Изучение растворимости малорастворимых соединений

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

В Лаборатории неорганической и физической химии Московского университета в период 1907—1913 гг. Вл. И. Спицын одним из первых в мире применил радиоактивные индикаторы для изучения химических свойств веществ. Его данные о растворимости малорастворимых соединений тория и до настоящего времени сохраняют свое значение. [c.13]

Определение количества вещества. Высокая чувствительность количественного определения составляет неоценимое достоинство метода радиоактивных индикаторов при решении таких задач, как, например, изучение растворимости малорастворимых соединений или измерение давления насыщенного пара твердых веществ. С помощью радиоактивных индикаторов были созданы принципиально новые методы количественного анализа, такие, как активационный анализ, метод изотопного разбавления и др. В ряде случаев использование радиоактивных индикаторов позволяет автоматизировать процедуру анализа. [c.14]

Целью работы явилось изучение условий извлечения хромат-ионов из водных растворов электролита и выяснение условий и возможности реализации потенциальной емкости сорбента, связанной с его растворимостью и образованием сорбционных малорастворимых соединений. Данные этой работы могут быть использованы при оценке возможности очистки сточных вод электролизных цехов от ионов шестивалентного хрома без предварительного его восстановления до трехвалентного состояния, а полученные вещества на высокопористой основе и содержащие анион окислителя могут служить как редокс-иониты. [c.198]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов применяется при изучении химических реакций осаждения— растворения и комплексообразования. Большое число величин произведений растворимости малорастворимых электролитов и констант устойчивости комплексных соединений определены именно с помощью этого метода. [c.27]

Учебная исследовательская работа 5.3. Изучение влияния органического компонента на растворимость и термодинамические характеристики растворения малорастворимых соединений [c.89]

Изучение этой обширной области первоначально сводилось к решению вопроса о природе коллоидного состояния растворов полония, висмута и свинца в очень разбавленных водных растворах и привело к представлению о том, что их образование не связано с радиоактивными процессами. В настоящее время можно считать доказанным, что для образования истинных коллоидов радиоэлементов не требуется особых условий, связанных с радиоактивным распадом, а достаточно соблюдения основного условия образования коллоидов — достижения произведения растворимости. Вместе с тем радиоактивный распад может способствовать образованию коллоидов в тех случаях, когда при распаде новый атом переходит в малорастворимое соединение или восстанавливается до металла. [c.38]

Представляет интерес сравнить способность фторидов различных элементов присоединять ионы фтора в растворах фтористоводородной кислоты. Материал для такого сравнения дают результаты исследований систем типа НР — МеР —Н2О методом изотермической растворимости. Из данных И. В. Тананаева [1, 2, 3], полученных при изучении систем НР — Мер — Н2О, следует, что все щелочные элементы первой группы образуют комплексные фториды состава Ме[НРг], где Ме = Ы, N3, К, № и Сз. В этих соединениях центром координации выступает протон, который предоставляет свои орбиты электронным парам ионов фтора. Для элементов второй группы (щелочноземельные металлы) характерны малорастворимые фториды типа СаРг, не присоединяющие дополнительно ионов фтора при контакте с фтористым водородом. [c.85]

Растворы детергентов способны придавать растворимость многим органическим соединениям, которые обычно малорастворимы в данном растворителе. Это свойство может найти аналитическое применение. Оно было использовано, например, для получения порфиринов и их комплексов с металлами в мономолеку-лярном дисперсном состоянии при изучении их спектров и комплексообразующих свойств [73]. [c.227]

В разделе Ртуть описано определение ртути и серебра при помощи тиомочевины и отмечено, что взаимодействие серебра с тиомочевиной имеет некоторые особенности. Изучение этой реакции показало, что серебро с тиомочевиной образует несколько соединений растворимых и одно нерастворимое, в котором соотношение серебра и тиомочевины равно 1 1. Состав образующихся соединений зависит не только от соотношения концентраций реагирующих веществ, но и от кислотности раствора. Для амперометрического титрования серебра тиомочевиной наиболее подходящей средой является 0,1—2 н. серная кислота, в которой образуется указанное выше малорастворимое соединение с соотношением компонентов 1 1. В. И. Гинзбург и Г, И. Вигер22,2з разрабо- [c.304]

Кобальт образует малорастворимые соединения с диэтилдитио-карбамат-ионами, причем растворимость соединений кобальта(II) выше растворимости соединений кобальта(III). Это создает благоприятные условия для концентрирования на электроде окисленной формы элемента. Диэтилдитиокарбамат натрия (ДДТК) как реагент, используемый в методах экстракции, осаждения амперометрического титро вания , достаточно хорошо изучен. Он образует малорастворимые соединения с ионами многих металлов и не является избирательным и чувствительным. Эти недостатки в определенной степени устраняются, если использовать ДДТК как реагент-осадитель в электрохимических реакциях. Избирательность определения в этом случае повышается за счет индивидуальных электрохимических свойств определяемого элемента, а высокая чувствительность является следствием концентрирования продукта реакции на поверхности электрода. [c.111]

Влияние температуры. Известно, что если осадок имеет положительный коэффициент растворимости, то нагревание, увеличивая растворимость, обычно благоприятно сказывается на качестве осадка. Гофер [2] на основе изучения размеров частиц осадков как для хорошорастворимых, так и для малорастворимых соединений, дает эмпирическое выражейие, связывающее растворимость с величиной частиц [c.72]

В 20-х годах нашего столетия было начато изучение водных систем, включающих ферроцианидный анион (особенно широко в Институте физико-химического анализа АН СССР). Тем самым физико-химические исследования ферроцианидов, которые вследствие термической нестойкости последних наиболее эффективно могут проводиться только в растворах, вступили в новую стадию, характеризующуюся гораздо более дшого-сторонним и детализированным изучением этого класса неорганических соединений. Благодаря этому удалось выявить очень большое число новых соединений (особенно так называемых смешанных ферроцианидов, характеризующихся наличием двух и более катионов во внешней сфере) и установить закономерности их образования. Особое развитие получил метод растворимости в варианте, получившем название метода остаточных концентраций , очень удобный для систем, в которых образуются малорастворимые соединения. Этому требованию удовлетворяют простые и смешанные ферроцианиды почти всех металлов. Преимущество указанного метода заключается в возможности исследования нескольких концентрационных разрезов для изучаемого катиона, что в итоге дает возможность построения пространственной диаграммы для одной температуры. Как известно, классический метод растворимости не позволяет этого сделать. Насколько возможно, выделенные соединения охарактеризо- [c.3]

Изучение физико-химических свойств оксалатов, фосфатов, фениларсонатов и других малорастворимых соединений четырех- и шестивалентных трансурановых элементов выявило интересную закономерность в величинах растворимости их в воде при определенных условиях. Исследованиями целого ряда авторов (192, 147, 148,161—163, 166] показано, что растворимость этих соединений в воде при тех значениях pH, когда отсутствует гидролиз и в то же время еще не происходят процессы растворения под действием во- [c.112]

Фторидные ИСЭ широко распространены при изучении химических равновесий, в которых участвуют фторид-ионы, в особенности для определения констант устойчивости фторидных координационных соединений 18, 29, 40, 41, 53а, 71, 101, 114, 123, 133, 140, 220, 241а, 257, 265, 364, 376а] и произведений растворимости малорастворимых фторидов [39, 324]. Электроды используют также для изучения кинетики реакций с участием фторид-ионов [16, 17, 376а, 379, 399]. [c.185]

Свойства соединений, которые образуют ионы магния с красителями в щелочной среде, и причины возникновения окраски до сих пор окончательно не выяснены. По мнению многих авторов, при этом получаются соединения адсорбционного характера. Спектры поглощения соединения титанового желтого с гидроокисью магния полностью совпадают со спектрами поглощения этого же реактива в неводных растворах. Поэтому соединения с титановым желтым и другими реактивами этого типа можно рассматривать [1] как твердые растворы красителей в гидроокиси магния. Применение физико-химического анализа для изучения состава показало, что эти соединения не отвечают простым стехио-метрическим соотношениям реагирующих компонентов. Однако для каждого красителя характерна своя предельная растворимость в гидроокиси магния, а именно [титановый желтый] [М 2+] = = 1 4 [феназо] [Mg2 ь]= 1 10 и [магнезон II] [Mg +]=l 50. Эти данные также подтверждают образование в этом случае твердых растворов. Заметные количества ионов кальция, стронция и бария, а также небольшие количества алюминия, титана, железа и других ионов не мешают реакции на магний. Определению магния мешают заметные количества ионов, образующие в щелочной среде малорастворимые гидроокиси. При большом количестве аммонийных солей не осаждается гидроокись магния. [c.369]

Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава НЬ(С0)2Г, которые могут быть получены нагреванием галидов КЬГз в атмосфере влажной окиси углерода (по ряду С1—Вг—I образование затрудняется). Они представляют собой плавящиеся около 120 С летучие твердые вещества различных оттенков красного цвета, малорастворимые в воде (и медленно разлагающиеся ею), но хорошо растворимые в органических растворителях. Для лучше других изученного хлорида криоскопическим определением в бензоле был найден молекулярный вес, соответствующий димеру, строение которого отвечает, вероятно, орм ле ЦС0)8КЬС1СЩ11 (С0)а1 с хлорными мостиками меладу [c.387]