Водорода пероксид реакции

Пример I. При разложении пероксида водорода по реакции 2Н202 = 2Н20 + + О2 при стандартных условиях (Г = 298 К, р= 101,325 кПа) Д5° = 126 Дж/К и ДЯ° = —211 кДж, что дает А0° = —250 кДж, и процесс идет самопроизвольно. [c.139]

Чем объясняется двойственная природа пероксида водорода в реакциях окисления-восстановления Как влияет реакция среды на окислительно-восстановительную активность пероксида водорода Напишите полуреакции окисления и восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах. [c.122]

Можно ли получить пероксид водорода по реакциям [c.144]

Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме [c.221]

В современном производстве пероксида водорода применяют реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическое окисление изопропилового спирта [c.435]

Из других гемсодержащих ферментов очень своеобразные функции выполняют пероксидаза и каталаза, контролирующие в организме реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода является сильным окисли- [c.750]

Скорость суммарной реакции определяется медленной стадией, поэтому реакция разложения пероксида водорода является реакцией первого порядка. [c.154]

При обработке результатов вначале предположим, что реакция разложения пероксида водорода является реакцией [c.143]

В одну пробирку помещена навеска стружки марганца, в другую — рения в обе пробирки добавлен концентрированный раствор пероксида водорода. Какие реакции могут пройти в этих пробирках [c.142]

Решение. При прямом титровании число молей эквивалентов определяемого вещества (пероксида водорода) равно числу молей эквивалентов титранта (перманганата калия). При перманганатометрическом титровании пероксида водорода протекает реакция [c.147]

В качестве инициатора используется пероксид водорода. Эта реакция, несомненно, представляет промышленный интерес. [c.381]

Водорода пероксид. Вызывает ожоги кожи, особенно концентрированные растворы. Очень опасно попадание в глаза. При соприкосновении с некоторыми металлами или соединениями происходит бурная реакция при соприкосновении с органическими веществами возможно их возгорание. Хранят в склянках из темного стекла с притертой пробкой (неплотно закрытые) вдали от органических веществ. [c.250]

Замедленной стадией анодного окисления пероксида водорода является реакция [c.147]

Дейкина окисление 2, 194 сл. 4, 315 Дейкина окисление, реагент водорода пероксид — щелочи Дейкина окисление, обзор [340] Дейкина —Уэста реакция изотиазолов синтез 9, 515 оксазолонов 4, 247 Дейкина — Уэста реакция, реагенты водорода пероксид [c.57]

Проблема образования пероксида водорода. Механизм реакции еще больше осложняется в присутствии кислорода воздуха появление пероксида водорода в процессе перманганатно-оксалатного титрования связано с реакцией [c.359]

С целью установления механизма каталитической реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода изучены реакции окисления железа(И) пероксидом водорода, персульфатом и броматом. Константы скорости реакции второго порядка равны соответственно 1,5-10 25 и 0,18 Предложен механизм реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода, включающий стадию образования перо-ксидного комплекса Fe(III). [c.135]

Обнаружение СОз -ионов. Перед проведением реакции обнаружения СОз -ионов- окислите мешающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3—5 каплям испытуемого раствора при pH = 7 прилейте 5—6 капель 3%-ного пероксида водорода. Когда реакция окончится, приступайте к обнаружению СОз -ионов. [c.361]

Это механизм реакции окисления иодида пероксидом водорода согласуется с опытными данными, если принять, что определяющей скорость реакции стадией является первая. Для учета влияния водородных ионов на скорость процесса необходимо принять во внимание, что пероксид реагирует с ионом водорода по реакции [c.386]

Стандартные потенциалы образования оксидов на многих металлических электродах отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому при наличии кислорода происходит окисление металла, что влияет на значение стационарного потенциала электрода. Существенное влияние на значение стационарного потенциала электрода оказывает реакция восстановления кислорода до пероксида водорода. Эту реакцию в щелочной среде можно записать в виде [c.213]

Индикаторные реакции для каталиметрического определения марганца, рассмотренные в [38], можно разделить на две группы. Первая группа включает реакции окисления органических веществ пероксидом водорода, вторая — реакции окисления некоторых субстратов перйодатом. Описаны также катализируемые [c.87]

Следовательно, можно предположить, что реакция разложения пероксида водорода — это реакция первого порядка. А если это так, то скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующего вещества в первой степени V = Л Сн о,, а константа скорости К этой реакции может быть рассчитана по формуле [c.50]

Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO , так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjSaOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [c.185]

Можно ли получить пероксид водорода по реакции 2НаО (ж) + Оа (г) = Н Оа (ж) [c.113]

Объясните строение пероксида водорода. Напншпте реакцию получения его. [c.122]

Пример 1. При разложении пероксида водорода по реакции 2Н2О2 = 2Н2О + Og при стандартных условиях (Т = 298 К, р = 101,325 кПа) AS° = 126 Дж/К и АЯ° = -211 кДж, что дает AG° = = -250 кДж, и процесс идет самопроизвольно. [c.184]

Рассмотренная выше реакция взаимодействия иодоводородной кислоты с пероксидом водорода является реакцией второго порядка, но она не является тримо-лекулярной. Реакция протекает в две последовател1.ные стадии [c.115]

Как видно из значений стандартных редокс-потенциалов, окислительные свойства пероксида водорода выражены сильнее, чем восстановительные. Пероксид водорода легко окисляет иодиды в свободный иод, нитриты в нитраты, хроматы в пероксохроматы и т.д. Восстановительные свойства проявляет реже, только в реакциях с сильными окислителями, например в кислой среде Н2О2 восстанавливает МПО4 до Мп . Кроме того, пероксид водорода подвержен реакции диспропорционирования, примером которой может служить процесс его разложения на свету, в присутствии примесей и при нагревании [c.303]

В некоторых системах испускание происходит в результате образования молекул продукта реакции в злектронно озбужденном состоянии. Примером такой реакции, нашедшей практическое применение при биохимическом анализе, является катализируемое пероксидазой окисление люмипола пероксидом водорода по реакции [c.253]

Этилгидропероксид, первый выделенный гидропероксид, был получен при взаимодействии диэтилсульфата и разбавленного щелочного пероксида водорода [7]. Реакция применима также для [c.451]

Как и в случае выделения водорода, кинетика и механизм реакции выделения кислорода были предметом многочисленных исследований, начатых еще в начале текущего столетия. Однако достигнутые при этом успехи скромны. Это объясняется сложностью самой реакции и возможностью одновременного протекания сопутствующих анодных реакций образования и роста оксидных слоев, растворения металла и окисления компонентов раствора. Экспериментальные данные разных авторов не всегда совпадают — сказывается влияние предобработки поверхности электрода, изменения ее состояния во времени, наличия примесей в растворе и других факторов. Интерпретация опытных данных осложняется также тем о(5стоятельство.м, что катодная реакция, как правило, протекает по другому маршруту [(например, через нро.межуточное образование пероксида водорода по реакции (19.18)]. чем анодная реакция это делает некорректным сопоставление кинетических параметров этих реакций. [c.368]

За последние годы появилось несколько работ по кинетическим методам определения мышьяка. Краузе и Славек предложили метод, основанный на окислении индигокармина пероксидом водорода. Скорость реакции определяли спектрофотометрически, методом фиксированной концентрации [87]. [c.26]

Радиоактивное излучение вызывает большое число химических реакций в газах, растворах, твердых веществах. Их обычно объединяют в группу радиационно-химических реакций. Сюда относятся, например, разложение (радиолиз) воды с образованием водорода, пероксида водорода и различных радикалов, вступающих в окислительно-восстановительные реакции с растворенными ветчествами. Радиоактивное излучение вызывает разнообразные радиохимические пренряш.ения различных органических соединений — аминокислот, кис пот, спиртов, эфиров и т.д. Интенсивное радиоактивное излучение вызывает свечение стеклянных трубок и ряд других эффектов в твердых телах. На изучении взаимодействия радиоактивного излучения с веществом основаны различные способы обнаружения и измерения радиоактивности. [c.266]

Для суждения о механизме восстановления кислорода проводили следующие эксперименты. В 100 мл 25%-ного ЫН4С1 (pH 4,9) в атмосфере кислорода при 25 °С и частоте вращения электрода 640 мин- образец с поверхностью 5,4 см выдерживали 1 ч в одном опыте при Е = —0,4 Вив другом — при Е = = —0,75 В. После этого в растворе качественно определяли присутствие пероксида водорода по реакции с Т1 (IV)-ионами. Его обнаруживали при обоих исследованных потенциалах, но при —0,4 В — уже через 15—20 мин с дальнейшим возрастанием концентрации, а при —0,75 В — только через 40—50 мин и то в виде следов. [c.149]

В последнее время предложен метод жидкофазного окислительного хлорирования бензола при низких (20-40 °С) температурах в среде хлорид водорода-пероксид водорода. Одно из преимуществ такого метода заключается в том, что процесс можно проводить направленно с получением моно- и дихлорпроизводных бензола. Состав продуктов хлорирования зависит от мольного соотношения реагентов. Так, при соотношении gHg НС1 Н202, равном 10 6 1, при 20°С выход монохлорбензола достигает 95% [120]. Реакционная способность бензола в значительной степени зависит от природы находящегося в ядре заместителя. Скорость окислительного хлорирования бензола до монохлорбензола в 62 раза больше, чем скорость аналогичной реакции для хлорбензола [121]. [c.48]

Полярографическое поведение этой группы органических пероксидных соединений изучено наиболее подробно. Простейшим представителем здесь жляется пероксид водорода НООН. Реакция ее восстановления является в т-о же время второй стадией процесса электрохимического восстановления кислорода. Полярографическая волна Н2О2 более полога, чем первая волна восстановления кислорода, ее угловой коэффициент одинаков как в щелочной, так и в кислой среде, и равен 200-260 мВ, что указывает на необратимость процесса. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология