Цитрат, влияние на содержание

Состояние фторид-ионов в природных водах зависит от присутствия алюминия, с которым он образует ряд комплексных соединений (рК = 7,1 рКу,2 = 11,98 pKi,. ... 6 = 20,67). Содержание алюминия на порядок выше содержания других микроэлементов в природных водах (10 - мг/л), поэтому он существенно влияет на показания фторидного электрода. Состояние алюминия в растворах определяется значением pH. Поэтому в присутствии алюминия зависимость электродного потенциала от pH сильно смещается. Последнее обусловлено тем, что в кислой области почти весь фторид-ион закомплексован и, лишь начиная с pH = = 7, фторидные комплексы алюминия гидролизуются, высвобождая фторид-пон. При более высоких pH чувствительность электрода снижается, что обусловлено сорбцией А1(0Н)з на мембране. Влияние ионов алюминия устраняют введением маскирующего буферного раствора с определенной ионной силой, равной 1,75—2 М, что достигается в основном введением ацетата и цитрата натрия с добавлением [c.466]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Ионы хлора или маннит, которые образуют растворимые комплексы с ионом висмута, препятствуют образованию радиоколлоидов, содержащих торий С[Н26]. По данным табл. 21 и 22 можно судить о влиянии концентрации цитрата натрия и гидроокиси натрия на образование радиоколлоидов, содержащих торий В. Уменьшение количества тория В, переходящего в состояние радиоколлоида с увеличением концентрации цитрата натрия, вероятно, обусловливается тем, что ион цитрата образует комплекс с ионом свинца (II). Начальное увеличение содержания тория В в форме радиоколлоида, сопровождаемое последующим уменьшением количества образующегося радиоколлоида по мере возрастания концентрации гидроокиси натрия, вероятно, связано с амфотерной природой гидроокиси свинца (И), причем ион растворимого плумбита образуется при наивысшей из приведенных концентраций гидроокиси. [c.119]

Влияние фторида, связанное с выщелачиванием кремния из стекла, можно устранить добавлением борной кислоты [74]. Влияние железа на определение очень малых концентраций фосфата мало. На определение не влияют кальций, магний, алюминий, щелочные металлы и цитрат, 18-кратные по отношению к фосфату концентрации хрома и 3,5-кратные концентрации титана не мешают, содержание ванадия должно быть не больше 0,2 от содержания фосфата. [c.447]

Паратгормон регулирует содержание катионов кальция и анионов фосфорной и лимонной кислот в крови. При длительном дефиците солей кальция в пище или при нарушении всасывания солей кальция в кишечнике содержание их в крови понижается. Это ведет к повышению синтеза и выделения паращитовидными железами гормона, который мобилизует соли калыщя (в виде цитратов и фосфатов) из костной ткани. Поддержание нормального уровня Са в крови достигается усилением под влиянием паратгормона экскреции фосфатов почками, в результате чего замедляется отложение фосфата кальция в костях. [c.454]

При pH 2,5 + 0,2 было изучено распределение Ga и А1 в зависимости от концентрации ТОА в органической фазе и оксикислоты в водной фазе (рис. 2 и 3). Рис. 2 показывает, что распределение металлов зависит от содержания ТОА в органической фазе. Особенно сильно эта зависимость проявляется в области малых концентраций ТОА — от 0,004 до 0,04 М. В этой же области проявляется и влияние природы растворителя. Хлороформные растворы ТОА экстрагируют тартрат галлия лучше, чем растворы ТОА в н-амиловом спирте. Однако при повышении концентрации ТОА до 0,03 М и выше экстракция уже не зависит ни от природы растворителя, ни от концентрации экстрагента. Здесь практически полностью извлекаются как цитрат алюминия, так и тартрат галлия. [c.213]

При определении висмута дитизоновым методом удается избежать вредного влияния анионов, дающих комплекс с дитизоном, если экстрагирование производить в присутствии щелочного раствора цитрата аммония [357] или крепкой уксусной кислоты [367]. В таких условиях анионы фосфорной и соляной кислот не мешают. определению. Внесены изменения и в дитизоновый метод определения следов кадмия [392] медь и ртуть удаляют, экстрагируя их четыреххлористым углеродом, а большую часть кобальта и никеля—в виде дитизонатов остаток кобальта и никеля после добавления диметилглиоксима экстрагируют хлороформом. Водную фазу подщелачивают и экстрагируют дитизоном в растворе четыреххлористого углерода в заключение содержание кадмия измеряют фотометрически. Этот метод был применен для анализа сушеной зелени, печени, фруктовых соков и испражнений. [c.176]

При концентрации цитрат-аниона меньшей чем 75 г/л кобальтирование не идет. Оптимальной считается концентрация лимоннокислого натрия, равная 100 г/л. При такой концентрации образуются плотные светлые осадки кобальта. Дальнейшее увеличение содержания лимоннокислого натрия не влияет на скорость кобальтирования. Найдено, что присутствие хлористого аммония оказывает положительное влияние на скорость процесса и качество покрытия (прибавление 25 г/л хлористого аммония повышает скорость покры- [c.166]

Хайт [8] применил солянокислый гидроксиламин в сочетании с тартратом натрия в качестве фона при полярографическом определении урана и нашел, что Мо и V не мешают при содержании эквивалентного объема 10%-ного тартрата натрия. Оказывают влияние Си и РЬ. Волна Си + сливается с волной урана при pH 2,7, а волна свинца — при pH 5. Для подавления максимума применялась желатина в концентрации 1,5-10""%. Однако в рудах автор определял уран без отделения Си и РЬ, применяя электролит, состоящий из 1 N ЫНзОН-НС и 59о-ного тартрата натрия (или цитрата аммония) с pH 4—5,5. Моррисон и Хайт [8] определяли следы урана на этом фоне после отделения его от Си, Ре, N1 и Сг эфирной экстракцией. [c.185]

О до 9 не влияет на интенсивность флуоресценции. При больших pH флуоресценция сильно подавляется. В этом пламени не мешает НС1 (до 1 М), а также при содержании до 1 мг мл НСЮ4, Си (II), Ьа. Мешают А1, Ва, Са, Со, Се (III), Ге (III), К, N3, Ы, Мп, РЬ, гп, N0 , 80Г, 1-, Г-, 82-, 810з -, РОГ, СОГ, НСО , цитраты и оксалаты. Влияние их устраняют введением 0,1% 8г, 0,8% комплексона III или Ьа. При введении 0,1% 8г указанные выше металлы не мешают до концентрации 400 мг л, а при введении 0,3% 8г — до 800 мг л. [c.193]

Результаты исследования влияния pH, температуры и концентрации отдельных компонентов раствора на содержание бора в Ы1-осадках содержатся в работе [80]. Покрытия наносились на графитовые электроды из раствора, содержащего (моль/л) 0,2, цитрат-ион 0,4, ДМАБ 0,05 pH 8, темпе- [c.179]

Мешающее влияние железа и хрома (с которым надо считаться, например, при анализе никелевых сталей) можно предупредить, вводя в раствор в избытке цитрат аммония. Рекомендуется производить титрование при 30 е применением фотоэлектрического титриметраз для обнаружения конца титрования. Прибавляют избыток цианида и оттитровывают его обратно титрованным раствором нитрата серебра до слабой неисчезающей мути. В полученный результат определения можно ввести приблизительные поправки на содержание в пробе кобальта и меди, если эти элементы присутствуют в малых количествах. Можно грубо принять, что 1 атом Со соответствует 5 группам N, а 1 атом Си соответствует 3,5 группы N. [c.351]

Обнаружено значительное влияние различных примесей на яркость флуоресценции кальция в пламенах. Оказалось, что в то время как присутствие Ва, Си, Со, К, Ьа, Мп, N1, 2п, СЮ, СГ мало сказывается вплоть до их содержания 0,1% в растворе, А1, Сг, Ре, Ь1, M.g, РЬ, СОд", Г, Р, 8 , 50 , ЫОд, ацетаты и цитраты вызывают значительное уменьшение яркости, а фосфаты, силикаты и оксалаты полностью гасят флуоресценцию. Эти влияния обусловлены образованием стойких соединений в пламени, связывающих кальций их можно существенно уменьшить добавлением ЗгСЬ до его концентрации в растворе 0,1% при этом помехи, обусловленные сульфидами и силикатами, не уменьшаются [120]. При возбуждении источником со сплошным спектром значительное влияние оказывает наложение линий флуоресценции хрома [121], расположенных вблизи аналитической линии кальция. [c.85]

Определению Сг по реакции окисления метурина броматом не мешают до 10 мкг Вг-, 1 мг С1 , 100 мкг Мо, Сг1Ч, 30 мкг миллиграммовые количества солей Си, 2п, Мп, А1, Т1, Ионы Ре цри содержании более 20 мкг ускоряют реакцию, их влияние устраняют введением 1—2 мг Р . Снижают скорость реакции цитраты, фосфаты и пероксид водорода (0,05 М) вследствие образования комплексов с хроматом. [c.123]

Построение градуировочной кривой. В несколько чистых делительных воронок на 50 мл вводят из пипетки по 40 мл дистиллированной воды и аккуратно добавляют 0,5, 1,0, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5 мл свежеприготовленного разбавленного (10 мкг/мл) стандартного медьсодержащего раствора, что соответствует содержанию меди в приготовленных растворах от 5 до 35 мкг. Используют еще одну делительную воронку, содержащую только 40 мл дистиллированной воды без добавления медьсодержащего раствора. В ней по той же методике готовят раствор сравнения, чтобы учесть возможные примеси меди в используемых реагентах. Далее во все воронки добавляют по 10 мл цитрат-ного раствора ЭДТА и по 2 капли раствора индикатора крезолового красного, как описано в методике определения меди. Оптические плотности экстрактов в тетрахлориде углерода различных стандартных растворов измеряют в приведенных выше условиях. В кювету сравнения помещают экстракт, полученный в холостом опыте, тем самым компенсируя влияние на градуировочную кривую примесей меди в реагентах. На основе этих измерений получают градуировочный график зависимости оптических плотностей от содержания меди (мкг). Для комплекса меди с диэтилдитиокарбаматом натрия закон Бера выполняется при содержании от О до 50 мкг меди в данном объеме раствора. [c.32]

Изучение влияния посторонних ионов показало, что характер светопоглош,ения РЗЭ — МИРЕА не изменяется в присутствии NOi", l , СЮГ и SO4". Ионы РО4 снижают оптическую плотность на 5—7% при условии РЗЭ Р04=1 10. Экстракции магнезонатов н.-бутанолом мешают фториды, цитраты, лактаты, оксалаты и сукцинаты. При определении РЗЭ должен отсутствовать магний. Ионы трехвалентного железа и алюминия не мешают при соотношении РЗЭ Fe А1=1 1 1 (при большем содержании они маскируются аскорбиновой или сульфосалицило-вой кислотами). [c.85]

Влияние природы органических кислот проявляется, например, в том, что сорбция титана и скандия катионитом КУ-2Х8-Н наименьшая из раст- воров, содержащих щавелевую кислоту, и наибольшая на анионите АВ-17Х8-С2О4, так как титан и скандий с оксалат-ионом образуют более прочные комплексы, чем с тартрат- и цитрат-ионами. Появление перегибов на кривых сорбции скандия, несомненно, связано с природой и комплексующей кислоты, и органического растворителя. Растворители с меньшей, чем у воды, донорной силой не участвуют в процессах пересольватации, ив таких смешанных растворах наблюдается монотонное увеличение сорбции с увеличением концентрации органического растворителя. Пересольвата-ция раство )ителями с донорной силой, большей, чем у воды, например ДМФ, наблюдается в растворах кислот, дающих менее устойчивые положительно заряженные комплексы, — винной и лимонной. Это приводит к уменьшению сорбции скандия при содержании ДМФ 60% по объему (см. рис. 4). [c.220]

Косвенное каталиметрическое определение Мо " " и Ш " " по скорости индикаторной реакции окисления 1 пероксидом водорода положено в основу проточно-инжекционного анализа с потенциометрическим детектором, в качестве которого использован новый тип проточного твердофазного 1 -селективного электрода на основе Ag2S/AgI. Высота пика потенциала определяется концентрацией W или Мо. Изучено влияние на аналитический сигнал длины смесительной спирали, разбавления, скорости потока. Показано, что для селективного определения Мо вольфрам можно маскировать цитрат-ионами. Минимально определяемое содержание равно 0,09 и 0,12 мкг/см" для Мо и соответственно [256]. [c.174]

Перечисленные ниже элементы в количествах 100 мг не оказывают вредного влияния как в присутствии этилендиаминтетрацетата, так и в его отсутствии А1, Аз(1П, V), В (бораты), Ва, Ве, Са, С(1, Се(П1), Сг(1П), Оа, Ое, 1п, Ьа, Mg, Мо(У1), РЬ, 5Ь(У), 8с, 5е(1У, VI), 8п(1У), Те(У1), ТЬ, и(У1), У(У), Ш(У1), V, 2п и 2г. В присутствии 1 г этилендиаминтетрацетата натрия 100 мг Ре(1И), Мп(И), N1 и Со не мешают определению (в отсутствие соли никакого влияния не оказывают 1—5 мг Ре и Мп, 10 у N1 или Со). Вообще количество этилендиаминтетрацетата должно быть по крайней мере в 10 раз больше суммарного содержания Ре, Мп, N1 и Со. Увеличивая количество этилендиаминтетрацетата и цитрата, можно допустить большие количества вышеупомянутых элементов. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология