Теория строения органических соединени

ФИЛОСОФСКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА [c.20]

Бутлеровым (1828-1886 гг.) теории строения органических соединений и выяснение связи между строением и свойствами органических соединений. [c.281]

Идеи Д. И. Менделеева и Д. П. Коновалова в дальнейшем развил и углубил Н. Д. Зелинский с учениками. Располагая огромным собственным экспериментальным материалом, опытом и правильным подходом к явлениям катализа, он дал ряд ценных обобщений и выводов. Свои воззрения на катализ Н. Д. Зелинский изложил в ряде работ [32], положив в основу бутлеровскую теорию строения органических соединений и принципы катализа Д. И. Менделеева. Н. Д. Зелинский указывал на доминировавший в то время в науке неверный подход к объяснению каталитических процессов и отметил, что определение катализа по И. Берцелиусу и В. Оствальду неправильны и не могут разрешить вопроса о механизме каталити- [c.124]

Глава XIII. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.286]

Если у атома азота имеется более одной группы, содержащей р-водород, возникает вопрос, какая из групп отщепляется. Согласно правилу Гофмана, внутри группы отщепляется тот атом водорода, который связан с наименее алкилированным атомом углерода. Та же тенденция проявляется при выборе отщепляющейся группы так, этил, имеющий три атома водорода в р-положении, отщепляется намного легче, чем любая более длинная н-алкильная группа, имеющая два р-водорода. р-Во-дород легче всего отрывается от метильной группы, затем от группы КСН2, а труднее всего — от группы К2СН [184]. Действительно, правило Гофмана, сформулированное впервые в 1851 г. [185], применимо только к отщепляющимся группам, а не к ориентации внутри группы. Последний вопрос не мог рассматриваться в то время, поскольку теория строения органических соединений была сформирована лишь в 1857—1860 гг. Конечно, правило Гофмана (применительно к отщепляющейся группе или к ориентации внутри группы) теряет свое значение, если в системе возможно сопряжение. Так, РЬСН2СН2ММе2Х ХЕ1+0Н дает в качестве основного продукта не этилен, а стирол. [c.51]

Классическая теория строения органических соединений, согласно которой связи между атомами, образующими молекулу, изображаются при помощи валентных черточек, не затрагивала вопроса о природе этих связей. Решение этого вопроса на уровне знаний второй половины XIX столетия было невозможно. Лишь после открытия электронов как составной части всех атомов и появления теории строения атома (Резерфорд, 19II Бор, 1913) были развиты электронные представления о природе валентности, т. е. [c.25]

Чтобы нагляднее выявить философское, методологическое содержание бутлеровской теории строения органических соединений, необходимо сначала кратко оценить с этой точки зрения предшествовавшее развитие теоретических представлений органической химии. Прежде всего речь идет об основных добутлеровских теориях — теории радикалов и теории типов. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология