Распад пероксида водорода

Является ли реакция распада пероксида водорода обратимой [c.74]

Такие ускорения реакции связаны с тем, что ферменты резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути. Например, энергия активации для реакции распада пероксида водорода под действием иона железа (И) и молекулы каталазы соответственно равны 42 и 7,1 кДж/моль для гидролиза мочевины кислотой и уреазой — соответственно 103 и 28 кДж/моль. [c.150]

Распад пероксида водорода, катализированный ионами железа [c.234]

При реакциях окислительно-восстановительного катализа образование активного комплекса связано с электронными переходами между катализатором и реагентом. Так, например, распад пероксида водорода ускоряется ионами железа. Процесс этот сложный и протекает в несколько стадий. [c.142]

Представляется интересным выяснить влияние кислотности раствора (pH) на скорость каталитического распада пероксида водорода. Разработайте программу исследования. [c.149]

Распад пероксида водорода можно представить двумя уравнениями [c.234]

Распад пероксида водорода ускоряется ионами Ре +. Предложена следующая последовательность стадий [c.253]

Второй путь рассмотрения распада пероксида водорода состоит в предположении, что происходит столкновение молекул, приводящее к образованию кислорода [c.141]

В данном задании по зависимости скорости распада пероксида водорода от концентрации, т. е. исходя из уравнений (3) или (6), определяется порядок реакции и делается предположение о возможном механизме распада. [c.141]

Опыт 2. Исследование процесса окисления формальдегида в сточных водах продуктами гетерогенно-каталитического распада пероксида водорода. [c.104]

Цель работы — изучение кинетики реакции гетерогенного катализа распада пероксида водорода в присутствии диоксида марганца МпОа. [c.801]

В качестве примера приведем распад пероксида водорода при 298 К и атмосферном давлении [c.91]

Как распадаются пероксид водорода и озон На чем основывается их сильное окисляющее действие [c.55]

Катализ распада пероксида водорода ионами железа [c.510]

Каталаза и пероксидаза являются ферментами, близкими по структуре к гемоглобину. В организмах при некоторых процессах обмена веществ образуется пероксид водорода, который действует как сильный клеточный яд. Каталаза катализует распад пероксида водорода на воду и кислород, а пероксидаза вызывает перенос кислорода из пероксида водорода на вещества, способные к окислению. [c.613]

Кроме того, примеси тяжелых металлов катализируют распад пероксида водорода на радикалы [62, 101 ]. [c.243]

Озон растворяется в воде с образованием 2%-ного раствора, после чего его можно использовать для дезинфекции, а также и в качестве добавок к составам для ванных процедур. Реакции распада пероксида водорода и озона происходят по схеме [c.37]

В обычных условиях скорость разложения пероксида водорода невелика, поэтому процесс проводится в присутствии катализатора. Ускоряют разложение Н2О2 многие вещества стекло, платина, уголь, соли и оксиды ряда металлов, в том числе диоксид марганца. Все перечисленные вещества относятся к классу гетерогенных катализаторов. Имеется много веществ, которые в растворенном состоянии ускоряют разложение пероксида водорода — гомогенные катализаторы, например дихромат калия. Известно также немало веществ, замедляющих распад пероксида водорода, — ингибиторов. Так, добавление в раствор пероксида водорода серной кислоты заметно уменьшает скорость его распада. [c.142]

Так, сажа, являясь донором электронов, ускоряет распад пероксида водорода, причем скорость распада пропорциональна поверхности сажи и обратно пропорциональна содержанию в ней водорода [437 . Гомолитическое разложение бензоилпероксида в присутствии сажи протекает уже при - комнатной температуре [c.248]

Как видим, распад пероксида водорода сопровождается выделением тепла. Образование же его из воды и кислорода протекает с поглощением равного количества тепла. Следовательно, пероксид водорода — соединение эндотермическое, неустойчивое. При 151° С взрывается. [c.137]

Под неизменяемостью катализатора следует понимать лишь неизменность его химической природы, т. е. неизменность состава. Физическое л<е его состояние (наиример, дисперсность) MOHieT сильно изменяться в течение реакции, поскольку поверхностные атомы, участвуя в переходном состоянии, могут отрываться от кристаллической решетки. Так, оксид марганца (IV), катализирующий распад пероксида водорода, превраш.ается в мелкий порошок. Платиновые сетки, на которых аммиак окисляется в оксиды азота, разрушаются, превращаются в мельчайшую пыль. Дисперсность многих катализаторов падает, их удельная поверхность уменьшается, что приводит к падению их каталитической активности ( старение катализаторов). [c.285]

По первой стадии образуется ион СггОд - (изобразите его строение структурной формулой), придающей раствору сиие-фиолетовую окраску. Этот ион неустойчив и распадается на исходный дихромат-ион и кислород. Таки.ч образом, дихромат калия отвечает двум главнейшим требованиям, входящим в определение катализатора он ускоряет процесс распада пероксида водорода и в то же время после окончания процесса возвращается в реакционную систему в том же исходном состоянии и в топ же концентрации. [c.147]

Многие другие вещества в условиях гомогенного катализа ускоряют процесс разложения пероксида водорода. Проверьте действие соединений молибдена и вольфрама на скорость распада.пероксида водорода. Испытайте также Ма4Р20т, К2СГО4, СгС1з и т. п. [c.149]

Вместо лимонной кислоты можно попытаться провести ре-а1кцию с малоновой. кислотой. Распад пероксида водорода также проходит как колебательная реакция (см. специальную литературу). [c.315]

Окисление формальдегида в сточных водах продуктами гетерогенно-каталитического распада пероксида водорода Цепь работы экспериментальное определение кинетических характеристик катализаторов ( Pt/С, Р<кУ С, Р + Ро1/С ) и процентов конверсии HJO до НСООН и СО в процессе каталитического распада . Расчет кинетических характеристик этого фоцесса [c.102]

Указания к работе Важное место в химической экологии занимают вопросы, связанные с разработкой методов очистки сточных вод. Существуют биохимические и физико-химические методы очистки сточных вод. Особый интерес из физико-химических методов очистки сточных БОД представляет гетерогенно-каталитический вариант, основанный на использовании в качестве окислителя пероксида водорода. 5 ггановлено, что пероксид водорода в концентрациях 10 -10 мопь/л образуется в водоемах при фотохимических процессах с участием микроорганизмов. Под воздействием солнечных лучей, а также под влиянием микроколичеств ионов металлов, присутствующих в воде, возможен распад пероксида водорода. При атом находящиеся в воде вещества - восстановители - окисляются и происходит самоочищение водоемов. [c.102]

Стационарное содержание пероксида водорода в природных водах определяется многими факторами и обычно колеблется в пределах 10 б—10" моль/л. В круговороте кислорода Н2О2 занимает промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой. К образованию Н2О2 приводят каталитические процессы окисления с участием О2 и фотохимические процессы, протекающие в гомогенной среде с участием растворенных органических и неорганических веществ, тогда как распад пероксида водорода осуществляется под влиянием солнечных лучей, а также под ка- [c.617]

Как показывает опыт, удаление из воды микроводорослей приводит к резкому снижению скорости разложения пероксида водорода, тогда как введение в природную воду концентрата водорослей из того же водоема приводит к значительному возрастанию скорости. Введение в такую химико-биологическую систему (Н202 — микроводоросли — примеси ионов переходных металлов) загрязняющих веществ сопровождается их быстрым окислением за счет ОН радикалов, возникающих при распаде пероксида водорода. Результаты этих исследований позволили предложить редокс-модель природной воды, согласно которой микроводорос-левая биота участвует как в образовании пероксида водорода под действием солнечного света, так и в ее разрушении за счет выделения во внешнюю среду веществ с ярко выраженными восстановительными свойствами. В целом механизм самоочищения может быть представлен следующей схемой [c.618]

Нарисуйте энергетические (Д//°, ДС°) диаграммы реакций, сформулируйте выводы. Докажите соблюдение закона Гесса. Как можно ускорить и замедлить процесс распада пероксида водорода Опищите, как можно поставить эксперимент по определению порядка реакции. [c.234]

Щелочная среда способствует распаду пероксида водорода. Напротив, кислая среда его затрудняет. Поэтому раствор Н2О2 часто подкисляют серной или фосфорной кислотой. Разложение пероксида водорода идет быстрее при нагревании и на свету, поэтому хранить его следует в темном прохладном месте. [c.118]

Установлено, что обе эти реакции осуш,ествляются в одном диапазоне температур (20-40°С) с использованием в качестве катализатора растворимых в воде соединений вольфрама. Для стабилизации распада пероксида водорода применялся трилон-Б. Выход ЦГОМа на прореагировавшие исходные вещества близок к количественному. Наличие общих закономерностей обоих методов синтеза ЦГОМа позволили предположить возможности их реализации в идентичном аппаратурном оформлении. Что касается получения пероксида водорода, то для этих целей предложено использовать жидкофазное окисление циклогексанола. В этой связи подробно изучены условия проведения этого процесса, установлен механизм и определены их кинетические закономерно-сги. Показано, что при автоокислении циклогексанола реакционную цепь ведет перок-сидный радикал. Гидроксильная группа циклогексанола значительно активирует [c.63]

Этилендиаминтетраацетат железа, как известно, обладает способностью катализировать распад пероксида водорода. Согласно данным [256], наибольшей активностью в этом процессе отличаются гидроксокомплексонаты [(Ре(ОН)edta 2- и [Pe(OH)2edta]3- Предполагается, что в качестве промежуточного продукта образуется смешанный комплекс. [c.144]

В качестве примера рассмотрим результаты, полученные Ф.Кри-мом, по исследованию мономолекулярного распада пероксида водорода (Н2О2) [c.149]

Распад пероксида водорода требует преодоления потенциального барьера Ео, равного 210 кДж/моль. Мо гекула Н2О2 имеет высокочастотное нормальное колебание (-3600 см ), которое соответствует колебаниям атомов О и Н вдоль связей [c.149]

Общепринятым механизмом этой реакции является ради-кально-цепной механизм с вырожденным разветвлением цепи, вызванным распадом пероксида водорода и а-ок-сиалкилгидропероксида с образованием свободных радикалов. Получение ка1)бонильных соединений с высокой селективностью при автоокислении спиртов кислородом является затруднительным. [c.620]

Применение часто используемого при окислении аминов в нитроксилы комплексона трилона В не обязательно. Его роль заключается лишь в связывании ионов металлов переменной валентности, главным образом железа, которые индуцируют разложение пероксида водорода. Кроме того, в присутствии ионов железа распад пероксида водорода может происходить по ра дикальному пути с образованием ЮН радйкала. В этих условиях выход нитроксильных радикалов падает и наблюдается образование большого количества примесей. Этих осложнений можно избежать, проводя окисление в деионизированной воде. [c.14]

Оба эти механизма имеют первый порядок по концентрации Н2О2. Кислород, адсорбированный на поверхности углеродных материалов в результате распада пероксида водорода, участвует в образовании углекислого газа вместе с кислородом воды [c.145]

Механизм распада пероксида водорода шяснен не до конца. Гомогенное, термическое и фогохишческое разложение перокскда в парах происходят по радикальному механизму. Термический, фотохимический, радиационный и каталитический процесс распада протекает по радикальн( цепному механизму. В цепном процессе участвуют радикалы Ш и НО2. [c.43]

На платиновых металлах, никеле и серебре процесс электрохимического восстановления кислорода идет прямо до образования воды. На углеродистых материалах, отличающихся малым сродством к кислороду, О2 адсорбируется без разрыва связи 0—0 и реакция идет через образование Н2О2. Добавки оксидов, катализирующие распад пероксида водорода, ускоряют катодный процесс [40]. [c.23]

Пероксиды активно действуют на эластомеры. Они вызывают процессы деструкции или сшивания эластомера (см. гл. 10). Эффективность реакций возрастает в присутствии таких катализаторов, как соли металлов переменной валентности, а также восстановителей, способных к образованию с пероксидами окислительновосстановительной системы. Окислительное действие Н2О2 проявляется, например, прн введении его в натуральный латекс. Присутствующая в латексе сернистая кислота ускоряет распад пероксида водорода, вызывая окисление и деструкцию латекса, после коагуляции которого получается пластичный каучук, не требующий заводской пластикации. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология