Связи атомарные

Теплота образования того или иного соединения равна сумме энергий связей в данном соединении. Проведен расчет по энергиям связи атомарных теплот образования большого числа алканов, алкенов, алкинов и алкилбензолов. Он показал, что по установленным энергиям связей с ошибкой, не превышающей точность экспериментального определения, можно рассчитать теплоты образования, а следовательно, и сгорания указанных соединений. Исключение составляют изоалканы, имеющие группировку (С4—Сз—С4). Найдена поправка к этому типу соединений. [c.32]

Вследствие более прочной связи атомарного кислорода с решеткой твердого тела по сравнению со связью молекулярного вероятность отрыва радикала Ь — О — В уменьшается. [c.103]

При радикальном присоединении к стиролу бромистого водорода в присутствии перекисей (реакция начинается с присоединения по двойной связи атомарного брома (стр. 185) бром присоединяется по метиленовой группе [c.202]

Результаты, полученные с другими газами, будут описаны кратко. Табл. 4 показывает, что в случае таких газов, как О2 и N2, образуются только ионы Ог и N2", хотя адсорбция, по крайней мере в случае первого газа, протекает с диссоциацией. Это объясняется тем, что теплота связи атомарного кислорода с вольфрамом очень велика, и потому все молекулы О2, приближающиеся к острию при полях, достаточно высоких для ионизации адсорбированных атомов, окажутся ионизированными до достижения острия. [c.144]

Активность оксидов переходных металлов в одной из самых простых каталитических реакций — дейтероводородном обмене — сопоставлялась в работе [127] с прочностью химической связи атомарного водорода с катализатором. Поверхность окисла моделировалась изолированным катионом. В качестве критерия прочности адсорбционной связи принималось положение нижней молекулярной орбитали, локализованной на водороде. Расчет обнаруживает корреляцию между этой величиной и константой скорости [c.136]

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей. Атомарной энергией образования называется количество энергии, выделяющейся при образовании одного моля данного вещества из свободных атомов элементов. [c.80]

Химические свойства. Атомы водорода намного активнее вступают в химические реакции по сравнению с его молекулами, которые требуют предварительных затрат энергии на распаривание электронов, осуществляющих связь. Атомарный водород способен на холоду восстанавливать многие органические вещества и оксиды металлов, соединяться с серой (в НгЗ), азотом (в N113), фосфором (в РНз) и кислородом (в Н2О2). Водород в атомарном состоянии в лаборатории можно иметь в момент его выделения при действии цинка на кислоту. [c.212]

В р-циях с участием Н наиб, активны металлы, на пов-сти к-рых происходит его хемосорбция с диссоциацией и низкой энергией связи атомарного водорода. Сплавы u-Ni, Au-Pt, Ag-Pd менее активны, чем чистые металлы VIII группы. На чистых металлах 16 группы не адсорбируется и не активируется. [c.540]

Величина перенапряжения разряда ионов Н3О+, рекомбинации атомов в молекулы и электрохимической десорбции водорода определяется природой металла — катода и, в частности, энергией связи атомарного водорода с металлом м н- С повышением н перенапряжение разряда ионов Н+ и перенапряжение рекомбинации уменьшаются. Перенапряжение рекомбинации уменьшается в ряду металлов РЬ, 8п, Zn, Си, Ag, Ре, , Рс1, Р1. Перена- [c.213]

Экспериментальные результаты приведены в виде изотерм адсорбции для 3,0 г восстановленного катализатора. На рис. 2 представлены изотермы адсорбции окиси углерода при 20° С и азота — при 450° С, из которых следует, что насыщение поверхности хемосорбированными газами достигается при давлении 100—150 мм рт. ст. При дальнейшем увеличении давления до 400 мм рт. ст. количество адсорбированных газов не изменяется. Величина хемосорбции окиси углерода [4] при полном покрытии поверхности составляет ммоль, а азота—0,0(з ммоль. Такое различие величин хемосорбции этих газов на одной и той же поверхности катализатора можно объяснить различным типом их связи с поверхностными атомами железа. Для молекулы азота характерна двуцентровая форма связи (атомарная), а для молекулы окиси углерода — линейная. Эти представления находятся в хорошем согласии с литературными данными [6, 9]. [c.132]

Отступление от прямолинейности и изменение характера связи между интенсивностью радикалолюминесценции и электропроводности (такое сопоставление проводится в работе [174]) обусловлено, как это можно судить по данным [202], а также предварительным данным В. Г. Корнича и А. Н. Горбаня по определению контактной разности потенциалов и эффекта Холла, изменением типа связи атомарного водорода, хемосорбированного на окиси цинка. [c.153]

Влияние щелочноземельных элементов (Ва, С а) на свойства серебра исследовали в работах [55, 56]. В присутствии этих элементов изменяется соотношение слабой и прочной форм адсорбированного кислорода особенно сильно изменяется энергия связи атомарного кислорода в присутствии оксида бария, который увеличивает также хемосорбцию кислорода и этилена. В процессе окисления этилена оксиды щелочноземельных элементов легко превращаются в соответствующие карбонаты, которые, заполняя часть поверхности серебра, изменяют число центров адсорбции кислорода. Промотирующее действие добавок может быть сйязано и с увеличением дисперсности серебра. Например, оксид и карбонат бария, вводимые в состав катализатора, влияют не только на хемосорбцию кислорода, но и на удельную поверхность серебра. Данные о влиянии содержания карбоната бария на удельную поверхность серебра приведены ниже [55, 56] [c.36]