Уранилацетат

Так, при взаимодействии катиона лития с 8-оксихинолином или уранилацетатом цинка образуются прод кты реакции, обладающие соответственно голубой и зеленой люминесценцией. При реакции катионов натрия N3 с уранилацетатом цинка в уксуснокислой среде развивается желто-зеленая люминесценция. Подобных реакций известно много. [c.17]

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

Опыт 35.4. Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло. На горелке осторожно упарить ее досуха. Рядом поместить каплю уксуснокислого раствора уранилацетата и02(СНзСОО)2 и стеклянной палочкой привести в соприкосновение с сухим остатком. В присутствии ионов Ыа+ образуются характерные бледно-желтые кристаллы двойной соли натрий-уранилацетата в виде тетраэдров или октаэдров (рис. 101). Перемешивание и потирание стеклянной палочкой ускоряют рост кристаллов. Через 2—3 мин после смешения рассмотреть их под микроскопом. Уравнение реакции [c.279]

УРАНИЛ УКСУСНОКИСЛЫЙ (УРАНИЛАЦЕТАТ) [c.367]

Образование кристаллов натрий-уранилацетата — реакция, специфичная для ионов Na +. Ионы К" образуют кристаллы другой формы и при более высоких концентрациях. Ионы способст- [c.237]

Открытию Ыа -ионов при помощи уранилацетата катионы I аналитической группы не мешают. [c.30]

Микрокристаллоскопическая реакция. Если в лаборатории имеется уранилацетат или цинк-уранила-цетат, то с их помошью можно очень легко обнаружить Ыа . [c.245]

Микрокристаллоскопическая реакция. Если в лаборатории имеется уранилацетат нли [c.279]

Уксуснокислый раствор цинк-уранилацетата с N8+ также образует кристаллический осадок [c.245]

Na + N 2 + Pb2 + Кошениль, нас. сп. р-р Морин, 0,1—1% СП. р-р Церулейн, цинковая соль, 0,1% р-р в НС1 Цинк-уранилацетат СаСОз (высушивание) СаО (высушивание) Морин, 0,1% СП. р-р Светло-красный Желтый Желто-зеленый Зелено-желтый От белого до сиреневого Желто-зеленый [c.274]

Рис. 11.24. Изображение в РЭМ обработанной четыре.чокисью осмия ткани яичка с последующим блочным окрашиванием уранилацетатом и покрытием Ли/Рс1 толщиной 5 нм. Фотография получена прп 18 кэВ (а). Изображение в РЭМ обработанной четырехокисью осмия ткани печени, покрытой слоем Ап/Рс1 толщиной 5 мкм. Фотография получена при 20 кэВ (б) [384].

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Ион Na+. А. Каплю раствора соли натрия выпарьте на предметном стекле досуха и прибавьте две капли уранилацетата и02(СНзС00)2- Чувствительность реакции повышается в присутствии солей магния и цинка. Наблюдайте под микроскопом образование бесцветных кристаллов тетраэдрической или октаэдрической формы (рис. 14.1,а) [c.256]

Если имеются урапилацетат или цинк-уранилацетат, то с их помощью можно обнаружить Ыа+ без удаления иона магния (см. опыт 35.4). [c.287]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Рис. 34. а — Кристаллы натрий-магнип-уранилацетата б — кристаллы [c.162]

Осадки многих соединений с органическими реагентами можно получать в весовой форме, высушивая их при 100° С в фильтрующих стеклянных тиглях, например, осадок никеля в виде его соединения с диметилглиоксимом, натрия в виде натрий-цинк-уранилацетата NaZn(V02)3( 02 H,i)9 9H,0. Оксихинолинаты металлов рекомендуется высушивать при 110— 120° С. Высушивание осадка вместо прокаливания требует меньше времени, не возникают потерн, обусловленные летучестью при прокаливании. Масса такого осадка обычно значительно больше массы окислов, которые могут быть получены при его прокаливании. Это уменьшает относительную ошибку. [c.316]

Косвенные спосвбы титрования. Существует несколько вариантов косвенных методов. Определяемые ионы можно осадить, а затем определить ионы металла в осадке. Так, при определении натрия его осаждают в виде натрий-цинк-уранилацетата [c.286]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Na l и хорошо взбалтывают. Выделившийся осадок натрий-цинк-уранилацетата отфильтровывают. [c.319]

Осадок натрий-цинк-уранилацетата растворяют в горячей воде в большой колбе и осаждают уранат аммония избытком 30%-ного раствора NH4 I и добавкой NH4OH. Нагревают смесь при перемешивании на водяной бане несколько часов. Осадку ураната аммония дают осесть, раствор сливают, а осадок промывают декантацией горячей водой несколько раз. Затем его отфильтровывают через воронку Бюхнера, отсасывают и промывают 2 раза водой. Растворяют в горячей 80%-ной уксусной кислоте и упаривают до появления кристаллической пленки, охлаждают до 15—20° С, отфильтровывают с отсасыванием выделившиеся кристаллы, растворяют их в воде, слабо подкисленной уксусной кислотой, и перекристаллизовывают ацетат уранила. [c.319]

УРАНИЛАЦЕТАТА ДИГИДРАТ (СНзС00)2и02-2Н20, зеленовато-желтые крист. обезвоживается при ПО °С t , 275 °С (до иОз) р-римость в воде 7,73% при 15 °С, раств. в СП., эф., к-тах, в горячей воде гидролизуется. Получ. действием уксусной к-ты на U02(0H)2 или UO3. Реагент для обнаружения Li и Na. ПДК 0,015 мг/м=. [c.606]

Каждый акт заключительной фиксации, когда образец в течение пары часов находится в четырехокиси осмия, повышает содержание тял<елого металла в образце. Как указывалось ранее, полезно также разделить на блоки окрашенные образцы после фиксации солями таких тяжелых металлов, как свинец, висмут, уран и т. д. Свойства блоков тканей или больших образцов, оказывающие влияние на формирование изображения, улучшаются, если поместить эти блоки или образцы на 2 ч в свежеприготовленный насыщенный раствор уранилацетата при комнатной температуре. Перед обезвоживанием блоки тщательно промываются в дистиллированной воде и могут быть использованы как для просвечивающей, так и растровой электронной микроскопии. [c.256]

Описаны способы отделения калия от натрия, основанные на разной растворимости в воде их нитратов [2503, 2695], хло-5ИД0В, сульфатов [781], пикратов [798], перйодатов (рис 7 1547], цинк-уранилацетатов [329] и других солей [1298а, 2424 [c.133]

Наблюдается соосаждение калия с осадками натрий-цинк уранилацетата [1949], оксалатов кальция (1765] и магния [1535]. 8-оксихинолината магния [1535], сульфида железа (1935], аммо-ний-магнийфосфата [674, 1535], фосфата кальция [1271] и других малорастворимых соединений (1073, 2651] [c.148]

РИС.1-4. A. Электронная микрофотография ультратонкого среза молодой эпидермальной клетки подсолнечника. Ткань фиксировали и окрашивали уранилацетатом и цитратом свинца. Ясно видны ядро, митохондрии, хлоропласты, тельце Гольджи (диктиосо-ма, слева около ядра), эндоплазматический ретикулум, клеточная стенка, плазмадесмы и кутикула (наверху справа в виде тонкого темного слоя). (С любезного разрешения Ногпег Н. Т.) [c.30]

РИС. 2-23. А. Двойная спираль ДНК В-форма. (Arnott S., Hukins D. W. L.. JMB, 81, 93—105, 1975.) Б. Электронная микрофотография молекулы ДНК бактериального вируса (бактериофаг Т7) в момент ее репликации. Вирусная ДНК представляет собой длинный ( 14 мкм) дуплексный стержень, содержащий около 40 000 пар оснований. Виден небольшой репликативный глаз — участок, где происходит удвоение ДНК. Синтез ДНК начинается в особой точке (точке инициации), расположенной иа расстоянии, равном 17% длины молекулы, от одного из концов дуплекса. Окраска уранилацетатом негативное контрастирование. (С любезного разрешения Т. Wolfson [c.131]

На базальных концах жгутиков грамотрицательных бактерий имеются два дополнительных кольца. На этой электронно-микроскопической фотографии" показан жгутик Е. oli (контрастирование уранилацетатом). На конце жгутика видны N- и S-кольца. Выше их имеются Р-кольцо (которое служит, вероятно, для прикрепления жгутика к пептидогликановому слою) и L-кольцо (с помощью которого жгутик, по-видимому, прикрепляется к наружной мембране или к липополисахаридному слою) (рис. 5-8). Стрелка указывает место присоединения крючка> к более тонкой части нити. Крючок часто изгибается, принимая форму угольника. [c.283]

Смотреть страницы где упоминается термин Уранилацетат: [c.24] [c.199] [c.467] [c.598] [c.598] [c.236] [c.237] [c.243] [c.243] [c.24] [c.228] [c.197] [c.279] [c.279] [c.360] [c.539] [c.106] [c.287] [c.303] [c.146] [c.36] [c.320]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.413 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.28 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.33 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.66 , c.68 , c.458 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.307 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.90 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.188 , c.189 , c.190 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.150 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.366 ]

Методы общей бактериологии Т.3 (1984) -- [ c.114 ]

Электрофорез в разделении биологических макромолекул (1982) -- [ c.354 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.200 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология