Термическое разложение аммиака

Допуская независимость АН и Д5 от температуры, вычислите наименьшее значение ее, при которой термическое разложение аммиака наступает самопроизвольно. [c.242]

Термическое разложение аммиака [c.181]

ОБРАЗОВАНИЕ ОКИСЛОВ АЗОТА ПРИ ТЕРМИЧЕСКОМ РАЗЛОЖЕНИИ АММИАКА [c.10]

Рнс. 1. Схема лабораторной установки для исследования термического разложения аммиака [c.11]

На основании кинетических измерений и исследований спектра поглощения сделано заключение, что необходима определенная концентрация водородных ионов (рН=4,6 и 5,8) для эффекта промотирования при каталитическом разложении перекиси водорода [244]. Также признано, что скорость термического разложения аммиака в большом диапазоне температур на смешанной поверхности вольфрама и платины, рассматриваемых как промотированный катализатор, больше, чем на равной поверхности каждого из металлов в отдельности. Действие промотированного катализатора на понижение теплоты активации [69] видно из табл. 92. [c.371]

Термическое разложение аммиака. При нагревании аммиак разлагается по реакции [c.334]

СНзОН НгО —1 СОг Ч- ЗНг, или в результате каталитического термического разложения аммиака [c.44]

Явления азотирования и наводороживания углеродистых сталей при термическом разложении аммиака хорошо известны. Однако нижняя температура, при которой этот процесс еще протекает с заметной скоростью, лежит в интервале 450—500° С и зависит от состава стали [3]. [c.31]

Дополнительная активация достигается добавлением галогенидов, например хлорида аммония. Количество галогенида не должно превышать 10—15%, так как, вероятно вследствие нежелательного термического разложения аммиака, происходят побочные реакции, мешающие протеканию диффузии. Могут образоваться нитриды. [c.642]

Часто встречаются случаи, когда скорости гетерогенных процессов настолько велики, что гомогенная реакция полностью подавляется. Таково, например, термическое разложение аммиака ч [c.115]

Добавки к нитрату уранила до термического разложения аммиака дают трехокись урана повышенной активности [214, 215 [. Влияние добавок аммиака на реакцию гидрофторирования гораздо меньше, чем добавок сульфата, и механизм активирования не предложен. [c.81]

Четвертый закон химических соединений закон объемных отношений газов. Выше было показано (см. опыт на стр. 24), что при электролизе воды объем образовавшегося водорода вдвое больше, чем объем кислорода (объемы обоих газов измеряли при одинаковых давлениях и температурах). Такое же отношение объемов наблюдается и при синтезе воды из водорода и кислорода. Образовавшаяся вода занимает в парообразном состоянии 2 объема. При термическом разложении аммиака из 2 объемов аммиака образуются 1 объем азота и 3 объема водорода. При синтезе хлористого водорода из водорода и хлора используют по 1 объему каждого из этих газов в результате получается 2 объема хлористого водорода. Таким образом, можно написать следующие равенства [c.31]

Эта реакция служит блестящим примером очень важного промышленного способа, основанного на чисто научных принципах. Габер со своими учениками (1903 — 1908) изучил равновесие при термическом разложении аммиака, установив уменьшение концентрации аммиака с температурой и увеличение ее с давлением. Путем термодинамического расчета зависимости константы равновесия от температуры и давления были найдены оптимальные условия реакции (подробно см. на стр. 176). [c.400]

Осн. работы посвящены преимущественно неорг. химии. Исследования проводил гл. обр. совм. с Ж. Л. Гей-Люссаком. Совм. с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучил (1809) р-цию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что иод и хлор — элем, и что хлоро- и иодо-водородная к-ты не содержат кислорода. Открыл (1818) пероксид водорода и получил его в чистом виде. Открыл (1818) амид натрия. Установил (1818—1824) каталитическое воздействие тв. тел иа разложение пероксида водорода. С тех пор эта р-ция служит эталоном определения каталитической активности тв. тел. Осуществил (181.3) серию экспериментов по термическому разложению аммиака под влиянием железа, меди, серебра, золота и платины. Из его работ по орг. химии наиболее важными являются выделение холиновой к-ты из желчи (1806), четкое отграничение серного эфира от сложных эфиров (1807), получение смеси фосфинов и подробное изучение триметилфосфина (1845). Автор учебника Курс элементарной химии (т. 1—4, 1813— 1816). [c.427]

Позже было предложено использовать вместо фосфатов аммония выделяющих при термическом разложении аммиак, фосфаты натрия. Одновременно отмечалось, что замедление процесса затвердевания наблюдается при использовании полифосфатов [39]. [c.155]

Раскаленное железо катализирует термическое разложение аммиака, причем образуется в какой-то форме активный азот. Можно использовать также равное по весу количество железного порошка, распределенкого на тампоне стеклянной ваты, изготовленной из стекла пирекс. [c.653]

Образование окислов азота при термическом разложении аммиака. Котлик С. Б,, Марковский А. В., Марченко Г, С. В сб, Вопросы технологии улавливания и переработки продуктов коксования , № 4. М., Металлургия , 1975 (МЧМ СССР), с. Ю— 13. [c.175]

В некоторых случаях водород можно получать термическим разложением аммиака или метанола в присутствии катализатора. Эти методы очень просты и могут быть использованы при небольшой потребности в водороде (не более 500 м 1сутки). [c.8]

Для удаления следов окислрв азота выделяющийся газ промывают, пропуская его через смесь бихромата калия и серной кислоты. Особенно чистый азот получают термическим разложением аммиака, пропускаемого над никiэлeвым порошком при 1000° с последующим разделением N2 и Н2 вымораживанием (Harte k, 1930). [c.634]

В аппаратах, работающих при повышенных температурах, например в реакторе аммонолиза, все вышеуказанные компоненты находятся в парообразном состоянии, и, хотя коррозия углеродистой стали незначительна, применять ее как конструкционный материал нельзя. В этих условиях вследствие термического разложения аммиака при 400—450 °С металл наводороживается и азотируется [6], а это приводит к охрупчиванию и образованию микро-и макротрещин. Кроме того, агрессивное воздействие среды в реакторе аммонолиза усугубляется присутствием небольших количеств побочных продуктов. Так, присутствие 1—2% СОг резко увеличивает скорость коррозии сталей. В производственных средах, которые включают двуокись углерода, например при получении гликолей из непредельных углеводородов и двуокиси углерода при 120—200 °С, углеродистая сталь корродирует со скоростью 0,1—0,2 мм/год (характер коррозии точечный и язвенный). В этих же условиях скорость коррозии стали 1X13 составляет 0,01 мм/год [c.499]

Пиролиз аммиака. Хотя большое число исследований было проведено с целью изучения механизма разложения газообразного аммиака с помощью термических методов, однако до появления работы Ховарда и Брауна [58] не было отмечено образования даже следов гидразина. Эги авторы получили гидразин при разложении жидкого аммиака на раскаленных металлических нитях. Добавление к жидкому аммиаку таких веществ, как хлористый аммоний, металлический калий, амид калия, желатина и сахароза, не увеличивало выхода гидразина [59]. Было показано, что образование гидразина не является результатом фотохимического действия, но обусловлено термическим разложением аммиака первичная реакция, вероятно, протекает в газообразном слое, окружающем нить, с образованием гидразина в более холодной жидкой фазе. Наилучшие [c.23]

Часто встречаются случаи, когда скорости гетерогенных процессов- настолько велики, что гомогенная реакция полностью подавляется. Таково, например, термическое разложение аммиака и других гидридов V группы (РНз, АзНз, ЗЬНз) в стеклянных и кварцевых сосудах. В некоторых случаях взаимное влияние гомогенного и гетерогенного процессов не позволяет делать определенных количественных выводов о кинетике реакции, что, по-видимому, имеет место, например, при разложении и синтезе окиси азота. [c.134]

При создании защитных атмосфер учитывают а) использование готовых газов (N2, Н2, СН4) из баллонов б) получение газовой атмосферы крекингом (термическим разложением) аммиака при пол ном или частичном выжигании водорода после смешения газовой смеси с воздухом в результате получают газ, содержащий 85— 95% N2 и 15— 5% Нг в) использование отходящих газов пламенных печей г) использование светильного газа. В этом случае светильный газ предварительно смешивают с воздухом (для устра1нения взрывоопасности) и частично сжигают, пропуская газ над раскаленным тонкодноперсным катализатором (железом, никелем или платиной). В результате такой обработки в газовой фазе повышается содержание азота и уменьшается содержание водорода и метана. Если до сжигания светильного газа в нем содержится около 95% водорода и метана (с примесью этана) и около 5% азота, то после частич- [c.68]

Наибольшие трудности в анализе органических веществ вызывает определение кислорода. Обычно методы этого о пределен1ия трудоемки и требуют использования сложной аппаратуры. Терентьев, Володина и Амир Бесада нашли, что такой анализ может быть осуществлен пиролизом кислородсодержащего вещества состава С, Н, О, N в токе азотоводородной смеси, получающейся ири термическом разложении аммиака в присутствии никелевого катализатора. Весь кислород количественно переходит в воду, которая улавливается едким кали. Погрешность определения не превышает 0,2%. [c.450]