Малоновая кислота, окисление

Фурилакриловую кислоту обычно получали из фурфурола по реакции Перкина . Применение уксуснокислого калия более предпочтительно, так как в этом случае реакция протекает быстрее и при относительно более низких температурах. Фурилакриловая кислота была также получена конденсацией фурфурола с малоновой кислотой в присутствии пиридина и окислением фур-фуральацетона белильной известью . [c.457]

Фурилакриловая кислота образуется при окислении фурилакролеина кислородом в присутствии серебряного катализатора, содержащего окись меди, а также при окислении фурфурилиденацетона хлорной известью. Обычный способ получения фурилакриловой кислоты заключается в конденсации по Перкину фурфурола с уксуснокислым натрием или калием в присутствии уксусного ангидрида или уксусной кислоты и пиридина . Удобным способом синтеза фурилакриловой кислоты является конденсация фурфурола с малоновой кислотой, осуществляемая в присутствии аммиака или пиридина . Приведенная выше пропись предложена [c.56]

Малоновая кислота. сульфат V(5+) Щавелевая кислота, сульфат V(5+) Продукты окисления Мп2+ в растворе Н5,304 [230] [c.896]

Малоновая кислота. — Название этой кислоты связано с-тем, что впервые (1858) она была получена окислением яблочной кислоты (лат. малум— яблоко) [c.63]

Обозначения реакций совпадают с порядковыми номерами соответствующих подразделов в разд. 3 даииой части книги 1 — разложение пероксида водорода, катализируемое иодатом (реакция Брея — Либавски) 2 — колебательные йодные часы (реакция Бриггса — Раушера) з окисление малоновой кислоты броматом (реакция Белоусова — Жаботинского) 4 — реакции в проточном реакторе с перемешиванием 5 — реакции на твердых катализаторах 6 — колебания в гликолизе 7 — разложение дитионита натрия 8 — реакции, катализируемые пероксидазами 9 — бимолекулярная модель 10 — абстрактные системы реакций 11 — некаталитические реакции 12 — окисление хлоритом. [c.90]

Янтарную кислоту можно подучить лосстановлением малеиновой и фумаровой кислот димеризацией алкиловых эфиров малоновой кислоты -окислением углей, торфа, сланцев, нефтяных и бензиновых фракций, фурфурола тетрагидрофурана, бутиролактона, уксусного ангидрида и других соединений, а также синтезом на основе ацетилена, этилена, акриловой кислоты и акролеина. Янтарная кислота может быть выделена кз продуктов сухой перегонки природного янтаря. [c.54]

Окисление дает соответствующую кетокислоту (щавелевоуксусную кислоту, 2-оксобутандиовую кислоту), которая при даль-нейше.м окислении разлагается до малоновой кислоты [c.239]

Сульфоуксусная кислота представляет собой гигроскопичное твердое вещество, кристаллизующееся в виде моногидрата [271] с т пл. 84—86°. В отличие от малоновой кислоты она очень устойчива и не разлагается при кипячении в разбавленном кислом или щелочном растворе. Нагревание с концентрированной серной кислотой до 190° ведет к распаду сульфоуксусной кислоты с выделением двуокиси углерода, но чистая кислота разлагается лишь при 245° [325а, б]. При бромировании в водном растворе при 120 получается неустойчивая кислота, которая отщепляет двуойись углерода с образованием дибромметансульфокислоты [361]. Про-дуктами электролитического окисления [362] являются двуокись углерода и серная кислота. [c.165]

Установите строение непредельной кислоты, имеющей формулу СбНюОг, если известно, что эта кислота при окислении дает пропионовую и малоновую кислоты. [c.77]

Колебательные реакции были открыты Б. П. Белоусовым в 1951 г. при изучении каталитического окисления малоновой кислоты СН2(СООН)2 бромноватой кислотой НВгОз. Автокатализатором в реакции выступает НВГО2. [c.314]

Присоединение карбоновых кислот к алкинам 16-57. Ацилирование альдегидов или кетонов 19-14. Бисдекарбоксилирование малоновых кислот 19-17. Окисление арилметанов СгОз и АсгО [c.419]

Окисление малоновой кислоты броматом (реакция Белоусова—Жаботинского) [c.96]

В 1959 г. Белоусов [1] обнаружил, что в процессе реакции окисления лимонной кислоты броматом, катализируемой ионами церия (III), в сернокислом растворе наблюдаются длительно повторяющиеся колебания отношения концентраций ионов церия(IV) и церия(III) e(IV)/ e(III). В 1964 г. подобные колебания были получены Жаботинским в той же системе, но с участием малоновой кислоты в качестве восстановителя. Впоследствии Жаботинский показал, что колебательная реакция может осуществляться и в том случае, если 1) лимонная кислота будет заменена малоновой или любой другой кислотой с активной метиленовой группировкой, [c.17]

Примеры трехмерных систем системы Бриггса — Раушера реакция окисления малоновой кислоты абстрактные модели Росслера. [c.71]

Основные процессы, протекающие в такой системе, следующие бромат окисляет трехвалентный церий до четырехвалентного Се окисляет броммалоновую кислоту, восстанавливаясь до Се . Из продуктов окисления броммалоновой кислоты вьщеляется бромвд-ион, который ингибирует реакцию. В процессе реакции концентрация ионов Се (и Се " ") пульсирует, многократно проходя через максимум и минимум. Форма пиков концентраций и частота зависят от условий проведения реакции. Автоколебательный характер кинетики ионов церия исчезает, если в реакционную смесь вводить непрерывно с малой скоростью Се или Вг". Автоколебательный режим протекания реакции имеет место только в определенном интервале концентраций реагентов [Малоновая кислота] = 0,013 0,5Л/, [КВЮз] = 0,013 -0,063 [ e +j + [Се +] = Ю [H2SO4] = [c.527]

При исследовании реакции окисления малоновой кислоты броматом в присутствии Мп(П)/Мп(П1) в качестве катализатора для регистрации колебаний в системе в работе [180] был выбран метод титрования с использованием ядерной магнитной релаксации. Были зарегистрированы и описаны колебания амплитуды сигнала и колебания скорости магнитной релаксации ядер протонов в водных растворах. [c.102]

Трейндл и Фабиан [204] исследовали влияние кислорода на параметры реакции Б—Ж с использованием в качестве субстрата — малоновой кислоты, лимонной кислоты или 2,4-пентадиона. Они пришли к выводу, что влияние кислорода состоит в его каталитическом действии в реакции окисления субстрата церием (IV). В результате такого действия кислорода уменьшаются число колебаний, продолжительность индукционного периода и период первого колебания. [c.106]

Теоретические положения этой главы мы проиллюстрируем на некоторых хорошо известных в органической химии и биологии осциллирующих системах ). Основная наша цель — показать, что экспериментальные результаты находятся в соответствии со свойствами систем, функционирующих за границей устойчивости термодинамической ветви. Интересный класс осциллирующих систем в органической химии был описан Белоусовым [4] и Жаботин-ским [199, 200]. Типичный пример, детально изученный Жаботин-ским — окисление в растворе малоновой кислоты в присутствии сульфата церия и бромата калия. Характерной особенностью этого процесса является наличие временных колебаний в концентрациях Се + и Се +, легко устанавливаемое спектрометрическими методами (рис. 14.5 [37]). [c.224]

Се + остается постоянной. Одновременно в реакции (14.98) образуется бром и реагирует с малоновой кислотой по реакции (14.99), давая броммалоиовую и диброммалоновую кислоты. Диброммало-новая кислота соединяется в комплекс с Се , следовательно, она действует как ингибитор аутокаталитической реакции (14.98). Когда накопившийся ингибитор подавляет ауто катализ, концентрация Се + падает, так как на первую реакцию ингибитор не действует. Однако ингибирующий реакцию комплекс неустойчив и разлагается на двуокись углерода и дибромуксусную кислоту. Последняя является более слабым ингибитором. В результате реакция окисления ионов церия (14.98) начинается снова. Этот цикл будет повторяться до тех пор, пока не израсходованы все реагенты, т. е. пока система достаточно далека от термодинамического равновесия. [c.225]

Сорбиновая кислота была получена из кротонового альдегида или альдоля и малоновой кислоты в пиридиновом растворе окислением перекисью водорода продукта конденсации кротонового альдегида и пировиноградной кислоты действием щелочи на З-окси-4-гексеновую кислоту , ,й-дисульфо-н-капроновую кислоту и парасорбииовую ки лoтy . [c.394]

Концевая восстанавливающая группа альдогексоз в полисахаридах окисляется с образованием 1 моля формальдегида и диальде-гида малоновой кислоты, при дальнейшем окислении которого образуется муравьиная кислота и выделяется 1 моль СОг- При этом освобождается гликозидный гидроксил соседнего атома альдозы, который становится восстанавливающей концевой группой и начинает окисляться. [c.104]

Кротоновую кислоту можно, кроме окисления кротонового альдегида, получить также конденсацией ацетальдегида с малоновой кислотой в пиридиновом растворе (Кневенагель) [c.326]

НОЙ кислоты [1, 731. Промежуточный продукт (ХУП1) синтезируют из 3-ннт-ро-4-пиколина окислением его двуокисью селена в 4-альдегид и последующей конденсацией с малоновой кислотой [69]. [c.173]

Фенантридин-9-альдегид. Фенантридин-9-альдегид получается с 70%-ным выходом при окислении 9-метилфенантридина двуокисью селена в этилацетате. Он вступает в характерные для альдегида реакции, образует оксим, семикарбазон и фенилгидразон. Фенантридин-9-альдегид проявляет слабые основные свойства, но не образует четвертичных солей, что объясняется оттягиванием электронов от атома азота по мезомерному механизму (XV). Фенантрен-9-альдегид, подобно хинолин-2-альдегиду, конденсируется с соединениями, содержащими активную метиленовую группу, например с малоновым эфиром, ацетофеноном, нитрометаном (XVI) и тринитротолуолом (XVII) однако он, повидимому, не взаимодействует с ацетоном и малоновой кислотой. В отличие от хинолин-2-альдегида, который вступает в бензоиновую конденсацию (см. стр. 129), фенантридин-9-альдегид под действием цианистога [c.447]

В настоящее время малоновая кислота не находит технического применения и в промышленном масштабе не производится. Малоновую кислоту можно получить окислением некоторых оксикислот, янтарной кислоты и пропиолактона, синтезом из укеусной кислоты и ее производных, озонолизом циклогексадиенов и другими способами. Рассмотрим онисанные в литературе методы получения малоновой кислоты в приведенной последовательности. [c.46]

При окислении яблочной и янтарной кислот перекисью водорода в разбавленной серной кислоте в присутствии двухвалентного железа образуется малоновая кислота [II, Малоновая кислота получается также при окислении бутиндиола-1,4 надуксусной кислотой [21. Учитывая малую стойкость малоновой кислоты, по-видимому, трудно достичь высоких выходов при использовании окислительных методов. [c.46]

Известные преимущества в этом отношении может иметь электрохимическое окисление, которое позволяет проводить процесс в более мягких и контролируемых условиях. Так, при электрохимическом окислении оксипропионовой кислоты в щелочной среде на аноде из двуокиси свинца практически единственным продуктом окисления является малоновая кислота. При использовании никеля, платины, железа и других, анодных материалов наряду с малоновой кислотой образуются муравьиная и уксусная кислоты, окись и двуокись углерода й др. [3]. При электрохимическом окислении пропиолактона в щелочной среде достигнут выход малоновой кислоты около 46% [4]. Имеются указания об образовании малоновой кислоты при электрохимическом окислении ацильных производных аминов [5]. [c.46]

При осветлении сока тростникового сахара обработкой его известью образуется а-оксиакриловая кислота, которая диспропор-ционируется в полуальдегид малоновой кислоты. Последний при окислении превращается в малоновую кислоту [20]. [c.48]

Добавочные субстраты окисления обычно вносят из такого расчета, чтобы конечная концентрация нх в инкубируемой пробе была 0,01—0,02 М. Следует иметь в виду, что при добавлении а-кетоглутаровой кислоты как субстрата окисления необходимо вносить в пробу также и малоновую кислоту, которая, как известно, является ингибитором сукциндегидразы и, следовательно, затормаживает быстрый путь окисления янтарной кислоты, образующейся при окислении а-кетоглутаровой кислоты, и не позволяет исказить результатов окисления а-кетоглутаровой кислоты. [c.229]

Миндальная кислота, Н2СЮ4 а-Оксимасляная кислота, Н2СГО4 Малоновая кислота, Н2СЮ4 Каталитическая Парафин Продукты окисления переработка те Жирные кислоты Ионы марганца (2-[-) [348] хнического сырья сложного состава Стеарат марганца — стеарат железа — стеарат натрия. По активности заменяет дорогой марганцевый катализатор [349] Ускоритель, состоянии из 0,1% Fe, 0,03% Мп и 0,04% Na в виде нафтенатов в синтине [350] Марганец — калиевые соли монокарбоновых кислот i4—С15 [351] [c.906]

Окисление полициклических аро" матических углеводородов, особенно нафталина, в паровой фазе с окисляющим газом, преимущественно воздухом, при 250— 350° при 450— 550° смесь проводят над малоактивным катализатором, который снаружи охлаждают, и, наконец, над совершенно холодным высокоактивным катализатором нафталин окисляется во фталевый ангидрид Окисление алифатических и ароматических углеводородов метана в формальдегид, метилового спирта в формальдегид, изопропилового спирта в ацетон, бензола в малеиновую кислоту, нафталина во фталевую кис--лоту, антрацена в антрахинон Окисление бензина и керосина или их смеси улучшают введением в,001 — 0,085% одного или нескольких металлорганических соединений, которые дают в камере сгорания каталитически активный металл, окись металла или карбонат осо- бенно пригодны селен, сурьма, жышьяк, висмут, кадмий, теллур, торий, олово, барий, бор, цезий, лантан, калий, натрий, тантал, титан, вольфрам и цинковые соли дикетонов, например пропионил- ацетонат, а также металлические соединения нафтеновых кислот, мо-иоалкильных эфиров салициловой, фталевой или малоновой кислоты, крезола или других фенолов, меркаптаны, ацетоуксусный эфир, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты и ал- илкарбоновые кислоты [c.228]