Реакция азота

Таблица 22.3. Реакции азота и фосфора

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

Реакция азота с кислородом является эндотермической [c.92]

После поглощения СО2 в газе остаются только избыточные, не вошедшие в реакцию азот и кислород. Последний тщательно замеряют путем поглощения пирогаллолом. [c.247]

Речь идет об эндотермических реакциях, протекающих с понижением энтропии. Эти реакции не протекают спонтанно. В качестве примера приведем реакцию азота с кислородом при 298 К и атмосфер- [c.200]

В промышленности синтез аммиака ведут в стальных колоннах обычно при 30 МПа и 450 °С. Катализатором является губчатое железо с активирующими добавками (АЬОз, К2О и др ). Необходимую для реакции азото-водородную смесь получают конверсией прир одного газа (см. разд. 7.7). [c.395]

Цианистый водород можно получать в результате реакций азота или аммиака с различными углеводородами или даже с углем, протекающих при высокой температуре (выше 1000°). Возможные реакции выражаются следующими уравнениями [c.375]

Объем газа, зарегистрированный в газометре, содержит, помимо газа реакции, азот. Определяют плотность смеси газа, и по формуле, приведенной ниже, рассчитывают плотность газа, полученного при реакции. [c.809]

Реакция азота с водородом — экзотермическая реакция. Следовательно, равновесие смещается в сторону образования аммиака при понижении температуры. Однако, как известно, реакция протекает с достаточной скоростью только при повышенной температуре. Не влияет ли изменение давления на равновесие этой реакции [c.42]

Реакции азота с водородом могут быть записаны, исходя из возможного механизма [c.13]

Реакции прямого окисления с помощью кислорода или воздуха имеют ряд отрицательных сторон, к которым в первую очередь следует отнести необходимость кислородных установок (при окислениях кислородом), разбавление продуктов реакции азотом (в случаях окисления воздухом), опасность сокрушительных взрывов и т. д. В последнее время предложены более рациональные и простые методы окисления с помощью окислов металлов, способных регенерироваться воздухом, что исключает большинство из недостатков прямых окислений. Для этой цели применяют окислы меди, титана, железа, кобальта, никеля, марганца, ванадия, часто с активирующими добавками. [c.197]

По содержанию учебные кинофильмы по химии можно разделить на три вида 1) посвященные характеристике вещества и химических реакций ( Азот , Фтор и его соединения , Водород и др.) 2) посвященные жизни и деятельности великих химиков ( Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова , Д. И. Менделеев и периодическая система и др.) 3) с производственным содержанием ( Нефть и нефтепродукты , Производство стали и др.). [c.109]

Реакция происходит на границе между твердым металлическим цинком и находящимися в растворе ионами водорода. Чтобы реакция была гетерогенной, совсем не обязательно, чтобы реагенты или продукты образовывали гетерогенную систему. Например, реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака [c.168]

В химических реакциях азот N2 может быть и окислителем, и восстановителем. [c.380]

Реакция может быть гетерогенной и в том случае, когда реагенты и продукты не образуют гетерогенную систему. Например, реакция азота с водородом с образованием аммиака [c.193]

Фосфор на валентном уровне имеет незаполненные Зс1-орбитали, поэтому его валентность повышается до 5 и возможны sp d-, sp d- и sp - типы гибридизации. При химических реакциях азот и фосфор не теряют электронов и не превращаются в катионы. Незначительное сродство к электрону объясняет их неспособность превращаться в элементарные анионы. [c.68]

Так называемый черный порох состоит из нитрата калия, угля и серы в соотношении (приблизительно) на 2 молекулы нитрата калия 3 атома углерода и 2 атома серы. Составьте уравнение реакции горения черного пороха, считая продуктами реакции азот, углекислый газ и [c.58]

Большие количества азотных соединений применяются также на химических заводах для получения продуктов органического синтеза — красителей, взрывчатых веществ и др. Общеизвестно применение аммиака в холодильных машинах. Инертность азота используется во всех тех случаях, когда надо исключить нежелательные химические реакции. Азотом наполняют электрические лампочки, его применяют для создания нейтральной атмосферы при хранении и перекачке огнеопасных жидкостей. [c.61]

Каковы химические свойства азота В каких реакциях азот проявляет свойства окислителя, в каких — восстановителя [c.384]

Мы знаем, что реакция азота с водородом протекает только при довольно высоких температурах в присутствии катализаторов и что даже при высоких давлениях образуется немного аммиака. При высоких давлениях и температурах водород диффундирует через обычные стали, азот и аммиак реагируют с ними. [c.62]

Перед пуском всей системы контактный аппарат нагревают до 400—500°С, а затем температура в системе поддерживается той теплотой, которая выделяется при реакции. Так как процесс образования аммиака обратим, то выходящая из контактного аппарата газовая смесь содержит только 20—30% аммиака. Эту смесь направляют в трубчатый холодильник 5, где под давлением аммиак сжижается. Не вступившие в реакцию азот и водород циркуляционным насосом снова нагнетаются в контактный аппарат 4, а жидкий аммиак собирается в сборнике 6. [c.193]

В случае малой реакционной способности субстратов применяют диалкилсульфаты — алкиловые эфиры серной кислоты (Alk)2S04. Более удобны в работе по сравнению с диалкилсульфатами метиловые эфиры бензол- и толуолсульфокислот (OgHsSOaO Hs и СНзСйН45020СНз), которые совершенно безвредны. В качестве мягкого алкилирующего средства используют диазометан, tro преимущество в том, что побочный продукт реакции —азот — легко удаляется из реакционной смеси. Для получения С-алкилпроизвод-ных применяются также и непредельные углеводороды. [c.150]

Почему в реакции азота с кислородом не образуется диоксид азота или смесь монооксида и диоксида азота [c.162]

В этих реакциях азот восстанавливается от степени окисления -(-5 в N03 до +4 (а) +2 (б) +1 (в) -1 (г) или -3 (й) (рис. 22.8). [c.476]

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Нг и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она протекает с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в обратимой системе (см. 1.9) необходимо снижать температуру. Такое снижение допустимо до 450°С, при более низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака прн увеличении давления, поэтому процесс проводят при давлении около 30 МПа. Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы — железо с добавками оксидов алюминия и калия. [c.149]

Нами изучалась возможность определения азота по молекулярным полосам циана, образующегося в результате реакции азота и углерода при температуре дуги. Молекулярный спектр циана имеет достаточное число полос, низкий потенциал ионизации — 3,2 ЭВ в ультрафиолетовой и видимой области спектра, что позволяет получить высокую чувствительность, применять более распространенные типы фотопластинок и расширить диапазон определяемых концентраций, за счет использования различных циановых полос. Подобраны условия создания контролируемой атмосферы вокруг разряда, способы очистки графитовых электродов от азота, изучен характер выгорания азота из различных коксов. [c.134]

При нитровании с введением в зону реакции кислорода илц воздуха получается несколько больше продуктов окисления, чем при нитровании с введением в зону реакции азота. Повидимому, часть кислорода расходуется на окисление углеводорода. [c.389]

Нитрование парафиновых углеводородов двуокисью азота в паровой фазе с введением в зону реакции азота или воздуха протекает спокойно. Напротив, нитрование с введением в зону реакции кислорода представляет довольно опасный, в отношении образования взрывчатых смесей, процесс. [c.389]

Круговорот воды в природе приводит к тому, что во время пребывания в атмосфере она становится радиоактивной. В результате захвата нейтронов протонами в атмосфере образуется тритий, или водород-3 он выделяется также при ядерной реакции азота под воздействием космических лучей [c.434]

В будущем азот будут определять отдельно на приборе, принцип -которого оонован на реакции азота i родам,ином В [373, 681]. Однако применявшийся ранее реактив Редженера, в котором краситель адсорбировался силикагелем, был чувствительным к влаге. В последнее время изготовлена хроматографическая бумага, которую покрывают родамином В на силиконовой смоле такая бумага может служить подходящим датчиком. [c.101]

Реакции азота. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают 1 г NaiNa. Выделяющийся азот собирают в колбе объемом 0,5 л, вытесняя из нее воздух. После этого в колбу помещают очищенный кусочек лития и колбу плотно закрывают. Через несколько дней в колбе образуется продукт, в основном нитрид лития (сохранить ). [c.546]

Первой в истории искусственной ядерной реак ции была реакция изотопа азота-14 с а-частицами, по лучаемыми при распаде полония-210. В результате ядерной реакции азот превратился в изотоп кислорв-да-18. Напишите уравнения происходящих ядерных превращений. [c.468]

В каких из указанных реакций азот N2 играет рюль восстановителя [c.394]

Метод Мейера имеет препаративное значение только для получения низших первичных нитросоединений при реакции азоти стокислого серебра со вторичными галоидными алкилами выход нитросоединений составляет не более 15%, в случае третичных галоидных алкилов образуются практически только эфиры азотистой кислоты [c.61]

Допустим, на воздухе полностью сгорел 1 кг бензина состава С =86 %, Н =14 %. Тогда в продуктах сгорания от углерода будет находиться углекислый газ (С + О2 СО ), водорода - вода (2Нз О2 2Н2О) и не вступивший в реакцию азот воздуха. В 1 кг бензина принятого состава содержится 0,86 кг С и 0,14 кг Н. Количество воды в продуктах сгорания определится из соотношения молекулярных масс в реакции горения при сгорании части (1 кг) водорода образуется 9 частей (9 кг) воды. Таким образом, при сгорании 1 кг бензина образуется 0,14 9 =1,26 кг воды. На превращение 1 кг воды в пар затрачивается около 2512 кДж. Если при полном сгорании 1 кг бензина выделилось 44 ООО кДж теплоты, то Сцизщ составит 44 ООО - 2512 1,26 =40 835 кДж/кг. Чем больше содержание водорода и выше влажность топлива, том больше разница между высшей и низшей теплотой сгорания. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология