Вант уравнение изобары Уравнение

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

Таким образом, используя уравнение изобары Вант-Гоффа и уравнение Планка, можно судить о направлении смещения равновесия при изменении Т и Р. [c.37]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Это уравнение изобары Вант-Гоффа. [c.183]

Вант-Гоффа изобара (изохора) реакции (143) — уравнение, описывающее зависимость константы химического равновесия от температуры при постоянном давлении (объеме). [c.308]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

Это уравнение, так же как и уравнение (IX, 2), применимо только в небольшом температурном интервале. Оно называется уравнением изобары Вант-Гоффа. Аналогично можно получить уравнение [c.305]

Это важное соотношение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называемое уравнением изобары, было выведено Вант-Гоффом. Оно показывает, что знак производной <1 1п Кр/йТ определяется знаком теплового эффекта реакции. Если эта производная положительна, то функция 1п Кр является возрастающей. В случае эндотермических реакций, для которых АН° положительно, константа равновесия увеличивается при возрастании температуры. Для экзотермических реакций (ЛЯ° отрицательно) константа равновесия уменьшается при увеличении температуры. В тех случаях, когда тепловой эффект реакции очень мал (близок к нулю), Кр почти не зависит от температуры. [c.55]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVn.30) и произведем интегрирование от 298 до Т [c.258]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Если извес ша константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары Вант-Гоффа можно рассчитать тепловой эффект процесса диссоциации [c.272]

Проводя опыты при температурах и Т. , находят соответственно Кп при Гз и Кт1 при Т . Используя уравнение изобары Вант-Гоффа [c.225]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

С более общим выражением закона действующих масс мы познакомимся в дальнейшем (разд. 24.2). Если сравнить уравнение изобары Вант-Гоффа (разд. 24.1) с уравнением Аррениуса (56), то можно заметить справедливость выдвинутого ранее [c.175]

Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением изобары Вант-Гоффа [c.211]

Влияние температуры. Из уравнения изобары Вант-Гоффа [c.101]

Полученные выражения являются частными решениями уравнения изобары реакции, впервые предложенного Вант-Гоффом (1885 г.) [c.144]

Если объединить уравнение (2636) с уравнением изотермы Вант-Гоффа (292), можно получить уравнение изобары Вант-Гоффа [c.264]

Однако такие данные могут отсутствовать для некоторых температур. В подобных случаях прибегают к интегрированию уравнения изобары Вант-Гоффа. Интегрирование уравнения Вант-Гоффа необходимо в тех случаях, когда известна величина Кр при одной температуре, а необходимо найти Кр при другой. Для такого расчета нужно знать теплоту реакции при одной из температур и теплоемкости реагентов. [c.144]

Провести опыты при температурах Г) и T a, определить константы соответственно равновесия Кс,т, при Гг и K j. при Гь используя уравнение изобары Вант-Гоффа [c.258]

Уравнение (IX. 16) называется уравнением изобары реакции (Вант-Гофф, 1885). [c.141]

Проводя опыты прн температурах 7", и Т , находят соответственно Кп при 7 а и Кт при Т . Используя уравнение изобары Вант-Еоффа [c.225]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа) [c.129]

Это уравнение изобары реакции, или уравнение Вант-Гоффа. [c.44]

Подставим полученную зависимость в уравнение изобары Вант-Гоффа (XVI 1.30) и интегрируем от 298 К до Т [c.270]

Если при увеличении температуры наблюдается рост величины К , то характер изменений зависимости 1пКр - 1 /Т имеет следующий впд 1 это характерно для эндотермической реакщш (ДН > 0). Из совместного рассмотрения интегрального уравнения изобары Вант-Гоф-фя и прпдстявпеннпг рису кя спеду Т, чт(л [c.36]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Зависимость константы равновесия от температуры можно рассчитать и по так называемым уравнениям изобары и изохо-рц Вант-Гоффа для химической реакции. [c.183]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7 30) и изохоры (7 30а) химической реак ции (уравнения изобары и изохоры Вант Гоффа) [c.129]

ОТ температуры вошло в науку как уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа (А-3). Анализируя же динамику установления равновесий при различных температурах, Вант-Гофф пришел к уравнению (А-4), объединяюшему термодинамические и кинетические характеристики [c.15]