с., уделяя внимание либо только контакту между двумя разнородными металлами, либо только скачку потенциала на гринице электрод — электролит, не позволяют получить де11ствительное значение э. д. с., состоящей из трех скачков потенциала, которые включают скачки потенциала на границе металл — электролит и на границе металл — металл. [c.65]

Взаимодействие с металлами. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной и кониентриро1 атиюй серной), При этом образуются соль и вода [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология