Церий тартратом

В нейтральных или слабокислых растворах купферон образует нерастворимые соединения и с некоторыми другими элементами, кроме тех, которые упоминались выше. При pH = 4,6 (синее окрашивание бром-фенолового синего) количественно осаждаются алюминий (даже в присутствии винной кислоты), бериллий и некоторые редкоземельные металлы (иттрий, церий, галлий и эрбий). Частично осаждаются хром (III), таллий (III), индий, торий и уран (Vl). Число элементов, которые полностью или частично осаждаются купфероном, значительно возрастает, когда значение pH раствора приближается к 7. Насколько известно, купферон не образует осадков в аммиачных растворах с такими элементами, как медь или ванадий, которые не осаждаются аммиаком, или с такими, как железо и титан, которые не выделяются из аммиачных растворов в присутствии тартрата. [c.147]

Церий экстрагируется 1,4 М раствором оксина в хлороформе при pH 9,9—10,6 в присутствии цитрата или тартрата [1117]. Комплекс поглощает при 495— 500 ммк [19] при этой длине волны поглощают лишь немногие другие оксинаты — железа(1П), вана-дия(У) и рутения(П1). [c.127]

Церий часто применяют в качестве окислителя органических кислот, в том числе винной. Изучена возможность выбора условий, в которых наблюдается точная стехиометрия при окислении винной кислоты церием (IV). Показано, что (ЫН4)2Се(ЫОз)б окисляет тартрат в среде азотной кислоты в широком интервале температур и времени реакции, при этом на I моль винной кислоты расходуется 6 моль церия (IV). Продуктами реакции является СО2 и вода. Метод, однако, неспецифичен, при введении избытка окислителя определению мешает хлорид. [c.206]

Железо (III), церий (III) и вольфрам не мешают в присут ствии тартрат- и оксалат-ионов. [c.915]

Не мешают молибден, церий (III), медь, малые количества фторидов, сульфатов и урана (VI), тартраты, фосфаты. В присутствии большого количества фторидов прибавляют соль бериллия. [c.1158]

Объемному и колориметрическому определениям марганца мешают церий, хром, ванадий, которые окисляются перйодатом калия или персульфатом аммония с образованием окрашенных ионов. Для их отделения марганец осаждают сульфидом аммония в присутствии тартрат-иона. Если марганца мало, то в качестве коллектора к раствору добавляют 1—2 мг железа (III). [c.190]

Препятствующие анализу вещества. Железо, цирконий, алюминий, торий и другие элементы, образующие устойчивые комплексы с фторидом, мешают определению. Ванадий, молибден и церий мешают вследствие образования окрашенных перекисных соединений с перекисью водорода. Фосфаты, оксалаты, тартраты и другие комплексообразователи, связывающие титан, также мешают определению. Большие количества солей щелочных металлов частично разрушают перекисное соединение титана. [c.241]

Церий в четырехвалентном состоянии образует растворимые комплексные соединения с тартрат-, цитрат-, оксалат-, хлорид-, сульфат-, нитрат- и перхлорат-ионами. [c.86]

Железо (П1), церий (1П) и вольфрам не мешают в присутствии тартрат- и оксалат-ионов. [c.736]

Милнер и Нанн [751 ] при определении урана в тройных сплавах на основе висмута (U—Tli—Bi—сплавы) использовали ионнообменный метод отделения, сорбируя уран вместе с висмутом из 5/И раствора НС1 на анионите деацидит FF в солянокислой форме. После вымывания урана с колонки 0,2 М раствором НС1 его восстанавливают до урана (IV) и титруют сульфатом церия (IV) или же определяют полярографически на фоне тартрата. Метод дает вполне удовлетворительные результаты, но несколько длителен из-за необходимости удалять органические вещества, извлекаемые из анионита. Аналогичный метод использовал Милнер при определении U в бинарном сплаве с Bi [746, 749]. [c.354]

Комплекс хрома образуется только при кипячении с избытком оксина, который затем почти полностью экстрагируется хлороформом. Реэкстракцию можно провести только > 6 н. НС1 рН, = 1,51 lgK, = 1,77. При высоких значениях pH добавляют тартрат. Молярный коэффициент погашения при X — 410 нм равен 5970. В качестве растворителей можно использовать бензол, толуол, ксилол или I4 Для 0,01 М раствора оксина pH = = 1,50 Ig Kgj = 4,11. Молярный коэффициент погашения комплекса при X = 580 нм равен 5000, при X = 470 н.и — 5500. Для фотометрического определения обычно используют длину волны 580 нм, так как в этой области спектра поглощают только оксинаты ванадия, рутения и церия. В качестве растворителей можно использовать бензол, метилизобутилкетон, этилацетат и др. Двухвалентное железо не экстрагируется при pH < 4. При более высоких значениях pH оно окисляется и извлекается оксихиноли-нат Fe (III) [c.170]

Для титрования тартрата рекомендован ряд окислителей, в том числе манганат и перманганат калия, сульфат церия(IV), гексанитроцеррат(1У) аммония и тетраацетат свинца(IV). [c.206]

Предложены спектрофотометрические методы, основанные на окислении тартрата сульфатом церия (IV) (затем измеряют содержание избыточного Се с помощью ферроина [15]), на ослаблении поглощения комплекса Fe" с 5-нитросалицилатом [16], на взаимодействии винной кислоты с р-нафтолом [17], Использована также оптическая активность тартрата [18]. Выбраны условия определения тартрата в присутствии других оптически активных веществ. Предложен метод фотометрического титрования тартрата [19]. [c.207]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

К анализируемому раствору добавляют 10 мл 8 и. соляной кислоты, 5 20%-ного раствора KS N, разбавляют до 40 мл водой и облучают лампой Repro 90 мин. Затем раствор разбавляют до 50 мл и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (>1эф = 420 нм). Образовавшаяся красная окраска устойчива в течение 36 ч. Закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается для растворов с концентрацией молибдена до 2 мкг/мл. Ошибка определения 1%. Определению не мешает присутствие (в 50 мл фотометри-руемого раствора) до 2 г SOf , СаО ", тартрата или цитрата, до 1 г алюминия, магния или калия, до 9 мг церия(П1), 4,5 мг вольфрама(У1), 3,5 мг ванадия(У), 1,36 мг теллура, 1 мг никеля, 0,6 мг урана(У1), 0,5 мг железа(1П). [c.52]

Определение оксалатов, цитратов и тартратов. Оксалаты, цитраты и тартраты обычно определяют оксидиметрически. В качестве окислителей были предложены бихромат калия 82, перманганат калия 283 и сульфат церия Сообщалось и об амперометрическом 2 определении оксалатов и тартратов 2 . При этом образец титровали 0,1 н. раствором нитрата свинца с использованием капельного ртутного электрода. [c.204]

После разложения навески и отделения элементов сероводородной группы осаждают аммиаком гидроокиси при содержании скандия не менее 1% от всех гидроокисей из их солянокислого раствора непосредственно осаждают тартрат скандия—аммония. От возможного загрязнения иттриевыми землями скандий отделяют экстракцией роданида эфиром. Удаляют эфир и производят вторичное осаждение тартрата,. который затем прокаливают и взвешивают окись, или титрукзт сульфатом церия (IV). [c.92]

При меньшем содержании скандия его выделяют из раствора гидроокисей после добавления носителя — хлорида иттрия в осадке смешанных тартратов. Осадок тартратов прокаливают, окислы переводят в хлориды и скандий отделяют экстракцией роданида эфиром после осаждения тартрата скандия—а.ммония определение заканчивают мик-рооксидиметрическим титрованием сульфатом церия (IV). Предложено 92 [c.92]

Большинство мешающих реакции катионов маскируют добавкой кОлМ-плексона III. Тартраты маскируют миллиграммовые количества Та, Ti, W, Мо, Sb(V) и Sn(IV). Уран(1У) и цирконий следует маскировать фосфатами, алюминий и торий — фторидами. Серебро, которое также взаимодействует с реагентом, маскируют цианидами. Отрицательное влияние церия(1У) и вана-дия(У) устраняется добавлением аскорбиновой кислоты, которая восстанавливает эти металлы до Се(П1) и V(IV). [c.280]

Реакции формальдокспма с церием не мешают цитраты, тартраты, оксалаты и сульфосалицилаты. Раствор не должен содер кать фторидов, фосфатов и комплексонатов, которые образуют более устойчивые соединения с церием, чем формальдоксим. Аскорбиновая кислота обладает восстановительными свойствами и поэтому мешает реакции, делая невозможным переход бесцветного комплекса формальдокспма с церием(1П) в окрашенный комплекс с це-рием(1У). [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология