Металлохромные индикаторы мурексид

Комплексонометрический метод определения кобальт а основан на титровании кобальта комплексонами в присутствии металлохромных индикаторов. Так комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет, в точке эквивалентности окраска переходит в фиолетовую (цвет свободного красителя). [c.314]

Некоторые катионы металлов образуют настолько устойчивые комплексы с эриохром черным Т или кальмагитом, что ЭДТА не может вытеснить индикатор из этих комплексов. Поэтому в точке эквивалентности никакого изменения окраски не наблюдается, или если изменение окраски и происходит, то постепенно после добавления значительного избытка ЭДТА. Никель(II), медь(II) и титан(IV) ведут себя таким образом. Однако никель(II) и медь(II) можно определить прямым титрованием с ЭДТА в аммиачной среде, если использовать в качестве металлохромного индикатора мурексид, точка эквивалентности в этом случае соответствует переходу желтой окраски комплекса металла с мурексидом в фиолетовую окраску свободных анионов индикатора. [c.201]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Рассмотрим комплексометрическое определение кальция в сыворотке крови, моче или спинномозговой жидкости. Обычно при титровании кальция с ЭДТА в сильнощелочной среде используют мурексид в качестве металлохромного индикатора, конечная точка титрования соответствует первому заметному переходу красной окраски комплекса кальция с мурексидом в синюю окраску свободного индикатора (НгЫ ). Поскольку момент изменения окраски человеческий глаз не может воспринять отчетливо для нахождения конечной точки титрования, применяют спектрофотометрический метод. Если сосуд, где проводят титрование, поместить в кювету спектрофотометра и в процессе добавления ЭДТА следить за поглощением света при 480 нм (длина волны максимального светопоглощения комплекса кальция с мурексидом), то поглощение раствора будет оставаться постоянным вплоть до точки [c.202]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

При визуальном наблюдении положение конечной точки титрования зависит от окраски всех форм индикатора, присутствующих в растворе. В простейшем случае, когда в равновесной системе в реакции участвуют только две формы индикатора, Min и In, отчетливость перехода зависит от окраски этих двух форм (характеризующихся молярными коэффициентами погашения ем1п и ещ) и способности глаза человека воспринимать следующие друг за другом оттенки цветов при переходе. Как следует из экспериментальных данных и учения о цвете [108] (см. также [107]), иаиболее четко воспринимаемыми оказываются переходы между взаимно дополнительными цветами, такие, как переход от красной окраски к. голубовато-зеленой, от оранжевой — к синей, от желтой— к голубовато-фиолетовой и от желтовато-зеленой — к пурпурной. В процессе такого изменения окраски в некоторой точке наступает взаимная компенсация цветов обеих форм (Min и In) с возникновением сероватой окраски либо более или менее бесцветного раствора. К этому идеальному случаю можно в какой-то мере приблизиться, если воспользоваться так называемыми экранированными индикаторами, которые наряду с металлохромный индикатором содержат экранирующий краситель, представляющий собой индифферентное, не участвующее в,реакции соединение, служащее только фоном для изменения окраски обеих предельных форм в направлении их приближения к дополнительным цветам. Например, смесь мурексида и нафтолового зеленого В (в соотно- шении 2 5) дает (при титровании кальция) изменение окраски от оливково-зеленой через красновато-серую к чисто синей [109]. Смесь эриохрома черного Т и метилового желтого (4 1) используется при титровании кальция и магния с изменением окраски от [c.322]

При батохромном эффекте (такой эффект проявляют суль-фофталеиновые металлохромные индикаторы [19 20 21 23 24]) желателен переход окраски (проявление кислотно-основных свойств) в более высоких значениях pH. При гипсохромном эффекте (его обнаруживают такие индикаторы, как мурексид [15], эриохромчерный Т[16]) желательно положение интервала перехода кислотно-основных свойств в наиболее низких значениях pH. [c.11]

Применяемый при этом индикатор мурексид был подробно изучен [49(4), 60(103)], и его часто употребляют в настоящее время. В сильнощелочной среде (рН = 12) происходит изменение " красной окраски мурексида в сине-фиолетовую, не столь резкое, как у многих других металлохромных индикаторов. Раствор мурексида устойчив в течение лишь нескольких часов, поэтому индикатор целесообразно вносить в твердом виде, растертым с 100 частями Na l. Следует учитывать также окислительное или гидролитическое разложение мурексида в анализируемом растворе, в особенности при фотометрйческих титрованиях, когда разложение иногда становится заметным благодаря медленному уменьшению светопоглощения. Для улучшения распознаваемости точки эквивалентности были предложены смешанные индикаторы, например 0,2 г мурексида с 0,5 г нафтолового зеленого В, хорошо перемешанные с 100 г Na l [51(14)]. [c.161]

Арсеназо III и антипирилазо III обладают большей чувствительностью к Са + Kd соответствующих комплексов двух молекул индикатора с одной молекулой Са + составляют 10 и и 10 М ). Важно, что их ответ на Са линеен в широком диапазоне концентраций катиона. По чувствительности к Са + арсеназо III примерно в 50 раз превосходит мурексид. Хотя, как и другие металлохромные индикаторы, арсеназо III и антипирилазо III образуют комплексы с Mg +, можно подобрать такие длины волн, при которых снижение чувствительности к Са + в магнийсодержащей среде будет минимальным. [c.30]