Фторуглероды теплоты

Насыщенные фторуглероды характеризуются большой устойчивостью и инертностью по отношению даже к наиболее реакционноспособным химическим веществам, Зтого можно ожидать ввиду прочности связи С—Р и большой теплоты образования перфторуглеводородов. [c.46]

Тепловой эффект фторирования (замещения и присоединения) превышает энергию разрыва связей С—С, С—Н, что приводит к глубокому превращению углеводородов (крекингу, образованию углерода, низших фторуглеродов), если не принять особых мер по отводу теплоты реакции. [c.296]

Структура Теплота хлорирования фторуглеродов (Х = Р) ккал моль Теплота гидрирования углеводородов (Х = Н) ккал моль [c.347]

Фторирование элементарным фтором а) некаталитическое фторирование, вследствие высокой теплоты реакции неразбавленного фтора с органическими соединениями, сопровождается взрывом или образованием угля и имеет ограниченное применение. Первые попытки были предприняты еще в 1886 г. французским химиком А. Муассаном, открывшим фтор б) каталитическое фторирование над контактами из металла (например, серебра) приводит к синтезу фторуглеродов [c.115]

Структура Теплота хлорирования фторуглеродов (Х = Р) ккал/моль Теплота гидрирования углеводородов (Х=Н) ккал/моль [c.347]

Определение теплот реакции фторуглеродов и хлорфторуглеродов с натрием. [c.120]

Для определения энтальпий образования таких фторорганических соединений, как фторуглероды или хлор-фторуглероды, метод измерения их теплот сгорания в кисл ороде не очень удобен из-за их низкой теплоты [c.120]

Рис. 8. Относительные дифференциальные теплоты адсорбции и-пентана, циклогексана и фторуглеродов на цеолите NaX.

Многие молекулярные константы фторуглеродов еще не определены. Термохимия ЭТИХ соединений также совершенно не изучена. Имеются термохимические данные только для НР и СР4 [16]. Энергия связи НР равна 6,38 эе. Эта величина получена, исходя из (Рг) = 2,60 эв. Она является самой высокой в ряду радикалов НР (6,38) ОН (5,34), КН (3,74) и СН (3,47) эв. Соответствующие длины связей равны 0,92 0,97 1,04 и 1,12 А [58]. Можно ожидать, что образование фтористого водорода должно происходить наиболее легко, так как он характеризуется значительной теплотой образования и большой энергией связи. Газообразный фтор Ра легко отнимает атомы водорода от других молекул, например от углеводородов, у которых энергия [c.297]

Измерены упругости пара ряда фторуглеродов. Полученные значения использованы для расчета теплот и энтропий испарения [1, 17, 19, 21, 69 76, 86]. Упругость пара СР4 можег быть рассчитана по уравнению [76]. [c.366]

Лабораторные реакторы послужили прототипом для заводских реакторов. Полученные в лабораторных уело-ВИЯХ выходы не достигались при перенесении процесса в промышленные условия, вследствие более значительных механических потерь, большей степени разложения и большего количества образзтощихся побочных продук тов. Основной проблемой явилось рассеивание теплоты реакции как органического цикла, так и цикла реактивации. Очистка фторуглеродов фракционной перегонкой, с применением описанного выше метода определения диэлектрической постоянной для контроля, оказалась удовлетворительной в производственных условиях, [c.128]

ЭТИХ соединений и для обычных углеводородных ПАВ [246а, б, в, г] аналогичны. Более резкое понижение ККМ в гомологических рядах этих соединений и меньшие значения их ККМ по сравнению с ККМ углеводородных ПАВ с тем же числом атомов углерода согласуются с более низкой энергией когезии фторуглеродных соединений и большей теплотой смешения фторуглеродов с водой, т. е. большим значением величины со в уравнениях (44) и (45). [c.70]

В настоящее время широко распространен взгляд, что при переходе от гибридизации зр —зр (в этане) к гибридизации бр —зр (в пропене) происходит сокращение длины углерод-углеродной связи . Это, по-видимому, сопровождается возрастанием прочности связи и вызывает по крайней мере некоторое увеличение устойчивости алкенов по сравнению с этиленом . Подобное укорочение длины связи, вероятно, происходит и во фторуглеродах, и его частично следует объяснить указанными выше влияниями. Оно, однако, не может объяснить различия в теплотах бромирования перфторпропена и высших перфторалкенов и аномальное поведение тетрафторэтилена. [c.348]

Примечание. Термодинамические константы для политетрафторэтилена взяты при температуре Т = 340°К, чтобы исключить неточности, обусловленные фазовым переходом при комнатной температуре. Данные для углеводородов см. в литсратуре133 теплоты образования фторуглеродов приведены в табл. 1 (см, стр. 343), значения энтропии С.2Г4, а также цикло-Сц и политетрафторэтилена — соответственно в литературе 134 136, [c.367]

В табл. 9 приведены термодинамические константы для равновесия между насыщенными и ненасыщенными соединениями. Из указанных примеров видно, что насыщенные соединения более устойчивы, чем ненасыщенные, причем это в больщей степени проявляется во фторуглеродах, чем в углеводородах и, По-Еидимому, в хлоруглеродах. Необычная устойчивость насыщенных фторуглеродов обусловлена высокими значениями теплот насыщения соответствующих им олефинов. Из данных, представленных ранее, вероятно, следует, что по сравнению с [c.367]

Из теплот образования перфторметилциклогексана и пер-фторэтилциклогексана , учитывая энергии связей, рассчитанные выше, для энергии изолированной (третичной) фтор-углеродной связи в перфторуглероде получено значение 107 ккал. Поскольку рассматриваемая фтор-углеродная связь относится к углеродному атому, находящемуся в кольцевой системе, ее энергия была выведена в предположении, что энергия напряжения в иерфторалкилциклогексанах мала. Это справедливо для углеводородов и, возможно, также для фторуглеродов (ввиду незначительных размеров атома фтора). Энергия связи оказывается близкой к найденным для фтористых н-пропила и изопропила— 106 и 107 ккал соответственно. [c.355]

Теплоты испарения при нормальной температуре кипения, ДН . для и-СдР, ,. МЗО-С5Р12 и г нжло-СдРю соответственно равны 6510, 6490 и 6300 кал моль соответствующие энтропии испарения составляют 21,5 21,4 ж2, 2 кал гра моль [1]. Таким образом, оказывается, что константа Трутона Д3 в случае-фторуглеродов имеет нормальное значение. [c.366]

Можно показать, что эти условия соответствуют Х1 = Х2 = и В = 2ВТс, где Тс — критическая температура, и, следовательно, нри этой температуре смешение является эндотермическим вплоть до значения МТс/2 на моль. При использовании для расчета теплоты смешения по уравнению (И-34) теории Ван-Лаара для жидкостей с молярным объемом 100 мл, согласно критической температуре смешения, составляющей 300° К, необходимо, чтобы параметры б этих компонентов различались на 3,5 единицы. Рассмотрение табл. 1 показывает, что такая большая разница значений б наблюдается редко. Поэтому неполярные системы, состоящие из низкомолекулярных органических жидкостей, как правило, не проявляют фазового разделения, если только один из компонентов не является фторуглеродом (с очень низким значением б 5,6— [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология