Элементы энергия связи

По мере увеличения атомного номера элемента энергия связи 5/-электронов с ядром атома увеличивается и становится выгодным переход 6 -электронов в 5/состояние. [c.709]

Элемент Энергия связи, ккал/моль Элемент Энергия связи, ккал/моль [c.13]

Получаются непосредственно из элементов Энергии связи малы, поэтому соединения чаще всего неустойчивы. Все соединения имеют атомные связи. [c.123]

Элемент Энергия связи нейтрона с ядром, Мэе Энергия Tf-квантов, Мэе Вероятное ядро, захватывающее нейтрон [c.247]

Наивысшая степень окисления никогда не превышает номера группы. Она равна +1У для элементов 1УА, +У для элементов УА, +У1 для элементов У1А и т. д. В ряду Зй-элемептов окислительная способность соединений с наивысшей степенью окисления увеличивается от до Мп . За исключением Мп, имеющего наполовину заполненный -подуровень, для всех последующих элементов, у которых должно происходить спаривание электронов, не обнаружены степени окисления, большие, чем +У1, и низшая степень окисления становится более устойчивой. Возможно, это является следствием увеличения слева направо в ряду переходных элементов энергии связи у (га — 1) -электронов по сравнению с 5-электроном. [c.154]

Из таблицы видно, что первая оболочка (15-электроны) последовательно Заполняется в атомах водорода и гелия. Заметим, что гелиевая оболочка из двух электронов сохраняется во всех остальных элементах. Энергия связи этих электронов с ядром увеличивается с увеличением заряда ядра, а радиус орбиты уменьшается. В атоме гелия электроны вращаются по [c.491]

На рис. 23-2 показано, что, если очень легкие ядра (например, или Н ) взаимодействуют с образованием ядер более тяжелого элемента, энергия связи, приходящаяся на нуклон, вновь возрастает и, следовательно, выделяется энергия. График также показывает, что энергия, выделяющаяся на один нуклон (следовательно, на 1 г реагирующего ве- [c.622]

При изменении условий поверхностные соединения могут разрушаться или образовывать самостоятельную фазу, например, при повышении температуры или концентрации одного из компонентов агрессивной среды, при обмене ранее присоединенных атомов на атомы иного элемента (энергия связи которого с атомами поверхности твердого тела больше энергии кристаллической решетки). [c.60]

В гетероцепных полимерах, макромолекулы которых образованы различными элементами, энергия связи между атомами значительно возрастает (табл. 3), в результате чего наблюдается существенный рост их термостойкости. Полимеры, содержащие связи В —Ы, В—О, 51—О, как известно, являются наиболее термостойкими. [c.19]

Л. А. Громов, исследуя (1973 г.) в Ленинградском технологическом институте природу люминофоров, предположил, что активаторами могут служить только те элементы, энергия связи между- атомами которых и атомами — акцепторами электронов ниже, чем между атомами вещества — основы кристаллофосфора. Следовательно, энергетический зазор между валентной зоной и зоной проводимости соединения активирующего элемента с соответствующим элементом основы должен быть меньше, чем ширина запрещенной зоны основы кристаллофосфора. Например, как мы только что отмечали, медь служит активатором для сульфида цинка. Очевидно, ато1У ы меди образуют в структуре сульфида цинка связи с атомами серы, энергия которых приблизительно такая же, как в сульфиде меди. Энергетический зазор сульфида меди Си23 равен 1,2 эВ, ширина запрещенной зоны 2п5 — 3,7 эВ. Естественно, что примесные уровни меди располагаются в запрещенной зоне 2п5. [c.124]

Начиная с америция, электронные конфигурации элементов,, по-видимому, подобны конфигурациям лантанидов и вполне отвечают актинидной теории. Из электронных структур и валентных состояний тяжелых элементов вытекают свойства 5/-элект-ронов, отличающиеся от свойств 4/-электронов лантанидов. Энергия связи 5/-электронов мала и сравнима с энергией связи б электронов. Это приводит к тому, что первые элементы ряда — ТЬ, Ра и и могут отдавать все валентные электроны в том числе и 5/-электроны, с образованием устойчивых к восстановлению многозарядных ионов. У следующих за ними элементов энергия связи 5/-электронов все еще остается в пределах энергии химической связи, благодаря чему нептуний, плутоний и америций могут проявлять высокую валентность 6. Даже для кюрия, имеющего сравнительно устойчивую семиэлектронную конфигурацию в 5/-слое, известны четырехвалентные соединения-СтОг и Стр4, образующиеся за счет отщепления одного 5/-электрона. [c.15]

Полученные результаты показывают, что электронная структура (в данном случае глубинного f-слоя) влияет на химическое свойство элементов — энергию связи их с атомами реагирующих молекул. Таким образом, изменение электронной структуры, рассматриваемой в электронной теории, влияет на катализ путем изменения энергий связей с катализатором, рассматриваемых в мультиплетной теории. [c.200]

Как показывают спектроскопические, химические и другие данные, в атомах наиболее тяжелых элементов периодической системы 78-, 6(1- и 5/-состояния энергетически очень близки друг к другу. При этом, как видно на рис. 213, по мере увеличения порядкового номера элемента энергия связи 5/-электронов с ядром атома постепенно увеличивается, а энергия связи бй-электронов понижается. Начиная с элемента 91 (протактиния) она становится постоянной и по своему значению меньшей, чем энергия связи 5/-элек-тронов. [c.524]

И 5/-СОСТОЯНИЯ энергетически очень близки друг к другу. Поэтому однозначное определение их электронной конфигурации затруднено. Так, у ротактиния, для которого основное состояние можно представить в виде электронной конфигурации [Кп1 это состояние настолько близко к состояниям или что трудно установить однозначно, какое из них лучше передает электронную конфигурацию атома протактиния в невозбужденном (основном) состоянии. Как видно из рис. 251, по мере увеличения порядкового номера элемента энергия связи 5/-электронов с ядром атома постепенно увеличивается, а энергия связи 6 -электронов понижается. Поэтому становится более выгодным переход 6с -электро-нов в 5/-состояние. [c.649]

Из данных, приведенных в табл. 2, видно, что наиболее прочными являются связи между атомами углерода. Способность к образованию гомоцепных полимеров присуща лишь тем элементам, энергия связи которых выше 37 ккал1моль. При более низкой энергии связей элементы не способны образовывать полимерные цепи, так как последние разрушаются в результате деструкции при обычных температурах. [c.19]

С ростом атомного номера мишени увеличивающийся кулоновский барьер подавляет во все возрастающей степени эмиссию заряженных частиц это приводит к тому, что для висмута основными процессами становятся реакции (р, хп), где х — число испускаемых нейтронов, возрастающее с энергией протона и достигающее 4 или 5 при Ер- 50 Мэв. Но даже и в этих условиях испускание протонов все еще наблюдается частично благодаря реакциям, идущим через составное ядро, но в основном за счет прямых взаимодействий. Будут также наблюдаться и а-частицы, хотя и с малым выходом в тяжелых элементах энергия связи а-частицы становится отрицательной, что может, таким образом, частично компенсировать возрастание кулоновского барьера. И в этом случае картина взаимодействий остается похожей, ерли облучение проводится а-частицами, причем снова возможно некоторое увеличение выхода а-частиц в результате прямых реакций. [c.309]

Лишь сравнительно небольшое число элементов могут образовывать гомоцепные неорганические полимеры, что наглядно видно (рис. 5) из Периодической системы элементов в интерпретации Бора [1]. У этих элементов энергия связи между атомами превышает 37 ккал/молъ (табл. 1). [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология