Хлориды, определение меркурометрическое

Одним из лучших методов определения хлоридов является меркурометрический метод, основанный на образовании устойчивого хлоридного комплекса [c.267]

Меркурометрический метод применяют для определения хлоридов и бромидов. Титрование может проводиться в разбавленных (0,01 М) растворах. При таких же низких концентрациях титруются и иодиды. [c.261]

При меркурометрическом определении хлоридов титруют раствором нитрата ртути(1) [c.333]

Меркурометрическое определение. Принцип. Низкая константа диссоциации хлорида ртути (2,6-10 ) позволяет достаточно точно определять хлорид-ионы при титровании раствором нитрата ртути. Точку эквивалентности определяют дифенилкарбазоном, который вместе с избытком ионов ртути образует соединение фиолетового цвета. Титрование проводят при pH 2,5 0,1. Без разбавления пробы можно определить хлориды концентрацией до 1000 мг/л. Для точного определения хлоридов концентрацией менее 10 мг/л пробу необходимо упаривать. [c.74]

В чем сущность меркурометрического определения хлоридов [c.341]

Меркурометрический метод определения хлоридов основан на образовании малодиссоциированной хлорной ртути, причем избыток ионов ртути дает с дифенилкарбазоНом фиолетовую окраску. [c.38]

В чем сущность меркурометрического определения хлоридов Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции. [c.88]

Работа Мб Меркурометрическое определение содержания хлорид-ионов. [c.55]

В чем сущность меркурометрического определения хлоридов Какие индикаторы применяются при нем [c.460]

Применение меркурометрического метода при количественных определениях растворимых хлоридов и бромидов пока ограничено. [c.253]

При меркурометрическом определении хлоридов последние титруют раствором нитрата ртути (I) [c.449]

Меркурометрическое определение хлора. В качестве индикатора используют дифенилкарбазон. Определение выполняют следующим образом. Раствор определяемого хлорида подкисляют азотной кислотой с таким расчетом, чтобы ее концентрация в титруемом растворе получилась 4—5-нормальной. Первое титрование выполняют грубо, приливая рабочий раствор нитрата ртути по 1 мл, энергично встряхивая титруемый раствор, чтобы осадок Hgj ij не оседал на дно. Раствор очень постепенно приобретает голубую окраску, а после достижения точки эквивалентности сразу становится сине-фиолетовым. Чтобы голубоватая окраска раствора не мешала точному установлению точки эквивалентности, а также для того, чтобы предупредить несколько повышенный расход нитрата ртути, при последующих титрованиях индикатор прибавляют только тогда, когда до о.чончания титрования сстается прилить 1—2 мл рабочего раствора. [c.338]

Из анализов, выполняемых методом осаждения, в практикум в соответствии с учебной программой включено меркурометрическое определение хлоридов. Рабочим раствором в этом методе служит нитрат ртути (I). Мастер производственного обучения должен проинструктировать учащихся о мерах безопасности при работе с этим ядовитым веществом. [c.128]

В отличие от рассмотренного выше меркурометрического метода определения хлоридов, основанного на осаждении С1 -ионовНд2 -онами, при меркуриметрическом методе С1 связывают в мало диссоциированную соль Hg l2 [c.335]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Меркурометрическое определение концентрации растворов хлоридов металлов [хлорид титана (IV), хлорокись ванадия, диизобутилалюминийхлорид, сесквиэтилалюминийхлорид] [c.87]

Методы окисления-восстановления могут быть использованы и при анализе фторидов например, меркурометрическое — редуктометрическое определение Ее + (методики № 96, 106), а также косвенный метод определения фторборной кислоты с хлоридом цетилтриметиламмония, избыток которого осаждается желтой кровяной солью, а избыток последней титруется раствором КМПО4 [8, 9]. [c.69]

Ветров А. С. Меркурометрическое определение хлорида в желудочном соке. Тр. (Моск. хим. технол. ин-т мясн. пром-сти), 1952, вып. 1, с. 25—29. 3389 [c.140]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Краснолуцкая Н. К. Меркурометрический метод определения хлоридов в котловых и сырых водах. Зав. лаб., 1952, 18, № 4, с, 423— 424. 4419 [c.175]

Благодаря этому неоттитрованного хлорида остается в растворе Hg l значительно меньше, чем з растворе Ag I. Кроме того, меркурометрическим методом можно производить определения даже в сильнокислых средах. Отрицательной стороной меркурометрического метода (как и меркуриметрического) является сильная ядовитость применяемых веществ. [c.337]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

В отличие от рассмотренного выше меркурометрического мг-тода определения хлоридов, основанного на осаждении kohos l ионами Hg , при меркуриметрическом методе ионы G связывают ионами в малодиссоциированную соль [c.451]

Для контроля тщательности промывки, особенно при анализе второй и последующих промывных вод из аппарата, применяли меркурометрическое определение хлорида 1Т18]. Применялся йодный кулометр [К34]. [c.192]

Меркурометрическое определение хлорид-ионов основано на образовании малорастворимого Hgj lj (ПР = 5,42-10 ) при взаимодействии хлорид-ионов с солями ртути(1). Титрантами могут служить растворы Hg2(NOg)2, Hg lOi или Hg2(JOa)2 [949]. Меркурометрическое определение в отличие от мрркуриметриче-ского проводится в кислой среде (до 5 по азотной кислоте). Меркуро-иоп медленно окисляется кислородом воздуха, особенно при освещении, поэтому в раствор следует добавлять металлическую ртуть в качестве медленно действующего восстановителя. [c.43]

Окисление меркуро-иопами вариаминового синего используется для меркурометрического определения хлорид-иона [620]. [c.45]

Описано нрименение ионселективного мембранного электрода на основе смеси поливинилхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755]. Ошибка меркурометрического метода определения хлорнд-ионов в потенциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384]. [c.97]