Гиббса для идеального газа

Фугитивностью (летучестью) называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо давления в формулу энергии Гиббса идеального газа делает ее справедливой для реального газа. [c.101]

Разделение энергии на энергию, обусловленную поступательным движением, и энергию, обусловленную внутримолекулярным движением, удобно, во-первых, потому, что изменение энтропии, энергий Гельмгольца и Гиббса идеального газа с изменением давления обусловлено только поступательным движением во-вторых, для любого многоатомного газа термодинамические свойства, соответствующие поступательным степеням свободы, равны термодинамическим свойствам одноатомного газа. В частности, для любого газа энергия поступательного движения 6 пост равна полному значению и° одноатомного газа, для которого в соответствии с тремя степенями свободы [c.499]

Обозначая S - lni T как 5 (энтропия газа в стандартном состоянии), нетрудно получить выражение для зависимости энергии Гиббса идеального газа от давления в виде [c.223]

Полученное выражение связывает энергию Гиббса идеального газа Ор при давлении р с энергией Гиббса идеального газа в стандартном состоянии (О ). [c.55]

С помощью уравнений (1.103), (1.41) и (1.104) можно найти зависимость энергии Гиббса идеального газа от температуры и давления [c.46]

Уравнение (11.28) позволяет, например, определить, как изменяется энергия Гиббса идеального газа при изменении давления. [c.51]

Напомним, что фугитивностью называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала (молярной энергии Гиббса) идеального газа, чтобы получить значение, равное химическому потенциалу (молярной энергии Гиббса) для реального газа. Отношение фугитивности к давлению реального газа называется коэффициентом фугитивности (летучести) [c.113]

Полученное выран ение связывает энергию Гиббса идеального газа Ю (р)] при давлении Р с энергией Гиббса идеального газа в стандартном состоянии (С°). [c.139]

Пример У1-18 [10]. Написать уравнение изменения энергии Гиббса реакции образования газообразного аммиака при температуре Т К (свободной энергии образования Гиббса), приняв, что реагенты — идеальные газы под давлением [c.153]

Для конкретного иопользования уравнений (1.18), (1.19) нужно выразить химический потенциал как функцию концентрации компонента. С этой целью рассмотрим смесь идеальных газов. Величины /= и G смеси определяются как суммы энергий компонентов. Если заданы для каждого компонента величины энергий Гельмгольца и Гиббса на 1 моль индивидуального компонента Fia, Gio, то так как взаимодействие между компонентами отсутствует [c.24]

Понятно, что при использовании данных стандартных термодинамических таблиц, где приведены характеристики веществ в состоянии идеального газа, наиболее просто определить стандартную энергию Гиббса реакции [c.63]

I1. Вычислите изменение энергии Гиббса при сжатии 0,7 10 кг N2 при 300 К и давлении от 5,05 10 до 3,031 10 Па (считать азот идеальным газом). [c.88]

Па, а над переохлажденным бензолом (жидким) 2639,7 Па. Вычислите изменение энергии Гиббса в пр(>цессе.затвердевания 1 моль переохлажденного бензола при указанной температуре (пары бензола считать идеальным газом) и укажите, обратимый или необратимый процесс. [c.151]

Энергия Гиббса смеси газов в идеальном состоянии [c.125]

Энергия Гиббса смеси газов в идеальном [c.286]

Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал [c.239]

Для вычисления энергии Гиббса смеси идеальных газов необходимо найти взаимосвязь между внутренней энергией С/, произведением РУ, энтропией 5 и составом системы. [c.239]

При выводе уравнения закона действующих масс в реальных системах, казалось бы, логично использовать тот же путь, что и для идеальных систем, привлекая при рассуждениях вместо уравнения состояния, справедливого для идеальных газов, уравнения для реальных газов. Этим путем в свое время пошел Ван-Лаар при исследовании состояния равновесия в реальных системах. Однако при таком рассмотрении равновесия встретились трудности, связанные в первую очередь с тем, что нет общего уравнения состояния для реальных газов, справедливого в широком интервале давлений. Если же при выводе уравнения для энергии Гиббса газовой смеси воспользуемся одним из приближенных уравнений состояния, например уравнением [c.270]

Выведем зависимость для пара растворенного вещества, если для пара растворителя справедлив закон Рауля (123.1). Сначала установим связь между давлением пара растворителя и пара растворенного вещества на основе уравнения Гиббса —Дюгема (121.31). Для этого возьмем в качестве парциальной молярной величины химический потенциал пара как идеального газа по (72.7) и после дифференцирования подставим в (121.31) [c.362]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Вместо метода, описанного под рубрикой К пункту д. , уравнение Гиббса — Дюгема может также служить для получения фундаментального уравнения из двух уравнений состояния. На примере идеального газа можно легко проверить применимость различных методов. [c.99]

По теореме Гиббса, энтропия смеси двух идеальных газов, заполняющих объем V, равна сумме энтропий обоих газов в отдельности, вычисленных в предположении, что каждый из них занимает весь объем V. Показать, что эта теорема неприменима к тождественным газам. Разъяснить парадокс Гиббса. [c.129]

Пусть тело А, обладающее свойствами идеального газа, имея начальную температуру Та, остывает в среде С, температура которой Тс < T a. Если бы температура среды была равна абсолютному нулю и оставалась таковой иа протяжении всего процесса, то тело А, остывая до температуры среды, т. е. до абсолютного нуля, сообщало бы ей всю свою внутреннюю энергию. Однако Тс> О, и тело А, в соответствии с постулатом Клаузиуса, может остывать лишь до Тс, следовательно, оно может сообщать среде лишь часть своей внутренней энергии, называемую свободная энергия — энергия Гиббса (Гельмгольца). Другая часть внутренней энергии тела А, равная теплоте нагрева этого тела от абсолютного нуля до Тс, остается при нем и не может быть использована в данном процессе. Эта часть энергии заперта в теле А, связана запретом, указанным постулатом Клаузиуса. Поэтому ее называют связанная энергия. [c.69]

Для вычисления Си — энергий Гиббса реального и идеального газов — в качестве точки отсчета можно воспользоваться состоянием, обозначенным на рис. 6.1 точкой 2, в котором/ =р и свойства реального и идеального газов тождественны. Энергию этого состояния примем за нуль отсчета. Тогда [c.91]

При температуре стандартным будет состояние, обозначенное на рис. 6.2 цифрой I, а при температуре Т оно обозначено цифрой 2. Переход от стандартного состояния (точка 2) в реальное (точка 5) осуществляется описанным выше способом сначала газ расширяют по изотерме идеального газа до давления Р (путь 2 -> 6), а затем сжимают по изотерме реального газа до давления Р (путь 6 5). Итак, энергия Гиббса состояния реального газа при температуре 7 и давлении Я отличается от энергии Гиббса в стандартном состоянии на величину ДС7 процесса [c.95]

В результате расширения 20 кг водорода при 300 К объем газа увеличился в 1000 раз. Вычислите изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) в этом процессе, считая водород идеальным газом. [c.18]

Укажите, чему равно измененпе энергии Гиббса ДО и энергии Гельмгольца АР при равновесном испарении 1 моль жидкости при температуре Т, если образующийся пар подчиняется законам идеальных газов. [c.21]

Отсюда следует, что энергия Гиббса идеального газа достаточно сложно зависит от температуры и молярной теплоемкости газа. Изменение давления при 7 = onst влияет на AG идеального газа одинаково, а именно энергия Гиббса 1 моль любого газа увеличивается на 2,30267 7 при возрастании давления в 10 раз. Уравнения (I. 102) —(I. 104) и (1.105) выражают основные термодинамические свойства совершенных газов. [c.46]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

В специальных курсах химической термодинамики и физической химии доказывается, что химический потенциал Гиббса каждого компонента в смеси, идеальных газов равен термодинамическому потенциалу (свободной энергии при Р = onst, Т = onst, т. е. Z в принятой здесь транскрипции) одного моля его в чистом виде, т. е. вне смеси при тех же условиях [c.96]

Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды,— плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны уравнением состояния (например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функциями состояния называются такие физические характеристики, изменение которых нри переходе системы из одного состояния в другое зависит лишь от параметров состояния (начального и конечного), а не от пути перехода (т. е. особенностей кинетики процесса). Функции состояния, посредством котбрых (или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Важнейшими из них являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гиббса О, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гельмгольца Р. Если же значение функции за- [c.22]

Методы расчета энтальпии, энтропии и функции Гиббса для смесей неидеальных газов изложены в [2], для идеального газа с постоянной теплоемкостью (с р = соп51) уравнение (7.23) можно упростить и преобразовать к безразмерному виду [1] [c.236]

Теперь допустим, что идеальный газ, состоящий из N молекул, находится в состоянии термодинамического равновесия. Будем считать газ достаточно разреженным, т. е. исключим области очень низких температур и малых объемов. Это ограничение позволит почти не учитывать требования симметрии. Если не учитывать требования симметрии, как и для локализованных частиц, можно каждую молекулу рассматривать как систему , а остальные молекулы как термостат. Применение распределения Гиббса к молекуле газа опять даст распределение (96.1) или (96.3), которое и называется квантовым распределением Больцмана, Имеется существенное различие в применении распределения Больцмана к локализованным слабо взаимодействующим частицам и молекулам идеального газа для сла-бовзаимодействующих частиц распределение Больцмана выполняется строго, а для молекул идеального газа это распределение выполняется с известной точностью. Поэтому для идеального газа достаточно высокой плотности распределение (96.1) или (96.3) уже не будет [c.305]

При физической адсорбции энтропия адсорбции многих газов лежит в пределах 80—]00Дж/(моль К). Если принять предельное значение адсорбции Гоо= = 10 моль-см и толщину адсорбционного слоя 5-10 см, то концентрация газа в адсорбционном слое будет равна 10 /5 10 1 = 0,02 моль/см , или 20 моль/л. Если рассматривать газ как идеальный, то уменьшение энтропии газа в результате адсорбции при нормальном давлении газа над адсорбентом будет равно / 1п20 22,4 и 54 Дж/(моль К). Если учесть двухмерное состояние адсорбированного газа, то изменение энтропии будет еще больше. Следовательно, при взаимодействии субстрата с поверхностью катализатора только за счет физической адсорбции изменение энтропии газа Д 5° будет равно 80 Дж/(моль К)- Это равносильно тому, что энергия Гиббса адсорбированного газа, если рассматривать его как идеальный, возрастает примерно на 24 Дж/(моль К), так как при изотермическом сжатии идеального газа ДО + 4- /"Д 5 =0 (см. 71). Тепловой эффект физической адсорбции изменяется в широких пределах. Термодинамические характеристики процесса адсорбции некоторых веществ на саже приведены ниже. [c.641]

Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология