Бактерии нитритные

Окисление азота аммонийных солей протекает в две фазы, двумя видами бактерий. Нитритные бактерии, окисляя азот аммонийных солей, накапливают в среде нитриты, которые являются исходным материалом для развития нитратных бактерий. [c.295]

Иногда у бактерий чередуются подвижные и неподвижные стадии. Например, нитритные бактерии (окисляющие азот аммонийных солей в соли азотистой кислоты), попав в свежую питательную среду, развиваются в виде неподвижных коротких палочек. При истощении питательной среды они переходят в подвижную форму, [c.252]

При определении количества бактерий в почве пахотного слоя для посева на МПА, КАА, среде Чапека используют разведения 10 и 10 на сусло-агаре, МПА+ +сусло-агар, бедных средах (нитритный агар), на среде Эшби применяют разведения 10 2 и 10 . Для почв нижних горизонтов соответственно используют разведения ниже на один порядок. [c.148]

Соединения азота в природных водах представлены кроме упоминавшегося ранее аммиака, присутствующего обычно в виде иона NHI, eщe нитритами и нитратами, которые являются продуктами его окисления под влиянием физико-химических и биохимических факторов. Процесс распада органических веществ до NH, протекает значительно быстрее, чем процесс их минерализации до N0 и NO - Во втором процессе наибольшую скорость меет первая фаза — превращение NH4 в N0 , вторая же фаза — окисление N0 в N0 — протекает значительно медленнее. На скорость процесса нитрификации сильно влияет температура — ниже 9° С он замедляется оптимальное значение pH среды для нитритных бактерий от 5,5 до 7,3, а для нитратных — от 7,0 до 9,3. [c.178]

Азотфиксирующие бактерии в технологических водных средах химических производств обычно сосуществуют с нитрифицирующими бактериями. Результатом симбиоза азотфиксирующих и нитрифицирующих бактерий является образование аммонийных соединений нитритов, азотной кислоты, нитратов и, как следствие, снижение pH среды и увеличение скорости коррозии. Такому виду коррозии подвержено, как правило, оборудование промышленных систем охлаждения и котельных, работающее в контакте с природными водами. На ТЭЦ одного из химических заводов отмечена интенсивная нитритная коррозия оборудования тракта питательной воды после деаэратора. На ТЭЦ другого химического предприятия аналогичные виды коррозии наблюдали для оборудования тракта питательной воды после угольных фильтров. Химическим анализом было установлено,, что после деаэратора и фильтров концентрация нитритов в воде оказалась в несколько раз выше, чем в исходной, хотя ви- [c.61]

Процесс образования в почве окисленных азотистых веществ бактериальным путем называется нитрификацией. Бактерии, окисляющие аммиак до азотистой кислоты, называются нитритными, а окисляющие азотистую кислоту в азотную — нитратными. Азотная кислота, образующаяся в результате процесса нитрификации, реагирует с солями почвы с образованием легкорастворимых в воде и доступных растениями нитратов, например [c.447]

При соответствующих условиях (наличие кислорода, температура выше 4° С и др.) под действием аэробных микроорганизмов (нитрифицирующих бактерий) происходит окисление азота аммонийных солей, в результате чего образуются сначала соли азотистой кислоты, или нитриты, а при дальнейшем окислении — соли азотной кислоты, или нитраты, т. е- происходит процесс нитрификации. Этот биохимический процесс был открыт в 70-х годах XIX в. Но только в конце XIX в. русскому микробиологу С. Н. Виноградскому удалось выделить чистую культуру нитрифицирующих бактерий. Одна группа этих бактерий окисляет аммиак в азотистую кислоту (нитритные бактерии), вторая — азотистую кислоту в азотную (нитратные бактерии). Нитрификация имеет большое значение в очистке сточных вод, так как этим путем накапливается запас кислорода, который может быть использован для окисления органических безазотистых веществ, когда полностью уже израсходован для этого процесса весь свободный (растворенный) кислород. Связанный кислород отщепляется от нитритов и нитратов под действием микроорганизмов (денитрифицирующих бактерий) и вторично расходуется для окисления органического вещества. Процесс этот называется денитрификацией. Он сопровождается выделением в атмосферу свободного азота в форме газа. [c.174]

Очень большое значение имеет активная реакция сточных вод (pH). Ранее отмечалось, что кислые воды действуют разрушающе на материал коллекторов. Еще большее значение имеет активная реакция сточных вод в процессах их очистки. Оптимальной средой для биохимических процессов очистки являются сточные воды, имеющие pH — =7... 8. Однако нитритные бактерии жизнеспособны при рН= =4,8... 8,8, нитратные — при рН = 6,5... 9,3. [c.180]

Иногда у бактерий чередуются подвижные и неподвижные стадии. Например, нитритные бактерии (окисляющие азот аммонийных солей в соли азотистой кислоты), попав в свежую питательную среду, развиваются в виде неподвижных коротких палочек. При истощении питательной среды они переходят в подвижную форму, у них появляется жгутик. В этом виде нитритные бактерии усиленно окисляют оставшиеся аммонийные соли. Затем они теряют жгутики и оседают на дно, образуя плотные [c.261]

Некоторые элементы, требующиеся в ничтожных количествах, как, например, железо, почти всегда находятся в любой почве. Элементы же, необходимые растениям в большом количестве, в особенности азот, фосфор, калий, вносят в виде удобрений. В природе происходит естественный круговорот питательных элементов, в результате которого они возвращаются в почву. Так, азот, находящийся в ткани растения в органической форме, при гниении частично переходит в аммиачную форму, затем с помощью бактерий — в нитритную и нитратную формы и вновь усваивается растением. Используется также и некоторое количество свободного азота из воздуха, ассимиляция которого происходит в результате деятельности развивающихся на корнях растения клубеньковых бактерий. Атмосферный азот фиксируется также при грозовых разрядах — из азота и кислорода воздуха образуются [c.9]

Некоторые из элементов, требующиеся в ничтожных количествах, как, например, железо, находятся в любой почве почти всегда в достаточном количестве. Другие же элементы, в особенности азот, фосфор, калий, необходимо вносить в виде удобрения, так как растения извлекают их из почвы в большом количестве. В природе происходит естественный круговорот питательных элементов, в результате которого они возвращаются в почву Так, например, азот, находящийся в ткани растения в органической форме, при гниении частично переходит в аммиачную форму, затем с помощью бактерий — в нитритную и нитратную формы и вновь усваивается растением. Используется также и некоторое количество свободного азота из воздуха, ассимиляция которого происходит в результате деятельности развивающихся на корнях растения клубеньковых бактерий. Фиксация атмосферного азота происходит также при грозовых разрядах, когда из азота и кислорода воздуха образуются окислы азота, превращающиеся при взаимодействии с влагой в азотную кислоту, поступающую вместе с дождями в почву, где она с основаниями образует нитраты. [c.10]

В состав растений входят многие элементы кислород, водород, углерод, азот, фосфор, сера, калий, натрий, кальций, магний, железо, марганец, иод и др. Эти элементы, необходимые для роста растений, извлекаются ими из воздуха (углерод и кислород) и из почвы (вода и минеральные вещества). Некоторые из элементов, требующиеся в ничтожных количествах, как, например, железо, находятся в любой почве всегда в достаточном количестве. Другие же элем енты, в особенности азот, фосфор, калий, необходимо вносить в почву в виде удобрений, так как растения извлекают их из почвы в большом количестве. Некоторые элементы частично возвращаются в почву естественным путем. Так, например, азот, находящийся в ткани растения в органической форме, при гниении частично переходит в аммиачную форму, затем с помощью бактерий в нитритную и нитратную формы и вновь усваивается растением. Используется также и некоторое количество свободного азота из воздуха, перерабатываемого бактериями в органическую форму. Однако, значительная часть питательных элементов в почву не возвращается, часть их вымывается из почвы грунтовыми водами или оказывается в форме, непригодной для усвоения растениями. Поэтому запас питательных элементов требуется восполнять внесением удобрений. [c.14]

Соединения азота окисляют нитрифицирующие бактерии одни из них — нитритные, другие — нитратные. Первые окисляют аммиак в азотистую кислоту [c.72]

Ассимиляция нитратов. Хотя атмосферный аммиак может быть ассимилирован большинством растений, значительная часть доступного азота находится в почве в виде нитритных и нитратных ионов. Растения и почвенные бактерии в процессе эволюции развили механизм, трансформирующий этот источник в аммиак путем восстановительного процесса. Ассимиляция нитратов не является самопроизвольной реакцией и требует, следовательно, биохимической энергии [c.138]

Аммиачные формы азота в удобрениях подвергаются в почве процессу нитрификации — окислению до азотной кислоты (до ионов КОз ) под дейст вием аэробных бактерий. Нитритные соединения подвергаются процессу де нитрификации, т. е, восстановлению нитратного азота бактериями-денитрифи каторами до газообразных форм азота (К, КгО, N0). [c.234]

У НИХ появляется жгутик. В этом виде нитритные бактерии усиленно окисляют оставшиеся аммонийные соли. Затем они теряют жгутики и оседают на дно, образуя плотные зооглеи. У нитратного микроба (Ba t. nitroba ter), возбудителя второй фазы нитрификации известна лишь неподвижная стадия (рис. 78, 4). [c.253]

В процессе нитрификации азот аммонийных солей окисляется в азотистокислые соли (нитриты) и в азотнокислые (нитраты). Процесс этот идет в две фазы под влиянием двух типов микроорганизмов. Возбудитель первой фазы — нитритные бактерии (Nitrosomonas) [c.265]

Оптимальной средой для развития бактерий является среда pH от 7 до 8. Но возюжны колебания. Так, нитритные бактерии развиваются цри pH 6-9, а нитратные - цри 6,5-8,6. Оптимальные услювия для работы очистных сооружений создаются цри pH стоков 7,0-7,6. [c.16]

Реакции (45) — (47) осуществляются гетеротрофами. Когда вода практически очищена, то наступают благоприятные условия для развития автотрофных культур (при надачии достаточного количества растворенного кислорода). В сточных водах развиваются бактерии — автотрофы (нитрификаторы), проводящие последовательно окисление азота аммонийных солей до нитритного, а затем и до нитратного [реакция (48)]. [c.144]

При соответствующих условиях (наличие кислорода, температуры выше 4° С и др.) под действием аэробных микроорганизмов (нитрифицирующих бактерий) происходит окисление азота аммонийных солей, в результате чего образуются сначала соли азотистой кислоты, или нитриты, а при дальнейшем окислении — соли азотной кислоты, или нитр a-ты, т. е. происходит процесс нитрификации. Этот биохимический процесс был открыт в 70-х годах XIX в. Но только в конце XIX в. русскому микробиологу С. Н. Виноградскому удалось выделить чистую культуру нитрифицирующих бактерий. Одна группа этих бактерий окисляет аммиак в азотистую кислоту (нитритные бактерии), вторая — азотистую кислоту в азотную (нитратные бактерии). [c.216]

Процесс этот был назван нитрификацией. Оказалось, что окисление аммиака и его солей осуществляется в две стадии. Сначала окисление идет до азотистой кислоты при помощи так называемых нитритных бактерий, которые нуждаются в постоянном притоке воздуха и не переносят сильно кислой среды. Кислород воздуха используется ими для окисления аммиака до азотистой кислоты. На этом функиии нитритных бактерий заканчиваются, и в процесс нитрификации вступают новые бактерии — нитратные, которые, продолжая работу своих предшественников, окисляют азотистую кислоту до азотной. Нитратные бактерии, как и нитритные, нуждаются в минеральных веществах и в широкой аэрации, то есть в большом притоке воздуха в почву. Там, где встречаются нитритные бактерии, обяза- [c.42]

Состояние активного ила на протяжении опыта было нор- 1альны.м. Потребность. микроорганизмов активного ила в азоте удовлетворялась, очевидно, за счет азота, освободившегося при окислении клеточного вещества отмерших форм бактерий. Как в поступаюшей в аэротенки, так и в очищенной воде азот (в аммонийной, нитритной, нитратной формах) не обнаруживали. [c.147]

Л о 3 и н о в А. Б., Е ip м а ч е н к о Е. А. Зависимость процесса окисления NH+ нитритными бактериями от некоторых факторов среды. Микробиология , т. XXVHI, вып. 5, 1959. [c.64]

Если появление в воде азотсодержащих соединений происходит в результате гниения белковых веществ, то такие воды непригодны для питья. В природной воде ионы NH4 неустойчивы и при окислении кислородом воздуха под действием бактерий №/го5о/попа5 и КИгоЬас1ег постепенно превращаются в нитритные и нитратные ионы [c.29]

Оптимальной средой для развития бактерий является pH от 7 до 8. Но возможны колебания. Так, например, нитритные бактерии развиваются при pH 6—9, а нитратные — 6,5—8,6. Некоторые серные бактерии могут существовать в среде с pH, равным 1—4, т. е. сильгю кислой среде. [c.233]

Денитрификация - процесс биохимического восстановления нитратного и нитритного азота в оксида и свободный азот - используется как ступень биологической очистки сточных вод от азотсодержащих соединений. Для процесса денитрификадаи требуется наличие в очищаемой воде специфического легкоразлагаемого биохимическим путем органического субстрата. Он подвергается, как правило, полному окислению до Oj и Н2О. Денитрифицирующие бактерии (гетеротрофы, присутствующие в сточных водах в большом количестве) могут окислять очень широкий круг органических вешеств углеводорода, спирты и органические кислоты. Если процесс денитрификгшии проводят с биологически очищенной водой, практически лишенной исходных органических веществ, то в качестве углеродного питания чаще всего используют метанол. Последний полностью потребляется в процессе денитрификации и не способствует вторичному загрязнению очищенных сточных вод. [c.103]

Впервые образование нитритных и нитратных ионов из аммонийного азота в результате биологического процесса наблюдали Шлезинг и Мюнц в 1877 г. Изучая очистку сточных вод перколяцией их в почве, они выявили, что при обработке почвы хлороформом или кипящей водой очистка прекращалась. Участвующие в этом процессе бактерии были выделены русским микробиологом В. И. Виноградским. Это были первые обнаруженные хемоавтотрофные микроорганизмы, использующие для своего роста энергию окисления неорганических соединений (в данном случае ионов аммония и нитритов) и способные использовать в качестве источника углерода СО2 или бикарбонат. Впоследствии такой путь метаболизма получил название автотрофная нитрификация. [c.430]

Для каждого вида микробов существует оптимальное значение pH среды. Отклонение от этой величины вызывает коагуляцию коллоидов протоплазмы и нарушается каталитическая функция фер-меитов клетки. Для многих бактерий оптимальным является pH воды 7,0, для нитритных бактерий 4,7...8,8, для нитратных —6,б...9,3, для серобактерий—1,0...4,0, для кишечной палочки — 4,4...7,8. Солнечный свет и ультрафиолетовые лучи оказывают летальное действие на микробы. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология