Гомеополярные связи соединения

Полупроводниковые кристаллические соединения типа А " В представляют собой химические соединения, образующиеся при взаимодействии элементов В и В подгрупп периодической системы элементов Менделеева. Эти соединения характеризуются наличием у А на внешних оболочках по 3 валентных электрона в состоянии а у В по 5 электронов в состоянии и, вследствие этого, в химических соединениях А В на каждый атом приходится такое же, как и в элементах IV группы, количество электронов, а отсюда идентичность в кристаллической структуре и электронных свойствах этих соединений с алмазом, кремнием, германием и другими элементами IV группы. Однако в отличие от элементов IV группы, имеющих в кристаллической структуре только гомеополярные связи, соединения типа А В имеют как гомеополярные, [c.249]

Сходство свойств лэнгмюровских сорбционных соединений вольфрама и платины со свойствами обычных химических соединений совершенно очевидно. Интенсивное изучение многочисленными исследователями сорбции различных веществ на всевозможных сорбентах дало надежные доказательства существования монослоев сорбированных веществ, химически связанных с веществом сорбентов, т. е., по существу, настоящих твердых химических соединений. Теоретический анализ экспериментальных данных, в частности данных, указывающих на необычайно высокие значения теплот мономолекулярной сорбции, позволил Поляньи (1929 г.) сделать вывод, что атомы, образующие монослой, связаны с атомами, принадлежащими поверхности сорбента, типичными гомеополярными связями и, следовательно, поверхностные соединения имеют истинно химический характер. [c.50]

Одним из важнейших свойств металлов является их способность к образованию сплавов. Расплавленные металлы взаимно растворяются друг в друге, образуя при затвердевании твердые смеси — сплавы. В настоящее время металлическим сплавом называется фаза или комплекс фаз, образующихся при сплавлении металлов (иногда неметаллов), при условии сохранения металлических свойств, блеска, тепло- и электропроводности. Сплав железа и серы не есть металлический сплав, но таковым является сплав железа с углеродом. В металлических сплавах сохраняются металлические связи, т. е. наличие полусвободных электронов, образующих электронный газ. Если в результате сплавления возникают гетеро- или гомеополярные связи и полностью отсутствуют полусвободные электроны, то образуется неорганическое соединение. [c.220]

Ковалентная (гомеополярная) связь. Когда молекула образуется в результате соединения одинаковых атомов или атомов, близких по способности отдавать или присоединять электроны, полного перехода электронов от одного атома к другому с образованием ионов не происходит. И в этом случае атомы, соединяясь, приобретают устойчивые электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов но это осуществляется в результате заполнения их внешних слоев путем обобщения валентных электронов, ранее принадлежавших каждому из атомов. [c.26]

В рассматриваемом случае константа равновесия имеет вид Kl =( aS) (FeO)/[S] ( aO). Конечно, отдельно существующих и двигающихся таких химических соединений, как СаО, РеО или aS, в расплаве быть не может. Речь идет о том, что при расчете энтропии в рамках приближения теории совершенных растворов в качестве групп, обмен которых мало изменяет энергию, целесообразнее принять нейтральные пары ионов, чем отдельные ионы. Очевидно, что участие гомеополярной связи стабилизирует пару (или группу) ионов и увеличивает основание включить ее в обменные группы. Однако возникает вопрос о том, как раС пределяются анионы меладу катионами в таких группах. Такое распределение может быть записано как внутреннее равновесие, т. е. (FeS) + (СаО) = (РеО) -f ( aS). [c.258]

В шкале электроотрицательностей каждому химическому элементу приписывается вполне определенное значение ОЭО. В табл. 10 приведены данные по ОЭО. На рис. 33 представлено изменение характера межатомной связи в химических соединениях. Начало координат характеризует гомеополярную связь. В качестве "идеально ионного" вещества возьмем фторид цезия — соединение атомов, наиболее сильно различающихся по ОЭО. В этом соединении (разность ОЭО = 3,2) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзГ. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [c.76]

Первоначальное изучение курса органической химии, как правило, труднее курса неорганической химии, основы которого в какой-то мере закладываются еще в средней школе. И это не случайно. Неорганическая химия имеет дело с веществами, различающимися по качественному составу, и с молекулами, состоящими из немногих атомов. Неорганические вещества в большинстве случаев растворимы в воде (или гидрофильны), а их реакции идут с большими скоростями и по ионным механизмам В органической химии учащийся сразу же сталкивается главным образом с гомеополярными связями и с химическими процессами, протекающими по сложным и не всегда ясным механизмам, с малыми скоростями и в разнообразных условиях. Учащийся встречается с непривычной классификацией соединений и реакций, с большим числом новых понятий и громадным числом новых терминов и названий веществ. Поэтому при изучении начального курса органической химии решающее значение имеет методически правильное расположение изучаемого материала, равномерное внесение нового и систематическое повторение пройденного на различных примерах. [c.12]

Подобная связь между атомами называется ковалентной связью. Соединения, в молекулах. которых содержатся только ковалентные связи, не распадаются на ионы и не проводят электрического тока. Их называют гомеополярными соединениями. [c.86]

Гомеополярная связь не состоит из ионов, поэтому построенные таким образом соединения не проводят электрического тока. Это относится также и к соединениям с семиполярными связями, в которых наряду с гомеополярной связью имеет место в какой-то степени локализованное ионное взаимодействие. Поскольку в этих соединениях невозможно разделение на свободные сольватированные ионы, то система внешне нейтральна н не может двигаться к катоду или аноду в форме катиона или аниона, что необходимо для возникновения электрического тока. [c.17]

Квантово-механическое объяснение гомеополярной связи. Образование гетерополярных соединений без дополнительных объяснений становится понятным с точки зрения теории Косселя, так как сила притяжения противоположно заряженных атомов обусловливается непосредственно законом Кулона. Напротив, не вполне ясно, как атомы, не имеющие, согласно теории Льюиса, противоположных зарядов, могут прочно соединяться путем совместного обладания электронами. Лишь с использованием представлений волновой механики (квантовой механики) стало возможным удовлетворительно объяснить, как такие не имеющие противоположных зарядов атомы в определенных, случаях могут образовывать прочные связи, в основе которых лежат кулоновские силы. [c.155]

Расстояние между ядрами в молекуле Не- , полученное из спектрографических данных, совпадает со значением, рассчитанным квантово-механическим путем, и оказывается равным 1,09 А, а работа диссоциации оказывается равной 2,5 эв. Трехэлектронная связь поэтому не прочнее, чем одноэлектронная связь все же она имеет значение, так как накладывается на обычную гомеополярную связь (т. е. такую, которая образована одной или несколькими электронными парами). Так, например, Полинг объясняет образование соединения N0, предполагая, что в нем имеет место квантовомеханический резонанс между следующими формами [c.163]

Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

БОРОВОДОРОДЫ (гидриды бора, бо-раны) — соединения бора с водородом состава В Н ( 4 (напр., В2Н5) и В,гН д (напр., В4НЮ). Строение Б. остается одной из нерешенных проблем неорганической химии. Считают, что наряду с гомеополярными связями в молекулах Б. важную роль играют водородные связи. [c.46]

Чтобы выяснить основные различия между ковалентными и электровалент-ными связями, были изучены их характеристики. Оказалось, что 1) в ковалентных соединениях электроны, осуществляющие связь или связывающие электронные орбиты, составляют часть электронного строения обоих атомов, принимающих участие в образовании связи 2) в ковалентных соединениях положение атомов в пространстве относительно орбит, осуществляющих связь, фиксировано и не может быть изменено без разрыва связей 3) стереоизомерия является особенностью ковалентных (гомеополярных) связей, и этим объясняется ее существование в органической химии ковалентные связи обладают определенными направлениями в пространстве, поэтому одна и та же группа атомных ядер способна к различным группировкам вокруг отдельного атома 4) ковалентность предусматривает электронейтральнссть, и электрические силыв ковалентном соединении более или менее компенсированы внутри молекулы 5) работа, требуемая для разобщения молекул ионизированных соединений, больше, чем в случае ковалентных соединений. [c.551]

Одновре1мен110 с удалением а -водорода ион галогена связывается литием, при этом из внешней соли I образуется внутренняя соль И. Такие соединения получили название илидов, так как в их молекуле одновременно присутствуют гомеополярная связь (которая в общепринятой номенклатуре обозначается слогом ил после названия углеродного остатка) и солеобразная связь ( ид ), В соответствии с этим соединение II можно назвать метнлнд . Очень активная пара электронов отрицательной а -метнленовой группы вступает во взаимодействие с атомом водорода р-метиленовой группы и вырывает из нее протон с одновременным перемещением электронов в соответствии со стрелками (5.37) и отщеплением триметиламина. [c.228]

Исследование строения дициклопентадиенилкальция при помощи ИК-спектров (в дальней области) [И] подтверждает сэндвичевую структуру и обнаруживает электростатические связи колец с центральным атомом металла. В отличие от дициклопентадиенильных соединений бериллия и магния гомеополярности связей в кальциевом производном не обнаруживается [12]. [c.494]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Для теории Льюиса — Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Косселя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не лодлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распро- странены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Косселем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса — Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантовомеханической трактовкой химической связи. Однако нельзя не отметить того, что формулы, основанные исключительно на теории Льюиса — Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положений волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует Делать с осторожностью. [c.155]

Значение теории Гейтлера —Лондона заключается главным образом в том, что она показала принципиальную возможность свести гомеопо-лярную связь к известным силам. Область ее применения, однако, ограничена из-за математических трудностей, которые встречаются при обработке более слокных систем. Следует остерегаться неосторожных обобщений, не подтвержденных точными расчетами. Без сомнения, недопустимо делать из этой теории вывод, что гомеополярная связь всегда основывается на спаривании имеющихся в компонентах соединений неспаренных электронов. [c.157]

С увеличением деформации аниона свойства гетерополярных соединений (ионных соединений) все больше приближаются к свойствам гомеополярных соединений (атомных соединений). Это объясняется тем, что с увеличением деформации отрицательного иона его электронная система все более приближается к электронной системе катиона или даже вовлекается в нее. Благодаря этому все в большей 1)1ере становятся определяющими силы взаимодействия между электронами (резонансные силы), к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь (атомные соединения). Таким образом объясняется, почему между гетерополярными и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. Напротив, здесь можно наблюдать все возможные формы переходов, хотя оба вида связи принципиально различны. [c.160]

Принципиально между двумя составляющими соединение частями всегда действуют силы, к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь В идеальных ионных соединениях, (так называемых чисто гетерополярных соединениях) эти силы практически не влпяют на притяжение ионов С противоположными зарядами. Отталкивание, которое исходя из квантово-механических представлений появляется в случае, если сближение превышает определенное расстояние, может быть здесь заменено представлением о почти жестких шарах, радиусы которых, а также сжимаемость определяются эмпирически. При умеренной деформации силы гомеополярной связи также можно не принимать в расчет, если вместо них учитыйать поляризационный эффект, который получается из эмпирических данных . [c.160]

Молярные объемы гомеополярно построенных веществ, особенно соединений углерода, составляются приблизительно аддитивно из значений объемов, характерных для отдельных их составных частей (закон Коппа). Разновидности простых гомеополярных связей (многократные связи) следует при этом учитывать суммированием дополни-тельйих числовых значений (инкременты связей). Далее надо сравнивать молярные объемы при одних и тех же состояниях жидкостей (например, при температурах кипения). Для гомеополярных соединений в жидком состоянии общеприменимым является положение об аддитивности произведения из молярного объема и корня четвертой степени из поверхностного натяжения, которое, по Сегдену (Sugden, 1924), обозначается [c.331]

Возникновение гомеополярной связи не всегда приводит к образованию молекул, построенных из ограниченного числа атомов. Сцепления атомов могут распространяться произвольно далеко но всем направлениям в пространстве, и это приводит к образованию атомно й реисетки. Так как типичным примером веществ, образующих атомную решетку, является углерод в форме алмаза, то такие вещества называются также алмазоподобными. Вследствие прочности сил, связывающих атомы в этой решетке, вещества, имеющие такую структуру, характеризуются большей частью чрезвычайно трудной летучестью, практически абсолютной нерастворимостью, часто особенно большой твердостью. Гомеополярные соединения, как с молекулярной, так и с атомной кристаллической структурой, имеют, как и ионные соединения, всегда постоянный состав, который у этих соединений обусловлен тем, что для однородных связей всегда требуется равное число электронов. Для интерметаллических и металлоподобных соединений в первую очередь характерна металлическая электропроводность . [c.332]

Этим объясняется то, что среди соединений, которые считают обычно валентными, т. е. такими, которые построены гетеро- или гомеополярно, существуют соединения, которые обладают не строго постоянным составом. Это возможно только в том случае, если для строения существенны, помимо электровалентных или ковалентных, еще и другие связи (металлические связи или вандерваальсовы силы). В качестве примера можно указать, что в кубтеском сульфиде одновалентной меди (см. т. II, гл. 8) существует тип связи, который имеет частично металлический характер. [c.333]

Причины образования координационной связи. Существование координационных соединений объясняется предположениями как о существенном значении кулоновского взаимодействия между противоположнозаряженными атомами, так и о том, что при их образовании важную роль играют квантово-механические резонансные силы, действием которых объясняют образование гомеополярных связей. Оказалось, что оба объяс-. нения совместимы. Для многих координационных соединений предполо-же ние о том, что их образование вызывiaeт я силами притяжЬния, действую- [c.440]

Тот факт, что кислород и в гомеополярных соединениях никогда не проявляет валец,тности больше двух, с точки зрения теории атомной связи объясняется следуюпщм образом в атоме кислорода имеется шесть внешних электронов, находяш ихся на энергетическом уровне с главным квантовым числом п = 2. Согласно принципу Паули (см. стр. 145 и сл.), на таком уровне может находиться максимум восемь электронов. Так как обычно каждая гомеополярная связь образуется парой электронов, для которой каждый из связанных атомов представляет один электрон, то при образовании двух главных валентностей число внешних электронов атома кислорода доходит до восьми, т. е. до максимально возможного числа. Чтобы образовалось более двух валентных связей, по крайней мере один электрон должен подняться с уровня с главным квантовым числом 2 на уровень с главным квантовым числом 3. Как следует из спектральных термов кислорода, для этого надо затратить очень большую энергию, а именно около 210 ккал г-атом. В атомах аналогов кислорода, наоборот, ни одному электрону не надо подниматься на уровень с большим главным квантовым числом, чтобы стало возможным образование более двух гомеополярных главных валентных связей, так как в силу большего значения главного квантового числа внешние энергетические уровни этих атомов могут содержать больше восьми электронов. Впрочем, и в атомах гомологов кислорода, чтобы они проявили валентность больше двух, электроны должны быть подняты на более высокий энергетический уровень, но не с большим главным [c.737]

Водородная связь. Помимо различных гетерополярных и гомеополярных связей, существует еще один особый вид связи, который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков. Это—так называемая водородная связь. Оказалось, что водород может образовывать связь между двумя электроотрицательными атомами (F, О, N, реже С1 и S). Водородный атом, связанный с атомом углерода в соединениях типа НСХд, где X—электроотрицательный атом или группа (например, в H N, фтор-углеводородах) также способен образовать водородную связь. [c.41]