Хингидронный электрод, нормальный потенциал

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Какой потенциал имеет хингидронный электрод относительно нормального каломельного электрода в растворе с pH 5,5 Температура 298,2 К. [c.56]

Таким образом, измеряя потенциал хингидронного электрода, можно затем легко вычислить pH или концентрацию водородных ионов раствора. Нормальный потенциал (, равен 0,704 в. [c.292]

Задачи 184-189. Чему будет равен потенциал хингидронного электрода относительно Нас. каломельного электрода при 1т=20°С, если к 100 мл 0,1 ООО н раствора уксусной кислоты добавлено V мл щелочи с нормальностью N aoн, =0,703 Й [c.49]

Нормальный потенциал хингидронного электрода Е° измерен по отношению к водородному электроду и при 25° С равен 0,6994 в (см. табл. 19). [c.309]

При 18°С нормальный потенциал хингидронного электрода (т. е. в растворе с [Н+] = 1) составляет +0,7044 в и е=0,7044— —0,0577 pH, следовательно, [c.68]

В результате практических измерений было установлено, что нормальный потенциал хингидронного электрода (ан+=1) равен 0,7044 В при 291 К. Поэтому, подставляя в уравнение (VII, 37) вместо ео и Ж их численные значения, получим окончательное уравнение потенциала хингидронного электрода [c.242]

Константа Е — нормальный потенциал хингидронного электрода в растворе с pH = О — равна 0,6992 в. Уравнение (6.12) является [c.124]

Э.д.с. элемента, состоящего из нормальных водородного и хингидронного электродов, при 25° С равна 0,699 в, а потенциал каломельного электрода относительно водородного равен 0,244 в [c.587]

А. Нормальный потенциал хингидронного электрода ( °ин/гидр) при температуре от О до 50°С [c.318]

Нормальный потенциал хингидронного электрода — это потенциал в том случае, когда эффективная концентрация ионов водорода в растворе равна единице. [c.109]

Здесь — нормальный потенциал хингидронного электрода, который в интервале от О до 37 °С определяется равенством [c.164]

При 18° с нормальный потенциал хингидронного электрода (т. е. в растворе с [Н+] = 1) составляет 0,7044 в. [c.71]

Применение хингидронного электрода чрезвычайно просто. Обычно поступают так к исследуемому раствору добавляют небольшое количество хингидрона так как он мало растворим в воде, получается насыщенный раствор. Для измерения потенциала хингидронного электрода в раствор опускают гладкую платиновую проволоку. Нормальным потенциалом окислительно-восстановительных систем, зависящих от pH, будет потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор с равной концентрацией окисленной и восстановленной форм вещества и с pH, равным нулю. Для хингидрона этот потенциал при i=25° равен 0,6992 в. [c.491]

Зависимость потенциала нормального хингидронного электрода от температуры выражается уравнением [c.148]

Реостат — переменное сопротивление — служит для температурной регулировки сопротивления реохорда. Таким образом, после настройки цепи по нормальному элементу реохорд ki калиброван в делениях pH, падение напряжения на каждом из 13 делений реохорда соответствует 58,1 мв, т. е. изменению потенциала стеклянного или хингидронного электродов при изменении концентрации водородных ионов в десять раз. [c.306]

Принимая величину нормального потенциала хингидронного электрода при 20° С равной 0,703 в, вычисляют потенциал электрода для каждого момента титрования, а также определяют отношение прира-ш,ения потенциала к добавляемым порциям рабочего раствора Д /Д1/. [c.196]

Нормальный электродный потенциал хингидронного электрода, при 18 °С равный 0,704 в в водородной шкале, имеет довольно большой температурный коэффициент. Формула зависимости его от температуры между О и 37 °С имеет вид [c.310]

Нормальный потенциал хингидронного электрода зависит от температуры по уравнению [c.809]

Нормальный потенциал хингидронного электрода (т. е. потенциал электрода, опущенного в раствор с активностью ионов водорода 1 моль/л) при 25° равен 0,699 в. [c.54]

При применении хингидронного электрода в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал его изменяется как за счет изменения константы окислительно-восстановительной реакции, так и за счет изменения констант кислотности- [c.813]

В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении pH в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении pH в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [c.494]

В связи с отсутствием данных о величинах нормального потенциала хингидронного электрода во многих растворителях, а также в связи с возникновением на границе неводный раствор—водный раствор фазового потенциала следует рекомендовать для определения рНр производить измерения в цепи с хингидронным электродом, опущенным в раствор с известным рНр в том же растворителе, т. е. вся измеряемая цепь должна находиться в одном растворителе. Для стандартных буферных растворов рНр рассчитывается иа основании данных о коэффициентах активности 7 или констант диссоциации или же измеряется в цепи без фазовой границы с помощью водородного или стеклянного электродов. [c.494]

A. Нормальный потенциал хингидронного электрода [c.4]

А. Нормальный потенциал хингидронного электрода ( 5ин./гидр.) при температурах от О до 50 С хин./гидр.= > [c.245]

Стандартный (нормальный) потенциал хингидронного электрода при 18° С 8хг =0,7044 в. [c.34]

Величина представляет собой нормальный потенциал, хар ЗК-терный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равиа концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может -быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 1 [Н+] представляет собой потенциал водородного электрода (нри 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержа1Щ ИЙ раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещенным в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации лидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется ранной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, р авна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан- [c.411]

Потенциал нормального хингидронного электрода по отношению к нормальному водородному электроду, измеренный при 25° С, по данным Кольтгофа, равен 0,6992 вольта. При небольшой иональности раствора нормальный потенциал хингидронного электрода может быть рассчитан по формуле [c.65]

Задачи 190-195. Чему будет равен потенциал хингидронного электрода относительно насыщенного каломельного электрода при титровании 100 мл 0,1000 н раствора СНзСООМа в момент, когда прибавлено V мл соляной кислоты, нормальность которой МнсгЕхииг.=0,703 й Еи с.к.5.=0,2471 К,=2-10 [c.49]

Прииер 8.7. Потенциал хингидронного электрода по отношению к нормальному каломельному равен 0,170 В при 20 С. Вычислить pH раствора. [c.105]

Принимая величину нормального потенциала хингидронного электрода при 20° С равной 0 708 В, вычисляют потенциал электрода [см. формулу (7.6)] для каждого момента титрования, а также находят отношение Аф/АУкаон. [c.114]

Хингидронный электрод легко приготовить, насыщая исследуемый раствор небольшим количеством хингидрона, который мало растворим. Полученный раствор слегка взбалтывают и затем в него погружают электрод из гладкой платины или золота. Поверхность металлического электрода должна быть чистой и не жирной. Электрод сначала обрабатывают горячей хромовой смесью, хорошо промывают дестиллированной водой и затем сушат в спиртовом пламени. Иногда раствор слегка перемешивают с помощью газообразного азота. Электрод дает точные результаты в растворах с pH меньше 8 в более щелочных растворах получаются ошибки, во-первых, вследствие окисления гидрохинона кислородом воздуха, во-вторых, из-за диссоциации гидрохинона как кислоты (ср. стр, 381). Окислители и восстановители, быстро реагирующие с гидрохиноном или хиноном, нарушают нормальное отношение количеств этих веществ и таким образом влияют на потенциал. [c.473]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.182 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.236 , c.238 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.245 , c.247 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.236 , c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология