Скорость процесса реакции концентрации

Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [c.22]

Рис. Х1П-1. Профили концентраций компонентов в пленках вблизи границы раздела фаз при протекании необратимой мгновенной реакции любого порядка по схеме А (г) -Ь вВ (ж) Продукты. Концентрации и растворимость компонентов определяют расположение зоны реакции и форму уравнения скорости процесса. В случаях а—в скорость процесса характеризуется концентрациями обоих компонентов в случаях г—е — концентрацией только одного компонента

Анализ схемы окисления [реакция (2)] показывает, что скорость процесса пропорциональна концентрации перекисных радикалов [c.130]

На практике химические газофазные процессы обычно осуществляются непрерывно в проточных реакторах в так называемых динамических условиях. В отличие от рассматривавшихся до СИХ пор закрытых (статических или замкнутых) систем, в которых реакции протекают при постоянном объеме, в открытых (проточных) системах процессы протекают при постоянном давлении. Статический метод позволяет проследить в течение одного опыта зависимость скорости процесса от концентрации реагирующих веществ в широком интервале их изменений и потому особенно пригоден на начальной стадии исследования кинетики процесса. Динамический метод позволяет быстрее накапливать продукты реакции и при установлении стационарного состояния, когда состав выходящей из реактора смеси продуктов становится постоянным, получать пов-торимые кинетические данные, значительно более надежные, нежели единичная точка на кинетической кривой опыта в статических условиях. [c.251]

Основными факторами, влияющими на скорость процессов, являются концентрация реагентов (давление для реакций с участием газов), температура и наличие катализатора. [c.138]

Основные положения теории промежуточных соединений в гомогенном катализе 1) катализатор образует с реагирующим веществом реакционноспособное неустойчивое промежуточное соединение 2) образование промежуточного соединения является относительно быстро протекающим обратимым процессом 4) неустойчивое промежуточное соединение относительно медленно распадается на продукты реакции и молекулу катализатора 5) общая скорость процесса пропорциональна концентрации промежуточного продукта. В соответствии с этими положениями скорость процесса определяется скоростью распада промежуточного соединения и прямо пропорциональна концентрации катализатора, а порядок реакции получается дробным (между нулевым и л-ным) в зависимости от использованного катализатора и температурного режима. Наиболее часто встречающиеся виды гомогенного катализа. [c.344]

Растворение германия и кремния во всех описанных выше тра- вителях происходит с выделением тепла и, согласно сказанному в 5, энергия активации при этом может быть как угодно мала или равняться нулю. Большие энергии активации, наблюдаемые в перекисных и щелочных травителях, свидетельствуют о том, что процессы разрыва химических связей в исходных соединениях и образование новых, более прочных связей происходят на протяжении нескольких последовательных стадий. При таком способе протекания реакции необходима некоторая энергия активации, расходуемая на разрыв химических связей между атомами в кристалле и молекулах окислителя. Скорость процесса пропорциональна концентрациям соответствующих активированных частиц [см. формулу (74) . [c.113]

Влияние дисперсности катализатора. При гомогенном катализе скорость процесса пропорциональна концентрации катализатора. При гетерогенном же катализе важное значение имеет величина удельной поверхности катализатора. Поскольку величина удельной поверхности зависит от степени дисперсности, то ее изменение резко отражается на активности катализатора, а иногда — и на направленности реакции. [c.101]

Выведите уравнение зависимости скорости реакции от концентрации азотистой кислоты. Как скажется на скорости процесса изменение концентрации азотистой кислоты в 2 раза [c.244]

В ходе проведения химической реакции получены следующие кинетические кривые для компонентов А и В. В ходе моделирования процесса предложить и обосновать кинетику реакции и рассчитать константы скоростей частных реакций. Концентрация С)9=500 г/л. [c.16]

Коэффициент к в этом уравнении называется константой скорости. Он имеет смысл скорости процесса, когда концентрация каждого из реагентов равна единице. Показатель степени, в которую возводится концентрация реагента, называется порядком реакции по данному реагенту. Сумма показателей степеней [c.151]

При помощи анализа второго и дальнейших моментов можно получить сведения о всех кинетических постоянных, которые нужно учитывать при описании адсорбционного процесса. Если скорость процесса определяется внутренней диффузией, то можно сравнительно просто определить значение коэффициента радиальной диффузии внутрь зерна пористого адсорбента (причем опять в широком интервале температуры, концентрации и т. п.). Если процесс определяется кинетикой адсорбции (например, при хемосорбции или при катализе), то можно при кинетических уравнениях первого порядка) определить константу скорости процесса (реакции) [23]. Так, например, нами были определены константы скорости каталитической реакции для случая обмена кислорода на катализаторе V Os при 500° С [24]. [c.452]

Рис. 3.22. Зависимость скорости процесса от концентрации реагентов для реакций

В другом предельном случае из тех, рассмотрением которых пока ограничивались, температура образца поднимается быстро по сравнению со скоростью процессов, определяющих концентрацию адсорбированного вещества. В любой момент система сильно удалена от стационарного состояния, и скорость реакции выделения лимитирует поверхностную концентрацию. [c.128]

Реакция (IV) определяет скорость процесса, а концентрация ионов 0Н определяется равновесием реакции (XVIII) [c.160]

В процессе реакции концентрация водородных ионов в свою очередь ускоряет распад. Бисульфат калия не является сщхьной кислотой, и поэтому можно считать, что концентрация водородвых ионов пропорциональна корню квадратному из его концентрации. На этом основании скорость гидролиза при 105—115 выражена [c.29]

В процессе реакции роста моЕЮмер внедряется между карб-анионом и противоиоиом. Обрыв макромолекулярной цепи, как и при катионной полимеризации, происходит путем передачи кинетической цепи через растворитель или через мономер. Соединение двух макроионов в случае анионной полимеризации невозможно, поэтому скорость процесса пропорциональна концентрации катализатора. [c.141]

Для мриомолекулярной реакции (I) скорость реакции y--= i NH, i, где k — коэффициент пропорциональности (константа скорости), численно равный скорости процесса при концентрации реагирующего вещества, равной 1 моль/л (молярная концентрация). Для бимолекулярной реакции (II) выражение для скорости принимает вид Если же подобное выражение мы применим для расчета скорости реакции [c.57]

Для мономолекулярной реакции (1) скорость реакции u=/ei NH. i, где ki — коэффициент пропорциональности (константа скорости), численно равный скорости процесса при концентрации реагирующего вещества, равной [c.77]

Разработана методика кинетических измерений, исключающая возможность термического и гидролитического разложения нитратов и нитритов в процессе подготовки проб и проведения анализа. Определение порядка реакции по субстрату показало переход значения от нулевого к дробному и далее к первому при увеличении концентрации азотной кислоты. Изучение влияния добавок позволило установить, что скорость сильно зависит от факторов, влияющих на равновесие автопротолиза азотной кислоты. В присутствии серной кислоты скорость резко увеличивается, тогда как добавление в реакционную смесь воды и нитрата калия приводит к резкому снижению начальной скорости. При этом происходит переход порядка реакции по субстрату т дробного к нулевому. Добавка нитрита калия вызьшает снижение скорости процесса. Реакция имеет первьт порядок по субстрату в области концентраций азотной кислоты 3.5-24.0 моль/л. Из-за значительного избытка азотной кислоты реализуется процесс псевдопервого порядка. Порядок по азотной кислоте определен по тангенсу угла наклона в координатах lgk ,фф- 1й[НКОз]. Константа скорости пропорциональна пятой степени концентрации азотной кислоты. Линейный характер зависимостей сохраняется для всего диапазона концентраций азотной кислоты, т е. высокий порядок по азотной кислоте не связан с влиянием растюрителя, а присущ собственно реакции нитроксилирования. [c.13]

Основные процессы, протекающие в такой системе, следующие бромат окисляет трехвалентный церий до четырехвалентного Се окисляет броммалоновую кислоту, восстанавливаясь до Се . Из продуктов окисления броммалоновой кислоты вьщеляется бромвд-ион, который ингибирует реакцию. В процессе реакции концентрация ионов Се (и Се " ") пульсирует, многократно проходя через максимум и минимум. Форма пиков концентраций и частота зависят от условий проведения реакции. Автоколебательный характер кинетики ионов церия исчезает, если в реакционную смесь вводить непрерывно с малой скоростью Се или Вг". Автоколебательный режим протекания реакции имеет место только в определенном интервале концентраций реагентов [Малоновая кислота] = 0,013 0,5Л/, [КВЮз] = 0,013 -0,063 [ e +j + [Се +] = Ю [H2SO4] = [c.527]

Естественно ожидать, что при достаточно большой скорости реакции на поверхности скорость этого процесса будет определяться диффузией водорода из газовой фазы, так как диффузия непредельного соединения из среды, непосредственно окружающей частичку катализатора, гораздо менее затруднена, чем диффузия водорода из другой фазы. И действительно, экспериментально в ряде случаев наблюдалось, что скорость гидрирования не зависела от концентрации гидрируемого соединения и была пропорциональна давлению водорода. Такая зависимость скорости процесса от концентраций реагирующих веществ как раз отвечает допуп1 ению, что процесс лимитируется диффузией водорода. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология