Ормонт

Важнейшее значение для расчетов АН неорганических соединений на основе химического подобия приобрели в настоящее время методы, основанные на непосредственном сопоставлении данных, относящихся к двум рядам сходных соединений. К наиболее ранним наблюдениям в этой области относятся постоянства разностей AHf, 298 для некоторых однотипных соединений элементов, являющихся аналогами по периодической системе. Сюда относится, в частности, наблюдение Б. Ф. Ормонта [c.150]

Б. Ф. Ормонт связал ширину запрещенной зоны АЕ для веществ типа А , А В и A B с энергией атомизации соединения АВ в основное состояние О и удельной поверхностной энергией ш [c.107]

Б. Ф. Ормонт отметил, что при получении полупроводников — соединений переменного состава — равновесия являются обычно бивариантными, т. е. чтобы точно задать состав, надо фиксировать [c.177]

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

Дефекты 1-го и 2-го рола, по Б. Ф. Ормонту [49. втр. 102—108) [c.135]

Б. Ф. Ормонт. Ж. неорган. химии, 5, 255 (1960). [c.24]

По Ормонту, реакция на висмут с роданидом калия (при отсутствии Fe , Си и др.) значительно более чувствительна. [c.205]

Различные зависимости, связывающие U с термодинамическими характеристиками, рассматривали многие авторы. Например, Ормонт [102] считает, что ширина запрещенной зоны U полупроводников А , [c.30]

Б. Ф. Ормонт [15], отмечая прогрессивное значение взглядов Курнакова и его школы в развитии представлений о химическом соединении, показал вместе с тем необходимость уточнения и изменения ряда понятий в связи с развитием современных зна- [c.195]

Атомарные теплзты образования уже давно привлекали внимание еще и потому, что они должны равняться сумме энергии связи между атомами в молекуле. Определение же энергий связи представляет большой и разносторонний интерес для химии. Еще в 20-х годах Фаянс произвел такие расчеты для некоторых органических соединений в газообразном состоянии и получил интересные результаты в отношении энергий связи. В 30-х годах Б. Ф. Ормонт -2 рассматривал энергию атомизации неорганических веществ в кристаллическом состоянии. Но все эти работы не получили в то время дальнейшего развития вследствие отсутствия достаточно надежных значений вспомогательных величин, необходимых для таких расчетов. [c.160]

Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Фаз,1 Содержание неметалла. атомпые 0/ Изображение предельного химического состава (по Ормонту и Смирновой) [c.324]

Описания методов газового ультрамикрохимического анализа опубликованы К. А. Тимирязевым еще в 1868 г. Качественный и количественный ультрамикроанализ за последнее время развивается советскими (И. П. Алимарин, М. Н. Петрикова, Б. Ф. Ормонт, Ю. Г. Титова и др.) и иностранными (А. А. Бе-недетти-Пихлер, Д. Глик, П. Кирк и др.) аналитиками. Эти методы относились до последнего времени к числу микрохимических, и только недавно группа методов анализа чрезвычайно малых 1К0ли честв, позволяющих решать ряд новых аналитических задач, приобрела и свое название, и достаточную дифференциацию от других методов химического анализа. [c.6]

Гравиметрическое ультрамикротитрование было впервые предложено Б. Ф. Ормонтом [103, 104]. Оно производится следующим образом. Титруют из бюретки, представляющей собой стеклянную трубку диаметром около 3 мм, один конец которой [c.106]

Если учесть, что понятие химически индивидуального вещества в классическом смысле применяется во многих случаях и сейчас, то понятно, что этому вопросу посвящено немало работ в наше время. Наиболее справедливой в этом отношении представляется точка зрения Б. Ф. Ормонта [И, стр. 223—224]. По его мнению, 1) дальтопидный н бертоллндный характер химического соединения определяется не только химическим характером образующих его атомов , но и агрегатным состоянием вещества, часто являющимся решающим, ибо оно меняет характер силового поля, которое формирует состав и структуру вещества 2) образование дальтонидов возможно в основном в газообразном состоянии в соответствии с механизмом возбуждения валентности (отчасти в виде молекулярных и чисто ионных кристаллов) 3) химические соединений (и простые вещества) в виде твердых кристаллических фаз вследствие изменения соотношения концентрацш представляют соединения бертоллидного типа. [c.210]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.81 , c.276 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.430 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.104 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.94 , c.128 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.41 , c.42 , c.43 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология