Атомность азота

Разрушение печных труб вследствие воздействия на сталь азота. Впервые разрушения печных труб от действия азота на сталь были обнаружены на установках, где создались условия для диссоциации аммиака на водород и азот. Этот процесс протекает при температурах выше 400 °С, а при температурах более 600 С молекулярный азот диссоциирует с образованием активного атомного азота, который диффундирует вглубь стали и вызывает разупрочнение ее структуры. С этим явлением пришлось столкнуться п зи изучении работы ядер-ных реакторов, где отвод тепла осуществляется током чистого азота. Особенно активно реагируют с ним нержавеющие стали, содержащие хром, алюминий, титан и другие легирующие элементы. [c.161]

Используя необходимые справочные данные, объясните, почему белый фосфор Р4 проявляет значительно большую химическую активность, чем молекулярный N2, хотя электроотрицательность фосфора значительно ниже, чем у азота. Будет ли атомный фосфор активнее атомного азота Дайте аргументированный ответ. [c.85]

Рассчитайте энтропию атомного азота при 2000 К и Р = = 1 бар (терм [c.58]

Общее количество вещества атомного азота в аммофосе массой 200 кг составляет [c.10]

Следовательно, количество вещества атомного азота, находившегося в сожженном образце вещества, составляет [c.120]

Вычисляем количество вещества атомного азота, содержавшегося в образце исходного вещества [c.143]

Находим соотношение между количествами веществ атомных азота, водорода и кислорода в соединении [c.143]

Азот в атомном состоянии может быть получен из молекулярного действием электрического разряда. Атомный азот значительно более активен по сравнению с молекулярным. Он может участвовать в реакциях типа [c.239]

Азотирование стали — насыщение поверхности стальных деталей азотом для повышения твердости, износоустойчивости и коррозионной стойкости. Для азотирования нагревают детали при 480—650 °С в атмосфере аммиака, при этом образуется атомный азот, который поглощается поверхностью стальных деталей с образованием нитридов железа и нитридов легирующих эле.ментов. [c.8]

Из данных табл. 6.2 следует, что при давлении от 0,001 до 10 МПа, температуре от О до 1400 К и коэффициенте избытка окислителя от 0,1 до 10 атомный азот в продуктах сгорания практически отсутствует при а 0,1 продукты сгорания состоят из трех компонентов Нг, N2 и Н2О (содержанием остальных компонентов можно пренебрегать) при а 10 продукты сгорания состоят из N2, О2, Н2О и Нг, остальные компоненты присутствуют в очень малом количестве при 0,5 а 2 следует учитывать все компоненты, за исключением атомного азота. [c.265]

Важные результаты достигнуты при фиксации азота ( в виде аммиака) металлоорганическими комплексами переходных металлов или при непосредственной реакции атомного азота с органическими соединениями (например, непредельными углеводородами). [c.238]

Другой путь заключается в непосредственной реакции активированного атомного азота (в разрядной трубке) с органическими соединениями (например, алкенами), приводящей к соединениям циана (таков возможный путь образования органических соединений [c.242]

Свойства. Азот — бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха, т. пл. —210°С, т. кип. —196°С. При комнатной температуре он реагирует только с литием и образует комплексы с некоторыми -элементами (см. дополнение). При высоких температурах N2 интенсивно взаимодействует с многими металлами. Атомный азот, получаемый при действии на N2 электрического разряда (в приборе типа озонатора) активен даже при комнатной температуре, он реагирует с металлами и неметаллами (5, Р, Н и др.). [c.394]

Те же Бей и Штейнер недавно показали, что метастабильные молекулы, образованные в разряде, могут быть выведены из зоны разряда. Этим самым было дано доказательство тому, что рекомбинация атомов азота не является единственным способом образования метастабильных молекул в послеразрядной зоне. В колебательном или конденсированном разряде образуется большое количество атомного азота. Вычислено, что при наиболее благоприятных условиях получается приблизительно 40% атомов. [c.55]

Вышеупомянутые работы Кистяковского содержат еще одно-интересное наблюдение именно, он нашел, что при поглощении железным катализатором небольшого количества кислорода исчезает как перелом при 13 V, вызываемый вероятно атомами водорода, так и перелом при 11 V, объясняемый присутствием на поверхности атомного азота. Повторное введение следов азота слегка усиливает перелом при 11 V, повторное же введение небольшого количества водорода почти не влияет на перелом при 11 V, но в значительной степени усиливает перелом при 13 V. Таким образом кислород, который, как известно, способен отравлять железный катализатор, способен также удалять и ту форму азота, которая обусловливает перелом ионизационной кривой при 11 V. [c.124]

Азот N2 — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ. Сгущается в бесцветную же легкоподвижную жидкость при —147° и 33 атм давления удельный вес жидкого азота 0,7576 при —184°. В твердом состоянии азот также не имеет цвета. В химическом отношении азот обладает большой инертностью. При обыкновенной температуре он не вступает в реакцию с металлоидами и металлами (исключение составляет литий). При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами. Реакция азота с магнием, кальцием и другими металлами (при температуре от 550 до 600°) используется в газовом анализе для удаления азота из газовой смеси и для определения процентного состава его в ней. Атомный азот несравненно активнее молекулярного. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с серой, фосфором, мышьяком, ртутью и другими металлами. [c.23]

Правда, в это время Мейер еще не опирался на выводы из периодического закона, что очень хорошо видно из его рассуждений об атомности азота и его аналогов [там же, стр. 265 н сл. ]. Но даже и в следующем издании своей книги (1876 г.) он, относя азот к элементам пятиатомным по кислороду [16, стр. 270], сохранил те же формулы для азотной кислоты, что и в предыдущем издании [там же, стр. 171]. [c.225]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который перед азотом имеет некоторые преимущества, которые связаны с разной прочностью химической связи в молекулах. В аммиаке эта связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный водород восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые мешают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды будут загрязнены оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. [c.79]

Своеобразны еще малоизученные кинетические свойства атомного азота. С одной стороны, с парафинами происходит реакция расщепления, приводящая [c.147]

Сильная активация азота достигается в плазме электрического разряда. Удары быстрых электронов возбуждают молекулу N3, и она диссоциирует в плазме с образо нием химически очень активного атомного азота с электронной конфигурацией 1з 2з 2р . Этот процесс в естественных условиях происходит в грозовых разрядах — молниях [c.388]

Активный атомный азот воздуха вступает при этом в реакцию образования оксида азота(П) [c.388]

Изучение обмена изотопов азота Ni/ -I- N 2 = 2N Nl на тех же технических железных катализаторах приводило сначала к результатам, противоречащим схеме с участием атомного азота в синтезе аммиака, так как этот обмен, необходимо включающий ступени распада молекул аммиака на атомы, проходил во много раз медленнее синтеза (стр. 217). Однако, как выше уже указывалось, если поверхность катализатора предохранена от отравления поверхностными окислами, то обмен изотопов азота идет со скоростями одного порядка, со скоростью синтеза и со скоростью активированной адсорбции азота на той же поверхности. Такое совпадение скоростей дает новое подтверждение предположений, что наиболее медленной ступенью синтеза аммиака является активированная адсорбция молекул азота с расщеплением их на атомы. [c.292]

И Сг, ЧТО указывает на весьма сложный характер протекания процесса [ . Имеются высказывания, что образование H N из смеси H4-HN2 в тлеющем разряде обусловливается взаимодействием радикала СН с активным (атомным) азотом. [c.155]

Азог, подвергнутый действию обычного конденсированного разряда, приобретает повышенную химическую активность и продолжает светиться в течение более или меиее продолжительного времени даже после прекращения разряда. В таком послесветящем азоте непосредственными измерениями обнаружено присутствие значительных концентраций атомного азота (до 407о). Однако природа активного азота более сложна и не может еще считаться окончательно выясненной. [c.243]

Определите скорость химической реакции между атомным азотом и атомным кислородом, если через 51 с после начала эеакции молярная концентрация азота была 0,52 моль/л, а через 98 с стала 0,41 моль/л. Продуктом реакции является оксид азота(П). [c.241]

Получение атомного азота мол<ет быть осуществлено путем пропускания газоооразного N2 (под сильно уменьшенным давлением) сквозь поле высокочастотного электрического разряда. Так как энергии активации реакций с участием свободных атомов обычно весьма малы (часто — близки к нулю), атомный азот гораздо активнее молекулярного уже при обычной температуре он непосредственно соединяется с 3, Р, Аз, а также с Н и рядом других металлов. [c.255]

Действие окислителей на органические основания. Многие органические основания легко окисляются в щелочном или нейтральном растворе, но стойки в кислом растворе. го можно объяснить тем, что они, обладая основными свойствами и соединяясь с кислотами в продукты присоединения, являются ненасыщенными и, как таковые, легко окисляются. При растворении этих оснований в минеральных кислотах образуются солй, причем ненасыщенный Я-атом-ный азот оснований переходит в насыщенный 5-атомный азот соли. [c.321]

Продуктами сгорания смеси Н2+Ч2О2 (в порядке уменьшения содержания) являются Н2О, Нг, 0Н, Н, О2 и О. Содержание активных продуктов, таких, как радикалы 0Н, атомный водород и кислород, довольно значительно 10 8 и 4% соответственно. Продуктами сгорания смеси С0-Ь7202 в порядке уменьшения содержания являются СО2, СО, О2 и О. Содержание атомного кислорода составляет 4%. Горение смеси 2N2 -02, как отмечалось, характеризуется исключительно высокой температурой продуктов сгорания. Основными продуктами сгорания являются СО (66%) и N2 (32%). Имеется также атомный азот (1,2%), атомный кислород, атомный углерод, СМ и небольшие количества N0 и С2. [c.89]

Реакции активного азота и атомов N. Остановимся еще на реакциях активного азота [111, 680] и атомов N. Активный азот получается в электрическом разряде в азоте при давленпи в несколько миллиметров ртутного столба и представляет собой смесь нормальных молекул N2, метастабильных молекул ( 2) с энергией электронного возбуждения около 140 ккал 2 , нормальных атомов N и метастабильных атомов N ( D и Р) с энергией возбуждения 54,5 и 82 ккал [1186 а]. Заметим, что атомы N и в активном азоте Джексоном и Шиффом [797] недавно были обнарул ены при помощи масс-спектроскопического метода. О значительных концентразщ-ях атомов азота в зоне разряда в азоте свидетельствует, далее, поглощение света в области XX 400—800 А [565], которое в главной части, по-видимому, нужно приписать атомарной составляющей газа разрядной зоны. Имеются также указания, что рекомбинация атомов азота представляет собой главный источник свечения [1059, 386] и ионизации [856] активного азота (см. также [995, 841а]) и что химическая активность последнего обусловлена не заряженными, а нейтральными частицами [1249, 956]. Из всего этого можно заключить, что атомный азот является главной составляющей активного азота, ответственной также и за его химическую активность (см. также [340, 1301 в]) [c.97]

Рис. 24, Микроструктуры титана с различным со дер-жанием азота [1251. Металл отожжен при 1100° шлифы травлены. Х250 а — 0.25 / (атомн.) азота б — 0,5 / (ятомн.) азота в — (атомн.) азота

Своеобразны eme малоизученные кинетические свойства атомного азота. С одной стороны, с парафинами происходит реакция (кктцепления, приводящая к образованию синильной кислоты и углеводородного радикала. Наиболее вероятен следующий механизм [c.128]

Джексоном [100] была развита теории стационарной концентрации радикалов (в применении к атомному азоту), замороженных в твердой решетке. Теория устанавливает величину предельной концентрации радикалов, но она не учитывает ме-хинизма рекомбинации и свойств матрицы. (Подробнее см. главу VIII.) [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология