Колебательные пероксида водорода

Обозначения реакций совпадают с порядковыми номерами соответствующих подразделов в разд. 3 даииой части книги 1 — разложение пероксида водорода, катализируемое иодатом (реакция Брея — Либавски) 2 — колебательные йодные часы (реакция Бриггса — Раушера) з окисление малоновой кислоты броматом (реакция Белоусова — Жаботинского) 4 — реакции в проточном реакторе с перемешиванием 5 — реакции на твердых катализаторах 6 — колебания в гликолизе 7 — разложение дитионита натрия 8 — реакции, катализируемые пероксидазами 9 — бимолекулярная модель 10 — абстрактные системы реакций 11 — некаталитические реакции 12 — окисление хлоритом. [c.90]

Таблица 20.13. Основные колебательные частоты (см ) молекулы пероксида водорода Н Оз

Вместо лимонной кислоты можно попытаться провести ре-а1кцию с малоновой. кислотой. Распад пероксида водорода также проходит как колебательная реакция (см. специальную литературу). [c.315]

Молекула пероксида водорода Ы-О-О-Н имеет шесть основных колебательных частот, которые классифицируют следующим образом Vj(OH) и Va,(OH) — частоты симметричных и антисимметричных в шент-ных колебаний связей ОН v(00) — частота валентного колебания связи 0-0 5j(00H) и 5а,(00Н) — частоты симметричных и антисимметричных деформационных колебаний углов ООН и частота так называемых неплоских деформационных коле()аний. [c.544]

Впервые химический лазер, основанный на реакции между водородом и хлором, был разработан американскими исследователями, Однако им не удалось достичь успеха, поскольку затраты энергии на инициирование реакции, т. е. создание атомного хлора, во много раз превышали энергию лазерного возбуждения. Таким образом, данная реакция цепная, и в ней есть акт, дающий неравновесно возбужденные продукты, но она протекает с недостаточной скоростью. Поэтому для создания высокоэффективного химического лазера следует выполнить одновременно несколько условий, а именно реакция, лежащая в основе такого лазера, должна быть быстрой, идти по цепному механизму и должна приводить к образованию неравновесных возбужденных молекул, колебательная энергия которых значительно превышает энергию поступательного и вращательного движений. Идея использования быстрых цепных реакций была выдвинута впервые советскими учеными. В настоящее время широкое применение нашли цепные реакции водорода или дейтерия с фтором, в результате которых образуются возбужденные молекулы НР или ОР с неравновесным распределением энергии по колебательным степеням свободы. Излучение генерируется благодаря колебательным переходам в этих молекулах. Длина волны X излучения для НР составляет 2,7—3,2 мкм, а для ОР — 3,7—4,4 мкм. При добавлении оксида углерода (IV) к смеси дейтерия и фтора молекулы СОз забирают энергию у молекул ОР и переизлучают ее а области 10 мкм. Сравнительно недавно в США был создан хими ческий лазер, излучение в котором составляет 1,3 мкм. В его основу положена реакция молекулярного хлора с пероксидом водорода. Дело в том, что в растворе пероксид водорода диссоциирует на ионы Н+ и НО2 , которые активно реагируют с молекулами хлора. При этом взаимодействии возникает возбужденная молекула кислорода. Это так называемый синглетный кислород, в молекуле которого возбуждены не колебания, а долго живущие электронные состояния. Газообразный хлор пробулькппает через жидкую смесь пероксида водорода и гидроксида натрия, который [c.101]

Несмотря на то что среди колебательных систем реакция Брея — Либавски начала исследоваться намного раньше других, нельзя считать ее полностью изученной. Между тем полное понимание этой реакции может пролить свет на периодическое взаимодействие пероксида водорода и иодид-ионов в биологических системах. Ниже в этом подразделе сгруппированы последние исследования указанной реакции. [c.91]

Исследования механизма реакции. При воспроизведении первоначального исследования колебательной реакции в работе Либавски и др. [123] рассмотрен механизм, объясняющий в основном неколебательное поведение реакции, так называемый плавный катализ разложения пероксида водорода. Анализ модели с использованием компьютерной техники показал, однако, что вслед за плавным катализом после длительного отрезка времени появляются колебания в катализе. [c.91]

При исследовании колебательной реакции пероксид водорода — иодат калия при повышенных температурах в токе кислорода было показано [212], что колебания, регистрируемые потенциометрически по изменению концентрации иодид-ионов, явно ускоряются. [c.92]

Колебательные изменения в процессе реакции каталитического разложения пероксида водорода в присутствии Ре(Ы0з)з-9Н20 в азотнокислом растворе, происходящей в ППР, были изучены в работе Виргеса [219] и определены критические значения скорости реакции, которые приводят к колебаниям температуры и конверсии. Сравнение экспериментальных значений с результатами расчетов показывают большие отклонения рассчитанных величин амплитуды колебаний температуры от экспериментальных. Лучшее совпадение теории с экспериментом было получено при использовании более совершенной модели, учитывающей выпаривание воды. Хьюго и Виргес [98] провели цифровой анализ изменений температуры и конверсии, исходя из уравнений баланса энергии и массы в безразмерных величинах, и определили колебательный характер изменения амплитуды температуры. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология