Гидроокиси никеля трехвалентного

На основании этого делают заключение, что исследуемый продукт представляет собой окись или гидроокись трехвалентного никеля. Действительно, Ni Og и Ni(OH)g нерастворимы в разбавленной соляной кислоте и по окраске подходят к цвету данного анализируемого вещества. Весьма существенным доказательством такого заключения является тот факт, что окись и гидроокись никеля(П1) действительно окисляют ионы хлора с образованием газообразного хлора. [c.574]

В некоторых случаях для весового определения Ni++ можно осаждать гидроокись трехвалентного никеля. Осаждение ведут едкой щелочью в присутствии окислителя [c.179]

Кобальт присутствует в электролите также в двухвалентной форме, причем pH гидратообразования Со + еще выше, чем у закисного железа. При тех концентрациях кобальта, которые имеют место в никелевом электролите, эта величина составляет примерно 7,5 (рис. 19). Напротив, трехвалентный кобальт образует гидроокись Со(ОН)з, уже при pH около 3,5, что позволяет практически полностью высадить Со + из раствора, не затрагивая никель. [c.82]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

Интерес представляет метод разделения неметаллов и металлов. В качестве примера описан простой и удобный метод отделения борной кислоты от соли никеля поглощением последнего на катионите. В то же время применение этого метода связано с серьезными затруднениями, особенно в присутствии металлов высшей валентности. Так, например, отделение трехвалентного железа от фосфорной кислоты возможно лишь ограниченно. Для поглощения фосфорной кислоты на анионите необходимо перевести молекулы фосфорной кислоты в анионы для этого следует повысить pH раствора. Однако при этом будет осаждаться железо, захватывая ион фосфата. Если же применять сильнокислую среду, когда гидроокись и фосфат железа полностью растворимы, то будет подавлена диссоциация фосфорной кислоты. Это уменьшает ее поглощение на анионите. Затруднение усиливается также в связи с конкуренцией со стороны других анионов, введение которых неизбежно при подкислении. [c.54]

Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно [c.123]

Гидроокись таллия подобно гидроокисям марганца, никеля и кобальта обладает кислотными свойствами. Поэтому она не образует прочных солей с минеральными кислотами. При нагревании растворов солей трехвалентного таллия выделяется гидроокись. [c.52]

Гидроокись трехвалентного никеля выпадает в хлопьевидной хорошо отфильтровывающейся форме, однако осадок трудно отмыть от избытка едкой щелочи. Осаждение Ni(0H)3 применяется, главным образом, для отделения больших количеств никеля. [c.183]

Электроны от железной пластины переходят к никелевой по внешней цепи, создавая в ней электрический ток. Поскольку электролит — щелочь, ионы железа и никеля образуют гидроокиси этих металлов, отлагающиеся на электродах. Полный разряд, очевидно, соответствует превращению всей массы гидроокиси трехвалентного никеля в гидроокись двухвалентного никеля эквивалентное количество металлического железа превращается в гидроокись двухвалентного железа. [c.370]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

При осаждении гидроокиси кобальта и последующем прибавлении раствора иодида калия необходимо удалять воздух пропусканием СО2. Гидроокись кобальта растворяется в кислоте очень медленно. Ионы трехвалентного железа мешают, так как количественно восстанавливаются иодистоводородной кислотой. Однако никель не мешает. Вместо пербората можно применять персульфат [610, 1413]. [c.114]

Реакция с едким натром и хлорной водой. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли никеля, прилейте 5 капель NaOH или КОН, добавьте 5 капель свежеприготовленной хлорной или бромной воды и смесь нагрейте. При этом сначала происходит образование зеленого осадка гидроокиси двухвалентного никеля Ni(0H)2, окисляющейся затем в черно-бурую гидроокись трехвалентного никеля [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология