Электронегативность

Наряду с четким современным понятием сродство к электрону в химии со времен Берцелиуса пользуются понятием, имеющим различные названия электроотрицательность, электронегативность, электросродство. Между первым понятием и последними имеется существенное отличие. [c.75]

Соединения, в которых бром и иод электроположительны. Чем менее резко выражена у элемента электронегативность, тем более резке должна быть выражена у него электропозитивность. Поэтому следует ожидать, что каждый последующий галоген будет образовывать кислородные соединения легче и эти соединения будут прочнее, чем у предыдущего галогена. [c.259]

Характер заместителей у углеродного и кремниевого атомов может, по-видимому, увеличивать или уменьшать реакционную способность связи в зависимости от того, увеличивается или уменьшается заместителями полярность С — 81-связи. Между тем, легко показать, что было бы заблуждением преувеличенно упрощать проблему, объясняя химическое поведение связи углерода с кремнием только ее частичным ионным характером. Если мы рассматриваем, в частности, гидриды СН4 (метан) и 51Н4 (силан), мы видим, что разница между электронегативностью кремния и водорода несколько меньше, чем между электронегативностью углерода и водорода. Если бы эта разница была главным руководящим фактором для протекания реакции, то следовало бы ожидать, что силан был бы таким же стабильным и инертным как метан, что не подтверждается. [c.261]

Из того факта, что силан легко разлагается водными щелочами, вытекает, что мы должны привлечь что-то другое в наше рассуждение, в частности, связать величину электронегативности кремния и углерода со вступающими в реакцию ионами или прочими агентами. Так как кремний более положителен, чем водород, он особенно восприимчив к ОН-группе и может отщепить атом водорода вместе с его электронной парой. [c.261]

Это объясняется тем обстоятельством, что ковалентная связь между различными атомами полярна и в нее входит некоторый процент ионной связи за счет резонанса ковалентных и ионных структур. Резонанс приводит к дополнительной стабилизации связи. По величине разности Л можно судить о степени полярности связи, ai- следовательно, и об электронегативности атомов, то есть об их способности притягивать к себе электроны. [c.44]

Из таблицы, приведенной ниже, можно видеть, что наибольшие значения разности Л, так называемой экстраионной энергии связи, наблюдаются у атомов противоположной полярности О—Н, N—И, Н—F, С—F- Hao6opot, наименьшие значения Л оказываются у атомов, мало отличающихся по электронегативности С—Si, Вг—С1. [c.44]

Разность д в не является аддитивной величиной. Например, а-вг кг-кал, вг-а кг-кал. Отсюда, если бы разности Л обладали свойством аддитивности, мы имели бы для н с1 значение 13,2, тогда как действительное значение равняется 22,1 кг-кал. Паулинг показал, что если элементам приписать такие значения электронегативности X, чтобы их разности были приблизительно равны квадратному корню из величины Л в электрон-вольтах [c.45]

Из разности Хд—Хз нетрудно рассчитать значения электронегативности каждого элемента в отдельности. Эти значения даны в следующей шкале электронегативностей, причем к вычисленным величинам добавлена постоянная величина, чтобы придать элементам первого ряда значения от 1,0 до 4,0. [c.45]

Деление элементов и радикалов на электронегативные и электро-позитивные существует в химии со времен Берцелиуса. Теперь мы имеем способ количественного, хотя и очень приближенного определения электронегативности элементов из термохимических данных. [c.45]

В структурах А и С атом водорода связан ковалентно с левым или с правым атомом фтора. В структуре В ковалентные связи отсутствуют и связь между атомами чисто ионная. По современным воззрениям водородная связь в основном имеет ионный характер, следовательно, наибольший вес принадлежит в данном случае структуре В. Ионной природой водородной связи и обусловлено то, что она возникает только между атомами электронегативных элементов. Легче всего водородные связи образует фтор — наиболее электронегативный элемент, за ним идут последовательно кислород, азот, хлор. Однако, как увидим далее, иногда к образованию водородных связей оказывается способен и углерод. Усиление электроотрицательных свойств атома увеличивает его способность давать водородную связь. Фенол образует водородные связи легче, чем этиловый спирт, ион аммония легче, чем аммиак. [c.59]

Альдегиды и кетоны в отличие от этиленовых углеводородов присоединяют не электрофильные, а нуклеофильные реагенты. Карбонильная группа в силу большой электронегативности атома кислорода поляризуется в одном направлении [c.94]

Вильямсонясотр. [21] нашли, что внутренний химический сдвиг 1,1-дихлорциклопропанов в большей степени зависит от электронегативности заместителя, чем химический сдвиг алифатических протонов [c.23]

Полинг ввел в науку понятие электронегативности. Первоначально это представление базировалось на чисто термохимических данных. Реакция А2+В , = 2АВ, например С12+Вг2 = 2С1Вг, является экзотермической. При этом две молекулы с ковалентными связями превращаются в две молекулы с частично ионной связью, поскольку они состоят из неодинаковых атолюв и вес ионной составляющей, следовательно, должен усиливаться. Экзотермичность такой реакции привела к выводу, что суперпозиция ионной связи и ковалентной влечет за собой уменьшение энергии системы, упрочнение связи. Мерой увеличения степени ионности связи Полинг выбрал величину х, названную им электронегативностью. Функция х до.лжна характеризовать способность атома к присоединению электрона. Очевидно, что если электронегативности атомов А и В равны, т. е. Ал =. га—х-я =0, то связь практически должна быть ковалентной или очень близкой к ней. Чем больше Ах, тем больше должен быть вес ионного состояния. [c.283]

Приведем из таблицы Полинга значения электронегативности разных элементов. [c.284]

Что такое алектронегативность Какая связь между электронегативностью и сродством атома к электрону по Мулликену [c.325]

Как указыва.иось в [17], из аналогов с одинаковым суммарным атомным номером и одпнаковы.м соотношением I в /1 л, т. е. принадлежащих к одному и тому же структурному и химическому типу веществ (соединений), наибольшую ширину запрещенной зоны при равных значениях разности электронегативностей (А.т) имеет аналог с наименьшим катионом и наибольшим анионом , т. е. с максимальной поляризацией электронной оболочки последнего. [c.371]

Мерой увеличения степени ионности связи Полинг выбрал величину X, названную им электронегативностью. Функция х должна характеризовать способность атома к присоединению электрона. Очевидно, что если электронегативности атомов А и В равны, т. е. Дд = = Хд — л в = О, то связь практически должна быть ковалентной или очень близкой к ней. Чем больше Дд , тем больше должен быть вес ионного состояния. [c.333]

Таблица IV.4 Таблица значений электронегативностей по Полингу [c.333]

Что такое электронегативность Какая связь между электрснегативнсстью и сродством атома к электрону по Малликену [c.367]

Идеально ионных соединений в природе не существует. Даже при химическом взаимодействии наиболее электронегативных элементов образуются соединения, в которых межатомная связь не на 100% ион-на. В молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют экспериментальные данные по эффективным зарядам атомов, входящих в состав соединений. [c.35]

Характер химической связи в полупроводниковых соединениях можно предсказать по графику, приведенному на рис. 18. Начало координат будет означать АХ = О и степень ионности, также равную нулю. Следовательно, начало координат характеризует чисто ковалентную связь. В качестве идеально ионного вещества возьмем фторид цезия — соединение наиболее электронегативных атомов. В этом соединении (АХ = 3,15) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзР. Такая аппроксимация не является грубой, так как зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения АХ отдельных полупроводниковых соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности или степень ковалентности (в обратном направлении) любого [c.39]

По мнению И. А. Дьяконова и Р. Р. Костикова [49], повышенную кислотность циклопропеновой кислоты следует отнести за счет повышенной электронегативности углеродного атома трехчленного цикла, участвующего в образовании двойной связи. [c.108]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.75 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.85 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.283 , c.371 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.333 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология