Определение азота в аммонийных солях

Анализ белков. — Белки обычно гидролизуют кипячением с 20,%-ной соляной кислотой или 35%-ной серной кислотой. Щелочной гидролиз сопровождается глубокой рацемизацией и применяется толыко лри определении триптофана и тирозина, чувствительных к минеральным кислотам. Ферментативный гидролиз протекает медленно и, вероятно, не полностью, однако он не осложняется деструкцией лабильных продуктов, образующихся ири гидролизе. Если аспарагиновая и глутаминовая кислоты присутствуют в белке в виде амидов,, то кислотный гидролиз превра1цает амидный азот в соответствующие аммонийные соли. Методом Кьельдаля определяют количество общего- [c.654]

Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

Определение аммонийного азота в солях аммония [c.137]

Остаточным азотом крови называют небелковый азот, т. е. азот органических и неорганических соединений, который остается в растворе после осаждения белков крови. В норме содержание остаточного азота равно 0,2—0,4 г/л. Около 50% его приходится на азот мочевины, 25 % — на азот аминокислот, 7,5% — на креатинин и креатин, 0,5% — на аммонийные соли и инди-кан, 13 % остаточного азота приходится на долю остальных азотистых веществ крови, содержание которых в крови варьирует. Как правило, повышение остаточного азота обусловлено нарушением нормальных взаимоотношений между образованием и выведением продуктов азотистого метаболизма из организма. Увеличение концентрации остаточного азота в крови свыше 0,4— 0,5 г/л называется азотемией. Это состояние вызывается задержкой выведения азотистых веществ (вследствие нарушения выделительной способности почек при острых и хронических нефритах) или усиленном их образовании (при заболеваниях печени и сердца). Поэтому определение остаточного азота является важным клиническим тестом. [c.193]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММОНИЙНОГО АЗОТА В СОЛЯХ АММОНИЯ [c.139]

Калибровочная кривая. В мерные колбы вместимостью 100 мл последовательно вносят 1, 2, 3..... 20 мл стандартного рабочего раствора, добавляют бидистиллят и реактивы для определения азота аммонийных солей, доливают до метки, получая концентрации азота от 0,01 до 0,2 мг, строят график зависимости оптической плотности от содержания азота аммиака. [c.33]

Определение содержания азота. Расчет ведут на азот аммонийной соли, которая образуется в результате гидролиза мочевины [c.115]

Как правило, оценка работы сооружений основывается на анализе разовых и средних проб, отбираемых в течение суток через каждые 1—2 часа. Пробы берут в пунктах полного смешения. Отдельные пробы смешивают пропорционально притоку сточных вод [1]. Поскольку содержание исследуемых веществ в период между отбором пробы и ее анализом может изменяться, то сохраняют их обычно при 3—4° С. Часть пробы, предназначенную для определения окисляемости, азота аммонийных солей, общего азота, тяжелых металлов (кроме свинца), консервируют прибавлением серной кислоты. К другой порции, используемой для определения взвешенных веществ, нитрит- и нитрат-ионов, прибавляют хлороформ. На месте отбора проб определяют или фиксируют растворенный кислород, активный хлор, растворенные сульфиды, температуру. [c.67]

Принцип определения заключается в том, что после сжигания количество азота определяется по интенсивности окраски со специальным реактивом на аммиак (реактив Несслера). Интенсивность окраски сравнивается в колориметре с окраской стандартного раствора аммонийной соли. Действующим началом реактива Несслера является йодная ртуть в щелочном растворе, которая образует с аммиаком окрашенное в желтый цвет соединение (иодистый меркураммоний). [c.175]

Химический состав иловой воды определяют I—3 раза в неделю (по графику определения влажности осадков). В иловой воде, кроме того, определяют содержание азота аммонийных солей, появляющегося вследствие распада белковых компонентов. При нормальной работе метантенка концентрация азота аммонийных солей в иловой воде составляет от 500 до 800 мг/л. [c.138]

Метод Кьельдаля можно применять и для определения электроположительных (окисленных) форм азота после их восстановления. Обычно при определении азота в органических нитросоединениях последние сначала обрабатывают салициловой кислотой в сернокислом растворе. Образующуюся нитросалициловую кислоту затем восстанавливают тиосульфатом натрия до аминосоединения, которое переводят в аммонийную соль [162]. Применение тиосалициловой кислоты исключает необходимость восстановления тиосульфатом [103, 113]. При определении по методу Кьельдаля азота нитрогрупп в качестве восстановителей применяют также нафтол-1 и пирогаллол [33]. [c.72]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММИАЧНОГО АЗОТА В СОЛЯХ И АММОНИЙНЫХ УДОБРЕНИЯХ И АНАЛИЗ СМЕСЕЙ АММОНИЙНЫХ УДОБРЕНИЙ С КИСЛОТАМИ И АММИАКОМ [c.158]

Прибор для определения азота в органических веществах ПАВ. Принцип работы прибора основан на определении азота в органических веществах по методу Кьельдаля. Азотсодержащие органические вещества при кипячении с горячей концентрированной серной кислотой разлагаются, при этом азот переходит в аммиак, который в кислом растворе образует аммонийную соль. Эту соль разрушают концентрированной щелочью и выделившийся газообразный аммиак отгоняют с водяным паром в 4%-ный раствор борной кислоты и затем титруют соляной [c.248]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Начальный участок ОА кривой совпадает с осью абсцисс количество остаточного хлора равно нулю. Длина этого участка показывает содержание в воде веществ, быстро окисляющихся хлором (особенно при построении кривой для первой серии опытов), В тех случаях, когда исследуемая вода содерл<ит аммиак, аммонийные соли или некоторые органические амины и когда определение остаточного хлора проводят иодиметрическим методом, начальный отрезок кривой может получиться другой формы (рис. 5). Объясняется это тем, что прибавляемый хлор, вступая в реакцию с перечисленными соединениями, образует различные хлорамины, которые так же выделяют иод из иодида калия, как и прибавленный хлор. Дальнейшее прибавление хлора приводит к разрушению хлораминов (с образованием азота и хлористоводородной кислоты), поэтому кривая, достигнув некоторого максимума, снова снижается, подходя к нижней точке перегиба. Таким образом, создается неправильное представление, что первые порции прибавляемого хлора вообще не поглощаются сточной водой, а последующие — вызывают поглощение как вновь прибавленного хлора, так и ранее бывшего в сточной воде. [c.91]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Часть пробы, предназначенной для определения окисляемости перманганатной и бихроматной, азота аммонийных солей, общего азота, консервируют 25%-ным водным раствором серной кислоты (2 мл на 1 л). К другой порции, предназначенной для определения взве-шенныз веществ, азотной и азотистой кислот, прибавляют хлоро-фо (2 мл на 1 л). К пробе, предназначенной для определения БПК. никакие консервирующие вещества не прибавляют. Ее следует сохранять до смешения при низкой температуре (3°С), так как при температуре 20° С через 6 ч ВПК может измениться от 10 до 40%. Пробы воды, содержащие большое количество нефтепродуктов, не консервируют. При определении нефтепродуктов следует обработать всю пробу. При экстракции ополаскивается экстрагентом и сосуд для отбора пробы. [c.23]

Азот аммонийных солей (по Крапивину). Принцип. Определение аммонийного азота основано на образовании гексаметилентет-рамина при взаимодействии солей аммония с формалином. При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислоту титруют раствором едкого натра, 1 мл которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляют хлористый барий. [c.155]

Пробы воды перевозят в ящиках с гнездами, стенки которых обиты войлоком. В лабораторию станции пробы доставляют в ящиках с гнездами на 4—6 мест. Время хранения проб 1 сутки. Наиболее совершенный способ хранения сточной воды, активного ила и осадка — это хранение проб при низких температурах (3°С). Часть пробы, предназначенную для определения окисляемости пер-манганатной и бихроматной, азота аммонийных солей, общего азота, консервируют прибавлением 25% Н2504 (2 на 1 л). К другой порции, предназначенной для определения взвешенных веществ, азотной и азотистой кислот, прибавляют хлороформ (2 мл на 1л). К пробе, предназначенной для определения ВПК, никакие консервирующие вещества не прибавляют. Ее следует сохранять до смешения при низкой температуре (3°С), так как хранение при комнатной температуре в течение 6 ч может изменить ВПК па 10— 40%. [c.22]

В схему санитарного анализа сточных вод входит поэтому определение общего азота и азота аммонийных солей, в форме которых азот преимущественно содержится в составе сточных вод, поступающих на очистные сооружения. В дальнейшем азот аммонийных солей окисляется последовательно в две фазы сначала в соли азотистой кислоты, или нитриты (RN02), а затем — соли азотной кислоты, или нитраты (КЫОз). Этот процесс окисления азота аммонийных солей в нитриты и нитраты носит название нитрификации. [c.231]

Аэротенки являются центральным звеном сооружений биологической очистки, поскольку они обеспечивают биологическую очистку сточных вод от загрязняющих веществ в основном органического происхождения, находящихся во взвешенном, коллоидном и растворенном состоянии. Технологическую эффективность работы аэротенков следует определять по основным общесанитарным показателям загрязнения, таким как ХПК, ВПК, содержание взвешенных веществ и азота аммонийных солей (табл. 1, 2). После определения фактической эффективности очистки ее следует сравнить с проектной для получения достоверцых выводов о работе сооружений. [c.6]

Впервые представление о взаимосвязи между генами и ферментами точно сформулировали Джордж Бидл и Эдуард Татум в 1941 г. в рамках гипотезы один ген-один фермент . За это открытие в 1958 г. они были удостоены Нобелевской премии. Бидл и Татум изучали биохимическую роль различных генов в опытах с обычной хлебной плесенью-Neurospora rassa (см. рис. 5.15). В норме этот микроскопический гриб может расти на определенной минимальной среде, содержащей сахар, некоторые минеральные соли, источник азота (аммонийные соли) и витамин биотин. [c.11]

В штате Иллинойс (США) на станции обезжелезива-ния воды, работавшей по схеме аэрация — отстаивание — фильтрование, на зернах загрузки фильтров были обнаружены биологические обрастания. Непосредственными определениями были найдены в составе этих биологических обрастаний нитрифицирующие бактерии, которые окисляют азот аммонийных солей, присутствующих в природной воде, в нитриты и нитраты, а также бактерии других видов. В результате в фильтрующей загрузке создались восстановительные условия, что привело к увеличению содержания железа в фильтрате. В некоторых опытах было отмечено дал<е увеличение содержания двухвалентного железа в фильтрате гю сравнению с его содержанием в исходной воде. [c.14]

Лучшими источниками углерода для синтеза аргоалкалоидов считается маннит в сочетании с янтарной кислотой. Из источников азота — аммонийные соли, но для большинства штаммов lavi eps как источник азота предпочтителен дрожжевой экстракт. Концентрацию фосфата необходимо подбирать опытным путем, так как поддерживающая рост культуры концентрация его подавляет синтез алкалоидов. Феномен, обычный для вторичного метаболизма. Фосфаты, очевидно, проявляют разнообразный эффект на метаболизм. Однако главное, очевидно, заключается в определенном влиянии фосфатов на синтез АТФ. Известно, что увеличение концентрации АТФ в клетках и снижение уровня ее использования благоприятны для синтеза алкалоидов. [c.336]

В химии аминокислот используется много других аналитических способов. Определение азота по Къелъдалю дает содержание всего азота в белке или белковом гидролизате. При. этом определении органическое соединение разлагается путем, нагревания со смесью концентрированной серной кислоты и катализаторов, таких, как двуокись селена. Образующиеся аммонийные соли превращаются в аммиак, который отгоняют и титруют. Общее содержание азота заметно меняется в зависимости от характера аминокислот в белке. Количество азота, присутствующего в виде первичных аминогрупп, определяется по методу Ван-Слайка. Неизвестное вещество обрабатывают азотистой кислотой и измеряют объем выделяющегося азота. [c.539]

Это определение имеет большое пра тическое значение. Прн аиализе веществ растительного и животного происхождения, а такл<е многих технических материалов, почти всегда приходится определять азот. Для этого органическое веа ,естно разрушают, нагревая его с концентрированной серной кислотой, причем азотсодержаи ,ие соеди 5ения превращаются в аммонийную соль (КН.З ЙО . Разлагая эту соль, определяют выделяющийся аммиак, после чего вычисляют процентное содержание азота в исследуемом пробе. [c.341]

С определением аммонийных солей приходится встречаться достаточно часто. Например, при определении азота в органичео-ких соединениях, определении нитритов и нитратов их предварительно переводят в аммонийные соли. [c.89]

Теоретически ХПК — это масса кислорода (или окислителя в расчете на кислород) в мг/дм , необходимая для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, причем углерод, водород, сера, фосфор окисляются до оксидов, а азот превращается в аммонийную соль. Кислород, входящий в состав окисляемых веществ, участвует в процессе окисления, а водород — в образовании аммонийной соли. Применяемые методы определения ХПК дают результаты, близкие к ХПКтеор. [c.371]

Навеску в 0,8880 г муки, для определения в ней азота, обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH4HSO4). Из последней действием щелочи был отогнан NH3 в раствор, содержащий 20,00 мл раствора НС1 (7h i/n = 0,003000), а избыток кислоты оттитровали 0,1962 н. раствором NaOH, которого потребовалось 5,50 мл. [c.106]

При определении азота (нитридного) способом отгонки А. М. Дымов рекомендует готовить 50%-ный раствор NaOH следующим образом 500 г NaOH (ч. д. а.) растворяют частями в 1200 лл воды. Прибавляют к раствору 3—4 кусочка гранулированного цинка, перемешивают и кипятят 40—60 мин. (часть воды при этом испарится). Раствор хранят в склянке с резиновой пробкой. Горлышко склянки закрывают перевернутым стаканчиком, содержащим гигроскопическую вату, для предохранения от загрязнения аммонийными солями. [c.27]

Концентрированная серная кислота, применяемая при определении азота, не должна содержать аммонийных солей. Удаление аммонийных солей производят нагреванием кислоты до паров. Для контроля отбирают 2 мл серной кислоты, вливают в 30 мл воды, прибавляют 10 %-ный раствор гидроксида натрия до щелочной реакции и вводят 10—15 капель реактива Несслера. Допустима лишь очень слабожелтая окраска или осадок. [c.307]

Впервые доказательство справедливости данного выше определения хиральных молекул получено при исследовании изомерных четвертичных аммонийных солей со спирановым атомом азота IV, V, VIII и IX. Изомеры IV и V асимметричны (группа С,), изомер VII диссимметричен (группа D . Поэтому эти три изомера должны быть хиральными. И действительно, они были получены в оптически активной форме. Однако изомер VIII относится к группе 54, т.е. ахирален, и получить его в оптически активной форме нельзя. [c.22]

Метод Деварда. Метод Деварда не является модификацией метода Кьельдаля, но приводится здесь потому, что он применяется для определения азота в нитратах. Метод основан на восстановлении нитратов адюминием и цинком в щелочной среде. Обычно применяют снлав, содержащий 50 весовых частей Си, 45 весовых частей А1 и 5 весовых частей Zn. Медь придает сплаву хрупкость и способность легко измельчаться в порошок в присутствии меди устраняются толчки при конечной перегонке. Метод неприменим в присутствии азотсодержащих органических веществ . Находящиеся в анализируемта материале аммонийные соли могут быть отогнаны из щелочного растворХ неред добавлением сплава. [c.865]

Следует указать на то, что ряд органических соединений не превращается (или лишь частично превращается) в аммонийную соль в ходе этого процесса гетероциклические соединения, содержащие азот в ядре, азиды, азины, азосоединения, нитрилы, нитро-и нитрозосоединения, оксимы, семнкарбазоны. Это делает условными сами понятия общий азот , общий органический азот , поэтому термины поставлены здесь в кавычки. Еще лучше указывать на метод конечного определения Общий азот по Кьельда-лю , Органический азот по Кьельдалю . [c.65]

После сжигания по Кьельдалю (см. стр. 167) азот в виде аммонийных солей может быть определен колориметрическим способом (см. стр. 118). Колориметрическое определение еще более чувствительно, чем микрокьельдаль (см. стр. 171), и при, массовых определениях сокращает время работы, так как не связано с процедурой отгонки и титрования. Благодаря этим преимуществам колориметрическое определение остаточного азота крови часто применяется при клиническом анализе. [c.175]