Алюминий обнаружение

Поскольку протон — единственная положительно заряженная частица, обнаруженная в ядре, то порядковый номер элемента равен числу протонов ядра. В ядре алюминия, порядковый номер которого 13, должно содержаться 13 протонов, но так как его атомная масса равна 27, то в его ядре, как было установлено позднее, должно содержаться еще 14 нейтронов. Нейтроны изменяют массу ядра, но не влияют на его заряд. В ядре атома натрия, порядковый номер которого 11, атомная масса 23, должно сод жаться 11 протонов и 12 нейтронов. (И протоны, и нейтроны находятся в ядре, поэтому их называют нуклонами . ) [c.157]

Опыт 5. Получение алюминиевого лака. В пробирке к 2 каплям раствора соли алюминия прибавить 3 капли раствора аммиака. К образовавшемуся осадку А1(0Н)з прилить 4—5 капель раствора ализарина. Нагреть до кипения. Образуется ярко-красное соединение— алюминиевый лак. Реакция его образования является характерной и используется для обнаружения катионов алюминия в растворах. [c.75]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Метод тонкослойной хроматографии. Разделение в тонком слое окиси алюминия. Обнаружение препаратов на хроматограммах обработкой раствором нитрата серебра в аммиаке и ацетоне или ацетоновым раствором ароматического амина с последующим облучением ультрафиолетовым светом. [c.52]

Принцип метода. Метод основан на разделении хлорорганических ядохимикатов в тонком слое окиси алюминия. Обнаружение исследуемых препаратов на хроматограммах производят раствором нитрата серебра в аммиаке и ацетоне или ацетоновым рас- [c.69]

Не установлен однозначно и состав катализатора. По одним данным [7], весьма активный никель W-6 содержит около 11% алюминия, остальное — никель. По другим данным [155], этот катализатор содержит 77% никеля, 21% окиси алюминия и 1,4% металлического алюминия. Согласно полученным недавно данным [437] максимальное содержание окиси алюминия не превышает 1%, и, следовательно, содержание окиси алюминия, обнаруженное в предыдущих исследованиях [155], включает количество, образовавшееся во время анализа. Независимо от действительного положения вещей адсорбция окпси алюминия на поверхности катализатора, несомненно, влияет на его активность. [c.185]

Сульфид алюминия, обнаруженный нами в стали, является очень нестойким соединением, легко растворяющимся уже на [c.102]

Изучение параметров, определяющих чувствительность обнаружения алюминия, показало, что наиболее критическим из них является положение пламени относительно проходящего через него излучения. Небольшие смещения пламени по вертикали приводят к исчезновению атомного поглощения алюминия. Обнаруженный участок пламени, содержащий атомный пар алюминия, является, по предположению авторов, переходной зоной, ниже которой протекает процесс разрушения органического комплекса (купфероната алюминия), выше — 156 [c.156]

Практический интерес к этому продукту возник после обнаружения анодного эффекта, который наблюдался на угольном аноде при электролитическом получений фтора и алюминия. Он заключается в образовании на реакционной поверхности анода пленки фторированного углерода, препятствующей прохождению тока. [c.378]

Для измерений абсорбции используют резонансный дублет алюминия 309,3 нм. При этом спектральная ширина щелей должна быть не более 0,7 нм (для отделения измеряемой линии от соседней линии с длиной волны 308,2 нм). В указанных выще условиях может быть достигнут предел обнаружения алюминия, равный 2 пг. [c.167]

Навеску алюминия переносят в химический стакан емкостью 100 мл и наливают в стакан 50 мл 10 %-ной хлористоводородной кислоты. Алюминий растворяется с выделением водорода, для предотвращения попадания брызг кислоты в воздух, стакан закрывают часовым стеклом. В полученный раствор хлорида алюминия приливают 10 %-ный раствор аммиака до обнаружения щелочной реакции пробы раствора лакмусовой бумажкой. [c.15]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Яркость полос алюминия, указывающих на его присутствие в исследуемом растворе, невелика, что представляет значительное затруднение для наблюдения. Для обнаружения алюминия необходимо наличие некоторого опыта. [c.193]

Опыт 9. Обнаружение алюминия. Чувствительная реакция на алюминий основана на способности А1(0Н)з образовать адсорб- [c.200]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Качественный анализ. Оксид алюминия для хроматографии после смачивания водой приобретает способность сорбировать из водного раствора комплексные соединения различных органических соединений с ионами металлов. Учитывая эти свойства, применяют пропитанные водой колонки из смеси оксида алюминия с органическими соеди-ниями для качественного обнаружения ионов металлов в их смесях. Например, на колонке, содержащей диметилглиоксим, никель образует розово-красную зону, кобальт— желтую зону, расположенную под зоной никеля. Таким способом удается обнаружить 0,4 мкг никеля при разбавлении [c.248]

Перед проведением хроматографического анализа катионов по аналитическим группам [79] необходимо познакомиться с некоторыми реакциями по хроматографическому обнаружению ионов на окиси алюминия. Исследуемый раствор вносят в колонку с сорбентом и полученную первичную хроматограмму после промывания водой проявляют специфическим реагентом. Сорбированные ионы, находящиеся в различных зонах хроматограммы, вступают во взаимодействие с проявителем и дают окрашенные химические соединения. Образуется цветная хроматограмма, обнаруживающая ионы, содержащиеся в исследуемом растворе, по характерной окраске зон для каждого иона в отдельности. [c.183]

Обнаружение ионов кобальта и никеля. В три колонки помещают окись алюминия, которую уплотняют, после чего в первую колонку вводят 2 капли раствора соли кобальта, во вторую — 2 капли раствора смеси солей кобальта и никеля, в третью — раствор соли никеля. Все три хроматограммы после промывания водой проявляют [c.184]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Если в испытуемом сплаве предварительно был обнаружен алюминий, оплав следует отнести к бронзе марки БАЖС 1,5-1,5. Если же алюминий обнаружен не был, то положительная реакция на свинец указывает на бронзы марок БС-30 и БСН-2,5. [c.192]

Если алюминий обнаружен, его выделяют из всего фильтрата 3, для чего в присутствии 2—3 капель раствора метилкрасного прибавляют 2 н. раствор Нг504 до кислой реакции и затем осаждают А1(0Н)з действием NH4OH, прибавляя его до изменения цвета индикатора (от красного к желтому) раствор кипятят до удаления запаха аммиака и таким путем выделяют гидроокись алюминия полностью [c.342]

Требовалось проверить, являются ли два листочка, которыми обычно обворачиваются сигары, плодом одной и той же фабрикации. Небольшой кусочек золотого оттиска был сожжен в высокочастотной искре, весь листочек при этом лежал на фильтре электрода высокочастотной искры (рис. 10), но искра была направлена на одно только место. Золотой оттиск сгорел на поверхности в 1 мм . В первом листочке основным материалом оттиска были Си + Zn и рядом с ними (кроме Са + Mg) были с уверенностью распознаны, хотя и в меньших количествах, А1, РЬ, Ва, Si во BTQpoM листочке основным материалом оказались u + Al и рядом с ними в виде примесей Zn, Pb, Ва, Si. Химическим путем удалось на исходном материале, более чем в сто раз большем, доказать Си + Zn в первом листочке (оба с железисто-синеродистым калием) и u + Al — во втором алюминий обнаружен при помощи реакции Морина (зеленая флуоресценция). Если же цинк или алюминий были в пробе в виде примесей, то доказать их присутствие не удавалось, несмотря на то, что количество исходного материала было более чем в сто раз больше. Не удавалось также доказать присутствие кремния, бария и свинца (последний пытались доказать реакцией сернокислого свинца и кристаллизацией нитрата свинца-меди-калия). Реакция Морина на алюминий была с особой тщательностью сравнена с методом спектрального анализа и последний оказался значительно чувствительнее. [c.133]

Необходимо отметить, что анион [AI I3H] или продукт его взаимодействия с хлористым алюминием обнаружен не был. Поэтому можно предположить, что при действии хлористого алюминия на углеводороды не происходит полного разделения зарядов с образованием ионов, ио связь С—Н растягивается и сильно поляризуется. Однако для большей наглядности изложения мы, так же как и большинство авторов, здесь и далее будем писать схемы так, как будто ионы образуются. [c.10]

Разложение соли, полученной в опыте 6, едким натром. Раствор 0,1 г соли (см. опыт 6) в 8 жл 30%-ного раствора NaOH кипятился 8 час., затем разбавлен вдвое и несколько раз извлечен эфиром. В эфирном растворе (после обычной обработки и упаривания) методом тонкослойной хроматографии на окиси алюминия со свидетелями обнаружен N-фенилфентиа-зин и не обнаружено даже следов трифениламина. Исходный в одно-ш,е л очной раствор подкислен и несколько раз извлечен эфиром. В полученном эфирном растворе хроматографически (на тонком слое окиси алюминия) обнаружен фенол. [c.344]

При всем различии механизмов коксообразования на платине, и носителе (оксиде алюминия) действие их является взаимосвязанным, как это вытекает из предложенной в [114] схемы образования кокса на бифункциональном катализаторе риформинга. Так, ненасыщенные углеводороды, образующиеся на платине, служат источником кокса, отлагающегося на носителе. Возможно также мигрирование углеродсодержащих отложении с платины на носитель [1061. С другой стороны, продукты уплотнения, в частности многоядерные ароматические углеводороды, образующиеся под действием кислот-,ных центров носителя, достаточно подвижны и могут блокировать также металлические центры катализатора. Об рс подвижности, можнб сУдить по тому, что при риформинге в жестких условиях в п Ь- лученном бензине обнаружен полициклический ароматический угле-водород С24Н]2 (коронен) [115]. Таким образом на процесс коксообразования влияют обе функции катализатора — металлическая и кислотная. Степень же дезактивации катализатора должна зависеть от закоксованности как платины, так и носителя, поскольку ряд важнейших реакций риформинга протекает по бифункциональному механизму. [c.56]

Используемые методы исследосаиия включали многочисленные измерения с помощью трубки Пито (использовали шаровую трубку Пито [585]), визуальные методы [765] —обнаружение дыма в газовом потоке в циклоне, с помощью красителей [113, 803] и порошкообразного алюминия в сочетании с современной оптической техникой в мокрых циклонах [431]. [c.258]

В состав всех углей обязательно входит неорганическая, золообразующая часть, которая тонко или дискретно распределена в органической части угля. Она обычно представлена такими минеральными включениями, как силикаты, кварц, карбонаты и др. В углях низких стадий метаморфизма значительная доля неорганических компонентов присутствует в виде катионов натрия, кальция, магния, железа, алюминия, ассоциированных с карбоновыми кислотами. Неорганическая часть углей отличается также многообразием микроэлементов из обнаруженных 84 элементов периодической системы большая часть присутствует в количествах, не превышающих 0,01% (масс.) [65]. [c.64]

Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов - lg, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

Акад. Наметкин [5, 61 показал, что гидрирование содействует обессериванию бензинов. Так, бензин, полученный из кашпирских сланцев, был прогидрпрован с двусернистым молибденом, сернистым кобальтом, смесью сернистого кобальта с гидроокисью алюминия (1 1), окислами алюминия и никеля, болотной рудой. При гидрировании (начальное давление 50 атм, температура опыта 350°, максимальное давление 95 атм) с сернистыми катализаторами выход бензина составил 82—86%. Гидрирование при атмосферном давлении при 400° на тех же катализаторах дало. выход бензина от 52 до 84%, но серы осталось около 10,6% вместо максимальных 8,14%, обнаруженных в бензине после гидрирования под давлением. Усовершенствуя метод, удалось снизить количество серы при гидрировании на катализаторе МоЗг до [c.20]

В воздуишо-ацетиленовом пламени алюминий определять практически не-воз.можно из-за недостаточной диссоциации его монооксида. Применение обогащенного (восстановительного) пламени оксида азота(I) с ацетиленом обеспечивает предел обнаружения - 0,02 мкг/мл ( 0,01 % по твердой пробе), Стехиометрия и рабочая высота пламени сильно влияют на соотношение сигнал — шум и различного рода матричные эффекты. В связи с этим лри [c.166]

Анализ центрифугата (III). а) Обнаружение и отделение хромат-ионов. Предварительным ориентиром может служить цвет раствора. Однако даже при наличии желтой окраски, характерной для хромат-ионов, необходима дополнительная проверка. Для этого 2—3 капли щелочного центрифугата нейтрализуют 2 н. раствором H2SO4, а затем дополнительно прибавляют 1—2 капли кислоты. Кислый раствор охлаждают если он теплый, проверяют содержание хромат-ионов добавлением нескольких капель раствора Н2О2 и амилового спирта (см. 2). Образование синего окрашивания подтверждает присутствие в растворе ионов СгО . Если ионы СгОГ отсутствуют, можно непосредственно перейти к обнаружению ионов цинка и алюминия. [c.276]

ОКСАЛАТЫ — соли щавелевой кислоты Н2С2О4, очень распространены в природе. О. аммония применяют в аналитической химии для обнаружения Са +, О. алюминия и сурьмы — при крашении, Кг [Fe (С204)а] — в фотографии. [c.179]

Простейшие форму.гы катиона и аниона А1 + и АЮг" используются в уравнениях реакции для простоты и облегчения расчетов концентраций частиц н растворах. В действительности такие ионы не существуют в водном растворе. Ион А1 + в кислой среде гидратирован шестью молекулами воды [А1(Н20)с] > , в его состав могут входить и имеющиеся в растворе анноны, например А С1(Н20)5] . в щелочных растворах алюминий находится в виде иона А1(0Н)4] (линейный ион А10г обнаружен только в сильнощелочных растворах при рН> 13). [c.320]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.89 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.227 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.365 , c.369 , c.464 , c.481 , c.483 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.150 , c.291 , c.312 , c.314 , c.325 , c.331 , c.334 , c.344 , c.346 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.47 , c.210 , c.230 , c.235 , c.237 , c.241 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.176 , c.179 , c.181 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.245 , c.279 , c.287 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология