Малоновая кислота кинетика

Основные процессы, протекающие в такой системе, следующие бромат окисляет трехвалентный церий до четырехвалентного Се окисляет броммалоновую кислоту, восстанавливаясь до Се . Из продуктов окисления броммалоновой кислоты вьщеляется бромвд-ион, который ингибирует реакцию. В процессе реакции концентрация ионов Се (и Се " ") пульсирует, многократно проходя через максимум и минимум. Форма пиков концентраций и частота зависят от условий проведения реакции. Автоколебательный характер кинетики ионов церия исчезает, если в реакционную смесь вводить непрерывно с малой скоростью Се или Вг". Автоколебательный режим протекания реакции имеет место только в определенном интервале концентраций реагентов [Малоновая кислота] = 0,013 0,5Л/, [КВЮз] = 0,013 -0,063 [ e +j + [Се +] = Ю [H2SO4] = [c.527]

Первое время считали, что промежуточным продуктом является енол ацетона, быстро взаимодействующий с бромом. Таким образом, в действительности измеряется скорость енолизации ацетона. Аналогичная кинетика наблюдалась в реакциях бромирования и йодирования большого числа других кетонов, а также эфиров ацетоуксусной, пировиноградной, левулиновой и малоновой кислот следовательно, этот механизм является общим. [c.89]

Он показал 17], что эта кислота в жидком состоянии реагировала при 110,8° в 39 раз быстрее, чем в кристаллах, а при 125,9° только в 8 раз. Так как реакция протекает в присутствии продуктов разложения, вполне уместно выяснить, не обусловливается ли понижение точки плавления малоновой кислоты наличием примеси уксусной кислоты настолько, что реакция шла в малых включениях жидкой фазы. Только в тех случаях, когда добавки продуктов реакции не влияют на ее кинетику, можно не сомневаться, что процесс протекает действительно в твердой фазе. [c.246]

Радикальный механизм электрохимического хлорирования предложил Ютц [5] на основании измерений анодного потенциала в процессе хлорирования ряда органических соединений (малоновой кислоты, фенола и толуола) и в результате изучения кинетики электрохимического хлорирования додекана [6]. К этой группе, кроме указанных выше реакций фторирования и хлорирования, можно отнести реакции бромирования, роданирования, гидрокси-лирования, получения эфиров азотной кислоты, частично реакции иодирования и, вероятно, реакции алкоксилирования. [c.431]

Единого мнения о механизме окисления эфиров нет. Представления о преимущественном окислении по р-положению к эфирной связи (образование кислот с четным числом углеродных атомов в молекуле) и частично по у- и б-положениям (образование лактонов) ие подтвердились [11]. Более того, отмечается дезактивация ближайших к функциональной группе а- и р-С—Н связей [6, 7, 17]. Состав образующихся моноэфиров, моно- и дикарбоновых кислот, а также изомерных кислородсодержащих производных исходных соединений и кинетика их накопления приводят к выводу о равновероятном окислении всех метиленовых групп кислотного остатка [5, 9, 13—16]. Отсутствие в продуктах окисления моноэфиров щавелевой и малоновой кислот объясняется их неустойчивостью в условиях реакции [9, 18]. Образование монокарбоновых кислот Сл-2 и Сп-з, а также моноэфиров низших моно-и дикарбоновых кислот происходит в результате окисления а- или р-метиленовой группы, как это наблюдалось для самих кислот (6.1.2) [c.240]

Гомолитическое окисление малоновой кислоты проходит легко и также зависит от енолизации, поскольку изучение кинетики ее окисления пирофосфатом марганца [9] показывает, что вначале должен образовываться промежуточный комплекс, вероятно хелатное производное енола. [c.121]

Дополнение 46 (к стр. 588). Исследование кинетики декарбо-ксклирования малоновой кислоты-С в хинолиновом растворе [113] и сравнение величин кинетического изотопного эффекта при декарбоксилировании в растворителе [114] и без него указывает на то, что существует по крайней мере одно сольватационное равновесие, возникающее до определяющего сксрость процесса отщепления карбоксильной группы. [c.699]

Рис. 3.11. Кинетика поглощения кислорода при термоокислении полиэфирных пластификаторов 1а основе декандикарбоновой (1, Г ") себациновой (2), азелаиновой (3), адипиновой (4), глутаровой (5), янтарной (6, 6, 6") и малоновой (7) кислот при 200° (1-6), 150 (/, 6 ) и 130°С О", 6").

Справочник химика 21

Химия и химическая технология