Бромид открытие

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

В некоторых случаях, напротив, используют гашение люминесценции. Например, люминесцентное свечение ацетата уранила исчезает (гасится) в присутствии хлорид-, бромид- или иодид-анионов (С1, ВГ, Г), что можно использовать для открытия эт их анионов. [c.17]

Чтобы воспользоваться- рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окисляют Вг -ионы в элементарный бром. Окисление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде. [c.372]

В сильно кислой среде тиамина бромид обладает высокой устойчивостью и не разрушается под действием даже таких окислителей, как пероксид водорода, перманганат калия и озон. При pH 3,5 тиамин может нагреваться до 120 С без заметных признаков разложения. Витамин В] не разрушается и не окисляется под действием света и кислорода, но быстро разрушается в щелочной среде с образованием открытой тиольной формы. [c.400]

Открытие малых количеств бромидов [536]. [c.234]

Открытие малых количеств бромидов [1351]. [c.282]

Некоторые соли Л. очень гигроскопичны и используются в процессах кондиционирования и высушивания воздуха. Фторид Л. применяется в производстве эмалей, глазури, гидроксид Л.— в фотографии. Л. и его соединения используются также в пиротехнике, химической, химикофармацевтической, текстильной промышленности, в медицине для лечения психических расстройств различного генезиса и т. д. Бромид и хлорид Л. в виде водных растворов применяются в установках для кондиционирования воздуха в производстве фотореактивов в медицине. Хлорид Л., кроме того, применяется для получения Л, электролизом из расплава, в производстве сухих батарей, в качестве флюса для плавки металлов и сварки магния, алюминия и легких сплавов. Гидрид Л.— портативный источник простого и быстрого получения водорода для заполнения аэростатов и автоматического заполнения морского и воздушного спасательного снаряжения при авариях самолетов в открытом [c.24]

Температура плавления определялась так, как это делается для восков и жиров в открытой с обоих концов трубке диаметром около 3 мм. Конец трубки на один момент погружался в расплавленный бромид. В выгнутой трубке остается на конце столбик жидкого бромида, застывающий в форме пробочки. Трубка пробочкой вниз скрепляется с термометром и погружается в воду на глубину около 2—2.5 см. При подогревании воды момент плавления отмечается перемещением к верху бромидной пробочки. Опыт сравнительного определения температуры плавления обычным способом в закрытом капилляре и описанным выше показал, что определяемые обоими способами т. пл. практически совпадают . [c.618]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Капельная реакция с флуоресцеином. В микропробирке 1—2 капли исследуемого раствора смешайте с небольшим количеством РЬОг и уксусной кислоты. Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее насадкой в виде микроворонки (рис. 47). Воронку покройте листом фильтровальной бумаги, пропитанной раствором флуоресцеина. Содержимое пробирки осторожно нагрейте. Выделяющийся бром, реагируя с флуорес-цеином, окрашивает бумагу в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бромид-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.372]

Как можно было заметить из вышеприведенных примеров, строение литийорганических соединений не имеет большого значения для протекания реакций алкилирования. Арил- и виниллитие-вые реагенты удается алкилировать алкилиодидами и бромидами. Тем не менее делокализация отрицательного заряда карбаниона облегчает ход реакции. Этот эффект, в частности, наблюдается при использовании литийорганических производных 1,3-дитиана, стабилизация отрицательного заряда за счет атомов серы в котором отмечена выше. Такие соединения легко алкилируются, при этом после гидролиза появляется маскированная образованием дитио-ацеталя карбонильная группа. В целом открытие данной реакции позволило превращать доступный электрофильный синтон КС Н(ОН), соответствующий карбонильному соединению, в недоступный ранее нуклеофильный синтон, КС =0 (обращение полярности синтона). На этом основан общий метод синтеза альдегидов и кетонов путем алкилирования их простейших представителей [c.247]

Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (NaBr03) и соответственно йодаты (NalOs), которые, являясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг и I до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вгг) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь). [c.71]

Нг[Р1Вгб] (см. методику получения Р1Вг4) равномерно нагревают при 180 С в открытом сосуде (на песчаной бане) до получения однородной коричневой массы. Полученный продукт растирают в порошок и снова нагревают при 280 °С в течение 24 ч. Образовавшийся PtBrs отмывают кипящей водой до отсутствия бромид-иона и сушат при 100 С. Выход ЮО %. [c.1815]

Сульфат висмута растворим в Н ЗО . Он дает с сульфатом калия хорошо кристаллизующуюся двойную соль (при испарении раствора), часто используемую для микрокристаллоскопического открытия висмута. Висмут взвешивался в виде сульфата, полученного при выпаривании чистого сернокислого раствора, только при определении его атомного веса из отношений [628, 917] В120з 612(804)3 и 261 612(804)3. При этом были получены плохие результаты [271, 425] вследствие заметного разложения 612(804)3. бзвешивание висмута в виде основного сульфата В120з 80з Н20 (метод Люфа [887]) не имеет практического значения. Применяемый при техническом анализе метод отделения свинца от небольших количеств висмута осаждением серной кислотой ненадежен и малоудовлетворителен и в настоящее время должен быть оставлен (например, заменен бромид-броматным методом), бместе л сульфатом свинца всегда осаждается часть висмута. [c.112]

Для открытия висмута Потратц и Росен [1066] рекомендовали бромид трифенилсульфония и бромид тетрафениларсония. К капле слабокислого испытуемого раствора на фильтровальной бумаге или капельной пластинке прибавляют одну каплю раствора бромида трифенилсульфония (илп тетрафениларсония) и одну каплю 10%-ного раствора иодида калия. В присутствии висмута образуется оранжевый осадок. [c.247]

Фирмой Дрегер (ФРГ) запатентован метод открытия и количественного определения паров ртути в воздухе, основанный на изменении интенсивности окраски силикагеля, пропитанного смесью бромидов ртути и золота [633, 634]. При действии паров ртути желтая окраска индикаторного порошка переходит в серовато-фиолетовую. По длине и интенсивности окраски прореагировавшего слоя индикаторного порошка, пользуясь искусственной шкалой, определяют содержание паров ртути в воздухе. Чувствительность индикатора на основе хлористого палладия или рутения увеличивается в присутствии добавок молибдата аммония [764]. [c.169]

Иодометрическое определение бромид-ионов через бромциан [818]. В бромную колбу Шулека (рис. 8) наливают 30 35 мл раствора, содержащего 10—40лгг бромид-иона, нейтрализованного по метиловому красному, закрывают ее шлифом специальной конструкции, создают через кран небольшое разрежение и в чашеобразное расширение вводят 25—30 мл свежеприготовленной хлорной воды, которую при открытом кране сливают в колбу, сразу же закрывают кран, жидкость перемешивают и через воронку добавляют 15 л л 5%-ного раствора K N, нейтрализовая-ного перегнанной НС1 по метиловому красному колбу предварительно охлаждают в ледяной воде в течение нескольких минут. [c.89]

Добавление редактора. 13. Фосфорномолибденовая и бромистоводородная кислоты . Соли одновалентного таллия дают с фосфорномолибденавой кислотой фосфоромолибдат одновалентного таллия. Если к последнему прибавить концентрированную броми стоводородную кислоту, то образуются молибденовая синь и бромид трехвалентного таллия. Эта весьма чувствительная реакция может быть использована для открытия таллия(1). Необходимо толыко отсутствие таких восстановителей, котарые образуют с фосфорномолибденовой кислотой молибденовую синь, например соли меди(1), олова(2), сурьмы(З), железа(2) и др. [c.621]

При обработке этого соединения бромом в растворе уксусной кислоты происходит замещение фенильного ядра, сопровождающееся в незначительной степени и размыканием цикла. При перекристаллизации из ацетона образовавшийся пербромид XV теряет молекулу брома и дает бромид XVПI, выделяемый в виде бесцветного порошка. При обработке последнего холодным раствором основания или даже ацетатом аммония образуется желтый раствор, из которого удается выделить неустойчивое вещество последнему приписывается структура с открытой цепью XIX. [c.333]

Циклогексилгалогениды по сравнению с нециклическими вторичными галогенидами менее реакционноспособны по отношению к нитрату серебра. Циклогексилхлорид неактивен, а циклогексил-бромид хотя и дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра, но реагирует медленнее, чем 2-бромгексан. 1-Метилцикло-гексилхлорид также значительно менее реакционноспособен, чем нециклические третичные хлориды. Однако как 1-метилциклопен-тилхлорид, так и 1-метилциклогептилхлорид более активны, чем их аналоги с открытой цепью. [c.235]

Комплексы с перечисленными основаниями используются для экстракционно-фотометрического определения и разделения многих металлов. Описаны методы определения меди [14, 24—31, 33, 36], железа [13, 14, 20, 44, 50, 56, 58], кобальта [12, 19,20, 42, 45, 47], таллия [48], сурьмы [40], рения [66], палладия [43, 67] и ряда других металлов. Осуществляется разделение ряда платиновых металлов, рения и молибдена [14]. В ряде случаев разделение производится путем создания различной кислотности водной фазы перед экстракцией. Так, кобальт извлекается в виде пиридин-роданидного комплекса при pH около 6, а никель — при pH 4 [34]. Большое значение имеет выбор экстрагента. Так, пиридин-роданидный комплекс палладия хорошо извлекается хлороформом, а рутений в этих условиях не извлекается. Для его экстракции применяют смесь трибутилфосфата и циклогексано-на [35]. 11звестно использование тройных комплексов для открытия ряда анионов, таких как роданид, иодид, бромид, цианат, цианид [36]. [c.115]

Первая реакция, протекающая стехиометрически, была открыта еще в 1894 г. В комбинации со второй реакцией весь процесс становится каталитическим. Хлористый палладий может быть заменен другими солями этого металла — бромидом, сульфатом, нитратом или кислой солью фосфорной кислоты. По-видимому, реакция протекает с образованием промежуточного комплекса, формула которого показана на рис. 6. [c.51]

Открытие галогенов. Галогены открывают в фильтрате, как обычно, после подкисления крепкой азотной кислотой реакцией с азотнокислым серебром. Если вещество содержит азот, то перед проведением реакции с азотнокислым серебром нагреванием раствора на водяной бане (в вытяжном шкафу ) следует удалить образующуюся синильную кислоту. Различение галогенов проводят обычными методами неорганического анализа. Кроме того, бромиды можно отличить от хлоридов и иодидов специальной и очень чувствительной эозиновой пробой [c.569]

Четвертая форма — так называемая взрывчатая сурьма — открыта в 1855 г. Горе (Gore). В этой форме сурьма осаждается на катоде при электролизе растворов хлорида, бромида или иодида сурьмы при достаточно высокой плотности тока. Если полученную таким образом сурьму потереть каким-нибудь твердым предметом или быстро нагреть, она превращается в обычную сурьму с выделением тепла (около 20 кал/г) и распылением. Бом (Bohm) доказал рентгенографическим методом, что взрывчатая сурьма аморфна и что сильное разогревание при переходе ее в обычную форму объясняется внезапным выделением тепла кристаллизации. [c.714]

Примером реакций этого типа может служить обмен ионов галогена, происходящий при обработке какого-либо алкилгалогенида ионом галогена. Реакция обратима и доходит до конца только в том случае, когда одно из образующихся соединений удаляется по мере образования. Поскольку хлористый натрий и бромистый натрий не растворяются в ацетоне, в то время как иодистый натрий растворим, многие хлориды и бромиды могут быть превращены в соответствующие иодиды обработкой иодистым натрием в ацетоновом растворе. Этот метод, открытый Финкельщтейном, дает возможность получать с удовлетворительным выходом иодистый аллил из доступного продажного хлористого аллила [c.226]

ИСХОДНЫХ веществ как хлоридов, так и бромидов (СОП, 3, 344). В качестве другого примера можно привести превращение 9-бромфенантрена в 9-циа-нофенантрен (СОП, 4, 555 выход 87%). Эта реакция, открытая очень давно, теперь известна как реакция Розамунда — Брауна (СР, 42, 189). Она является автокаталитической и удовлетворительно протекает только при . сравнительно высоких температурах. В реакцию вступают не только простейшие арилгалогениды, как это показано на примере превращения га-бромбензойной кислоты в я-цианбензойную. Аналогичным образом 3-бромпиридин превращают в нитрил никотиновой кислоты [c.340]

Цинкорганические соединения. Помимо реактива Гриньяра, действием металлов на органические галогениды могут быть получены разнообразные металлоорганическне соединения. Среди них видное место занимают цинкорганические соединения К.22п, которые имели важное значение до открытия Гриньяра и продолжают применяться в настоящее время. Для получения цинкорганических соединений удобно использовать цинк-медную пару (СОП, 2, 249). Бромиды не обладают достаточной реакционной способностью, в то время как иодиды энергично реагируют с цинком. При замене части иодида бромидом реакция протекает не так бурно и, кроме того, это экономически выгодно. Диизопронилцинк, например, получается с высоким выходом при взаимодействии смеси бромистого и иодистого изопропила с цинком в отсутствие растворителя [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология