Хлороформ как дозиметр

В качестве дозиметров предлагались также растворы йодоформа в хлороформе [7]. Эти растворы чувствительны к воздействию света и тепла. Использование их усложнялось самопроизвольным окислением, отсутствием линейной зависимости количества превращения от величины поглощенной дозы и зависимостью показаний от энергии излучения. [c.329]

Хлороформ подобно большинству алифатических соединений галогенов разрушается при облучении его водных растворов с последующим образованием соляной кислоты (или любой галоид-водородной кислоты в случае соединений других галогенов). Поскольку соляную кислоту можно точно и быстро определять с помощью большого числа стандартных аналитических методов, то насыщенные воздухом растворы хлороформа успешно применяются для дозиметрии излучений. Водные растворы хлороформа (но не влажный хлороформ), используемые в качестве химического дозиметра, имеют значительные преимущества по сравнению с другими органическими соединениями галогенов, поскольку для этих растворов выход кислоты не зависит от мощности дозы. Это имеет решающее значение, когда нужно измерить, а не просто оценить поглощенную дозу. [c.260]

Использование чистого хлороформа и водных растворов органических галоидов в дозиметрии уже обсуждалось в гл. 4 и 8. Другие вещества, как, например, хлорзамещенные этилены, смеси [c.303]

Плотность и г/А раствора дозиметра Фрике соответственно равны 1,024 и 0,553 О (Ре -1-) для 7-излучения кобальта-60 составляет 15,5 коэффициент молярной экстинкции ионов трехвалентного железа 2175 (3040 А, 24° С). Плотность и 1/А хлороформа 1,50 и 0,486 соответственно. [c.395]

Хотя для использования в качестве дозиметров были испытаны очень многие химические системы, особое внимание привлекли галогениды, вследствие их радиационной чувствительности и легкости, с которой может быть установлено их изменение. Первой предложенной системой явился раствор йодоформа в хлороформе, который выделяет при облучении иод [Н16]. Он был предложен для дозиметрии в 1904 г. [Р34]. Но дальнейшее [c.125]

Для измерения доз порядка мегарад было предложено применять полимеры. Использование полимеров для этой цели представляется очень многообещающим, особенно потому, что такой дозиметр не нужно готовить. Одно из первых предложений заключалось в том, чтобы облучать полиметилметакрилат и использовать его характеристическую вязкость в хлороформе как меру дозы [А13]. Однако аппаратура для измерения вязкости не всегда доступна. Более доступным прибором является спектрофотометр, и методы, основанные на получении окраски, повидимому, имеют более общую применимость. Подходящими для такого использования полимерами являются полиметилметакрилат и полистирол. Образующаяся в них окраска является устойчивой в течение нескольких часов, но постепенно исчезает в результате воздействия тепла и реакции с атмосферным кислородом (или одного из этих факторов) [Р24]. Проведено детальное изучение факторов, влияющих на поведение полиметил-метакрилатного дозиметра [В77]. Полиэтилентерефталат, который может быть получен в виде тонких пленок, можно также использовать для дозиметрии, но получаемая окраска становится устойчивой лишь через 24 час, так как должны исчезнуть неустойчивые центры окраски [В77]. [c.183]

Различают неорганические и органические жидкостные дозиметры. При поглощении ионизирующего излучения в одних дозиметрах изменяется валентность растворенных ионов, в других — освобождаются газы, например НС1. Важнейшие дозиметры этой группы работают за счет изменения сройств сульфата двухвалентного железа и четырехвалентного церия, бензола, хлороформа, щавелевой кислоты и различных органических красителей. [c.395]

Органические соединения галогенов под действием облучения выделяют кислые продукты. Наиболее простой дозиметр этого типа — вода, насыщенная чистым хлороформом. Соляная кислота, которая образуется при облучении, может быть определена простым титрованием щелочью, по электропроводности или любым стандартным аналитическим методом определения хлорид-иона. Выход соляной кислоты относительно независим от мощности дозы и энергии излучения но так как радиолитическое превращение идет с участием кислорода, содержание последнего в системе определяет верхний предел измеряемых доз. Все сказанное относится и к двухфазной системе хлороформ — вода. В данном случае большая часть радиационно-химических реакций идет в органической фазе, а возникшая соляная кислота экстрагируется водным слоем. В хлороформе инициируются цепные реакции, поэтому выходы кислоты очень высоки, что позволяет измерять небольшие поглощенные дозы. Однако цепные реакции имеют некоторые недостатки, это, в первую очередь, сильная зависимость выхода от мощности дозы, температуры и примесей. Чтобы избежать сильного колебания выходов от состава раствора и условий облучения, к дозиметрам такого типа добавляют ингибиторы цепных реакций (обычно органические спирты или фенолы). Такие добавки настолько улучшают параметры двухфазной системы хлороформ — вода, что дозиметр удовлетворительно регистрирует дозы от 50 до 1000 рад. Двухфазная система тетрахлорэтилен — вода, содержащая различные количества ингибаторов, может быть использована для получения доз от 1 до 10 рад. Однако большое содержание хлора с относительно высоким значением I приводит к зависимости показаний двухфазных дозиметров от энергии излучения, особенно для у-фотонов с низкой энергией. Довольно полный обзор дозиметров на основе хлорированных углеводородов опубликован Таплином [75]. [c.107]

При радиолизе в водных растворах или в органических растворителях хлориды дают кислоты [038, Н74, М69, М70, М72, М73]. Выход не всегда достаточно высок для доказательства протекания цепной реакции, но один из хлоридов-хлоральгид-рат — дает соляную кислоту с выходом С = 240. Это доказывает, что в растворе, так же как и в чистом состоянии, может идти цепная реакция [А40]. Смеси четыреххлористый углерод — спирт могут взаимодействовать по цепному механизму даже в отсутствие кислорода, хотя и с низким выходом [Н14]. С помощью метода вращающегося сектора показано, что среднее время жизни радикальной цепи в системе с хлоральгидратом составляет 0,1 сек [Е31, Р32]. Этим же методом показано, что среднее время жизни носителей цепи в системе хлороформ — вода около 1 сек [НЮО]. Образование кислоты в такой системе может быть использовано для дозиметрии (см. подраздел 4). [c.120]

Выделение кислот из хлоридов может быть использовано для дозиметрии при очень малых дозах. Системы, содержащие подходящие индикаторы pH, являются особенно чувствительными. Одной из таких систем является двухфазная система, состоящая из хлороформа и воды и индикатора pH, в присутствии воздуха. Перекись, фосген и другие продукты, образующиеся из хлороформа в результате цепной реакции, дают в присутствии воды кислоту. Эта система может быть использована для доз 10—100 рд. Она в некоторой степени невоспроизводима, но такие вещества, как этанол, который часто добавляется к промышленному хлороформу для его стабилизации, увеличивают воспроизводимость, хотя и уменьшают чувствительность к излучению. Эта система очень дешева и удобна для тех целей, когда не требуется высокая точность измерения доз, например для целей гражданской обороны [Т2, Т5—Т7]. Теперь полностью разработаны соответствующие дозиметры. Аналогичные системы можно использовать для измерения распределения по объему доз. При этом галогениды вводятся в гель и измерение доз на различной глубине проводится либо с помощью рН-индикатора, [c.126]

Другими дозиметрами, содержащими галогениды, являются растворы метиленового желтого, дитизона, резазурина или 2-окси-4-нитрофенилазо-р-нафтола в четыреххлористом углероде или хлороформе. В одних случаях изменение окраски происходит вследствие образования кислоты, в других — в результате окисления. Эти дозиметры могут иметь некоторое значение для измерения доз в пределах 100—1000 рд [С82, С83, " 33], но их свойства и механизм их действия требуют дальнейщего исследования, прежде чем они станут пригодными для широкого применения. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология