Лиганды тридентатные

Классификация лигандов. Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест, т. е. соединяться с центральным атомом посредством одного или нескольких атомов. По этому признаку различают монодентатные, бидентатные, тридентатные..., полиден-татные лиганды . Примерами монодентатных лигандов являются ионы С1-, Р-, СЫ-, ОН-, молекулы НзЫ, Н О, СО и др. К бидентатным [c.112]

Хелатированием называют координацию более чем одной а-элект-ронной пары донорной группы одного и того же лиганда с одним и тем же центральным атомом. Число донорных групп лиганда, присоединенных к одному и тому же центральному атому, называется дентатностью (бидентатный, тридентатный и т. д.). [c.375]

Ср б-электронный тридентатный лиганд [c.2127]

Существуют еще более сложные лиганды, среди которых встречаются тридентатные, тетраден-татные и даже гексадентатные. В полидентатньк лигандах одновременно могут присутствовать и нейтральные, и анионные координирующие центры, как, например, в глицинат-ионе [c.406]

H2N H2 H2NH H2 H2NH2, сокращенно обозначаемый (dien), может выступать в роли тридентатного лиганда. Укажите все возможные изомерные формы и типы изомерии для каждого из следующих координационных соединений или комплексных ионов [c.404]

Дайте краткое определение или описание каждого из следующих терминов а) координационная сфера б) лиганд в) координационное число г) тридентатный лиганд. [c.403]

То обстоятельство, что в газовой фазе преобладают простейшие стехиометрические формы, особенно остро ставит вопрос о том, какие из них считать, а какие не считать комплексными соединениями. Как известно, общепринятое определение комплексного соединения отсутствует. В некоторых предлагаемых вариантах подчеркивается критерий сложности строения, вызванного различием числовых значений степени окисления и координационного числа при координации однозарядных лигандов. С этой точки зрения ЫВеНз, Ь1 ВН4 и СиОЫОз)г при би- или тридентатной координации аниона нужно считать комплексными частицами, при моно- [c.42]

Своб. ион NOJ в газовой фазе имеет геом. строение равностороннего треугольника с атомом N в центре, углы ONO 120° н длины связей N—О 0,121 нм. В кристаллич. и газообразньк Н. нон NO3 в осн. сохраняет свою форму и размеры, что определяет пространств, строение Н. Ион NOJ может выступать как моно-, би-, тридентатный или мостиковый лиганд, поэтому Н. характеризуется большим разнообразием типов кристаллич. структур. [c.256]

В р-рах П.с. образуются при наличии полидентатных лигандов и избытка ионов металлов. Поскольку образующиеся из молекулы воды лиганды полидентатны (ОН-бидентатный и О - тридентатный), то в водных р-рах солей металлов всегда имеет место в той или иной степени полиядерное комплексообразование, усиливающееся также благодаря образованию мостиковых водородных связей. Для идентификации и изучения П.с. в р-рах используют спектрофотометршо, разл. варианты радиоспектроскопии, в т. ч. ядерную магн. релаксацию. [c.53]

В комплексе Hg2[ ( N)3]2 [167] (Hg2) -иoны наряду со связью Hg-Hg 2,50бА образуют три удлиненные связи с атомами азота групп N (Hg-N 2,287 — 2,508А) аналогично координации атомов ртути пар (Hg2) атомами кислорода, отмеченной в работах [43, 73, 151, 154]. Центры (Hg2)2 -nap совпадают с центрами инверсии, лиганды являются мостиковыми тридентатными. Все атомы азота одного лиганда участвуют в координации различных атомов ртути, образуя трехмерный каркас (рис.84). [c.147]

Примером мономерного квадратно-пирамидального комплекса (рис. 27.4(2)) может служить СоС12(Ьз) [8], где Ьз — тридентатный лиганд а по своему строению комплекс очень похож на 2пС1о(1егру) (см. разд. 26.2). Атом металла приподнят над основанием пирамиды на 0,4 А. [c.364]

Структура NiBr2(TAS) [7], в котором TAS — тридентатный лиганд, описана в разд. 27.9.6, где проводится его сравнение с пятикоординационным комплексом Pd с близкой геометрией. [c.385]

Если мы начнем рассмотрение с полистирольного сорбента, содержащего фрагменты L-Pro а), то увидим, что из двух возможных диастереомерных комплексов, образуемых бидентатным лигандом, комплекс L—I менее стабилен ввиду стерической затрудненности сольватации. Следовательно, в этом случае сначала элюируется 1 а затем о-энантиомер. В случае тридентатных лигандов соседняя группа, в рассматриваемом примере карбоксильная, оказывает большее стабилизирующее влияние, чем координация молекулы воды. Но такое замещение возможно только в I—L-комплексе, который теперь более устойчив, и о-энантиомер элюируется соответственно раньше [-энантиомера. Теперь рассмотрим сорбент на основе полиакриламида с хиральными фрагментами ь-Рго (б) здесь следует учитывать влияние полярных групп в структуре матрицы. В этом случае в комплексообразовании участвуют электронодонорные карбонильные группы полиакриламида [112]. Предполагают, что стабилизация комплекса, обусловленная участием в комплексообразовании карбонильного кислорода амидной группы, меньше для 1—о-комплексов вследствие стерических взаимодействий с заме- [c.144]

Во внутреннюю сферу входит комплексообразователь с координируемыми около него лигандами. Например, в молекуле К4[Ре(СК)б] комплексообразователем является Ре +, лигандами— 6 ионов СК . Они составляют внутреннюю сферу [Pe( N)6] . Во внешней координационной сфере находятся ионы К . Лигандами обычно служат однозарядные отрицательные ионы, а также молекулы, подобные Н2О, NHз, С2Н5ОН и др., занимающие одно координационное место в комплексе. Встречаются лиганды, занимающие сразу два места и больше, их называют бидентатными, тридентатными, тетрадентатными и т. д. Это зависит от количества мест во внутренней сфере комплексного соединения, которое данный лиганд может занять. [c.133]

К ионам природных аминокислот относятся и тридентатные лиганды (аспарагиновая кислота), серусодержащие соединения (цистеин и др), а также синтетические вещества типа этиленднамнитетрауксусиой кислоты (ЭДТА). [c.222]

Весьма часто катионные в.к.с. возникают при использовании нолиден-татных реагентов, как одноосновных, так и многоосновных. Координационной емкости катиона металла может быть недостаточно для образования нейтрального комплекса. Например, при взаимодействии тридентатного одноосновного реагента с трехзарядными катионами, имеющими координационное число шесть [алюминий, железо (П1)] катион может присоединять два остатка реагента, которые нейтрализуют лишь два положительных заряда катиона. Реагенты с высокой дентатностью (пента- или гексадентат-ные, а также очень часто тетра- и тридентатные) вообще образуют только комплексы состава 1 1, поскольку возникновение высших комплексов требовало бы высоких координационных чисел у катиона металла и поскольку во многих случаях возникают непреодолимые пространственные препятствия. Максимальное число присоединяющихся лигандов и заряд-ность образующихся комплексов определяются, как легко видеть, соотношением заряда катиона металла, его координационного числа, дентатности реагента в данном соединении и числом солеобразующих групп в нем. Естественно, что при использовании полидентатных реагентов с различной основностью (числом солеобразующих групп) могут возникать катионные, анионные и нейтральные комплексы. [c.233]

Полидентатные лиганды. Сюда включаются три-, квадри-, пен-та- и гексадентатные лиганды. Примерами тридентатных лигандов могут служить [c.158]

Пятикоординационные комплексы. Обычно они имеют структуру тригональной бипирамиды, но есть некоторые тетрагонально-пирамидальные. Многие содержат тридентатные трайподные лиганды, такие, как Ы(СН2СН2М(СНз)2)з (разд. 6.3). [c.481]

Возможно сильное искажение вследствие эффекта Яна—Теллера, однако структура не исследовалась в комплексах [Со(Ы02)в [Со ОАзз) З -ь и [Со(ТАз)2] + представляют собой соответственно бидентатный и тридентатный лиганд с атомом мышьяка в качестве донора. [c.482]

Было постулировано, что в некоторых координационных соединениях, образованных тридентатными лигандами с особыми пространственными затруднениями, существует трехкоординирова1Шый ион металла, но рентгенографическое изучение показало, что они полимерны [11. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология