Мурексид переход окраски

Мурексид имеет следующие переходы окраски [c.186]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Для определения кальция к 25,00 мл исследуемого раствора добавляют 6—8 мл 2 н. раствора NaOH, сухую смесь мурексида с Na I (раствор должен иметь розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневый цвет . [c.340]

В поваренной соли, а также рассолах, можно определить кальций методами] комплексонометрического титрования, например, с индикатором мурексидом [374]. Однако более отчетливый переход окраски получается при использовании гидрона II [6]. Ниже приведена методика определения кальция в поваренной соли [6]. [c.202]

Мурексид. Величина pH 8,5 + 9,5, аммиачный буфер или pH 10 + + 10,5 с аммиаком. Переход окраски от желто-оранжевой к сине-фиолетовой. Мешают Сс1(П), Со(П), 2п(П). Hg(H) маскируют KI. РЗЭ маскируют F-. , [c.252]

При pH 11,0 раствор мурексида имеет фиолетовую окраску, а его комплекс с ионом кальция в тех же условиях оранжевого цвета. Переход окраски при прямом титровании ионов кальция от оранжевой к фиолетовой [c.449]

Применение люминола — гидразида 3-аминофталевой кислоты — основано на том, что магний в присутствии меди катализирует окислительное разложение люминола, сопровождаемое хемилюминесценцией [1011, 1012]. Сумму магния и кальция предлагали титровать с мурексидом, для улучшения четкости перехода окраски вводят соль никеля. В эквивалентной точке окраска меняется от желтой в фиолетовую. [c.77]

Определение кальция. В коническую колбу помещают пипеткой 20 мл анализируемого раствора, добавляют мерным цилиндром 70-80 мл воды, 20 мл раствора триэтаноламина и 2 мл 20%-го раствора NaOH. Титрование стандартным раствором ЭДТА проводят в присутствии мурексида до перехода окраски из красной в фиолетовую. [c.101]

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

Мурексид. Обратное титрование солью Си (II). Ацетатный буфер величина pH 10. Переход окраски от фиолетовой к желтой. [c.224]

Мурексид. Величина pH 7 с яблочнокислым аммонием pH 8 с аммиачным буфером. Переход окраски от желтой к темно-красной. Мешают тяжелые металлы. [c.238]

Мурексид. Обратное титрование солью Ni(II) или Си(II). Величина pH 9 аммиачный буфер. Переход окраски от темно-красной к желтой. [c.257]

Мурексид. Величина pH 7-4-8, аммиачный буфер pH 4, ацетатный буфер. Переход окраски от оранжевой к красной. Мешает Ре(П1), его маскируют р-. [c.248]

Мурексид с эриохромом черным Т. Величина pH 10, аммиачный буфер. Переход окраски от оранжевой к фиолетовой, [c.252]

Мурексид. Заместительное титрование [Ni( N) ]. Величина pH 9+10 с аммиаком. Переход окраски от желтой к красной. [c.256]

Мурексид. pH 8- 9, аммиачный буфер. Переход окраски от розовой к фиолетовой. [c.266]

Ход определения. В коническую колбу помещают такой объем исследуемой воды который содержит не более 0,5 мг-экв/л Са + и Mg +, и разбавляют водой до 50 мл. Доводят pH раствора до 3, прибавляя по каплям 0,1 н. раствора соляной кислоты. (Переход окраски индикаторной бумажки конго от красной к сиреневой). Раствор кипятят в течение 5 мин для удаления Oj и охлаждают раствор, закрыв колбу пробкой с хлор кальциевой трубкой, наполненной натронной известью. К холодному раствору прибавляют 2 мл 2 н. раствора едкого натра и смесь мурексида с хлористым натрием. Раствор при этом приобретает интенсивно розовую окраску. [c.542]

Азоиндикаторы. Кислотный хром темно-синий используют при определении суммы магния и кальция, а такжо при определении кальция в присутствии магния при высоком значении pH [531, 533]. Индикаторный переход характеризуется изменением красной окраски в сиренево-синюю. По точности результатов титрования кислотный хром темно-синий превосходит мурексид, по индикатор не дает четкого перехода окраски в точке эквивалентности [142]. [c.59]

Описание определения. Навеску образца 0,1 г растворяют при нагревании в 10 мл раствора НС1, добавляют 300 мл воды, около 0,3 г мурексида, нейтрализуют раствором аммиака до перехода оранжевой окраски в желтую и титруют раствором трилона Б до начала изменения окраски. Затем добавляют 25 мл 25% аммиака и дотитровывают до перехода окраски в фиолетовую (без оттенка красного). [c.200]

Все три названные выше индикатора имеют преимущества перед эриохромчерным Т, так как позволяют проводить прямое определение ионов никеля. По сравнению с мурексидом они дают более резкий переход окраски в точке эквивалентности. [c.84]

К раствору соли никеля, содержащему не свыше 60 мг Ni, прибавляют 30 мг концентрированного раствора аммиака и столько мурексида, чтобы раствор окрасился в интенсивно желтый цвет. Затем титруют комплексоном до фиолетового окрашивания. Переход окраски особенно резкий. 1 лл 0,1 М раствора комплексона III соответствует 5,869 жг Ni. [c.55]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

Определение кальция в известняках, доломитах и шлаках [278]. 0,1 г измельченного и высушенного материала растворяют в мерной колбе емкостью 50 мл при умеренном нагревании ъ мл НС1 (1 1). После растворения пробы раствор охлаждают, доливают водой до метки, хорошо перемешивают и отбирают 25 мл в коническую колбу емкостью 250. чл. Приливают в колбу 70 мл воды, 5 капель раствора индигокармина и 3—4 капли триэтаноламина (ДЛЯ шлаков 2,0 мл), взбалтывают 30 сек. Добавляют раствор едкой щелочи до появления лимонно-желтой окраски, 0,15 г смеси мурексида с Na l и медленно титруют раствором комплексона III до перехода окраски раствора из розовой в красно-фиолетовую. [c.194]

Для определения жесткости водопроводной во-д ы отбирают пипеткой 100 мл ее в колбу для титрования, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора pH 10 (20 г хлорида аммония и 100 л л концентрированного аммиака в 1 л воды), 0,1—0,2 г индикатора (мурексида в смеси с Na l) и титруют 0,1—0,05Л раствором комплексона III до перехода окраски из розовой в лиловую (аметистовую). [c.317]

Отбирают 25,0 мл приготовленного 0,05 М раствора хлорида кальция в колбу для титрования, добавляют воды до 100мл и 20 %-ный раствор гидроксида натрия или калия до установления pH 12—12,5, затем на кончике шпателя 0,1—0,2 г смссн мурексида с хлоридом натрия (1 100) и окрашенный в розовый цвет раствор титруют 0,05 М раствором комплексона III до отчетливого перехода окраски к лиловой (аметистовой). Контроль установки pH 12—12,5 проводят по нндиго-карминовой бумажке до появления Желтого окрашивания. [c.175]

При титровании ионов Zn"" и Mg"" с ЭХЧ-Т при рн 10 наблюдается резкий переход окраски при титровании Са"" — нечеткий переход, т.к. рМтэ не попадает в интервал перехода индикатора. Хорошие результаты получаются при титровании Са " с ЭХЧ-Т при pH =11 или с другими индикаторами — например, мурексидом при рн = 12. [c.629]

Определение ионов кобальта (II). Отбирают из мерной колбы пипеткой аликвотную часть раствора соли кобальта, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата аммония, 100 мл воды и мурексида до появления розовой окраски. Затем по каплям приливают 2%-ный раствор гидроксида аммония до появления желтой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. [c.321]

Тимолфталексон при титровании кальция дает довольно резкий переход окраски от синей к серой [420, 1211]. По четкости изменения окраски тимолфталексон превосходит мурексид, кислотный хром темно-синий, кальцон, метилтимоловый синий, флуорексон и глиоксаль-бйс-(о-окспаиил). Тимолфталексон устойчив в присутствии больших количеств Fe (III) не мешают титрованию кальция 10 г SO,Г, 7 г СГ, 5 г NO3, 5 г Na [420]. В присутствии больших количеств солей окраска меняется от голубой до фиолетово-синей. Тилголфталексон применяют в виде сухой смеси с КС1 в соотношении 1 100 или в виде 0,05%-ного водного раствора (при титровании вводят 4 — 5 капель). О применении тимолфталексона см. также [7, 226, 235, 665, 870]. [c.90]

При комплексометрическом титровании кальция и магния используют ряд металлиндикаторов для кальция— мурексид, флуорексон, а для кальция и магния — хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т), кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Предпочтение следует отдавать кислотному хром темно-синему, так как чувствительность его к ионам кальция в четыре раза больше, чем мурексида (1,4<10 г мл), и переход окраски более резко выражен, чем у хромоген черного. Применяя кислотный хром темно-синий, можно оттитровать кальций и магний в одной пробе с одним и тем же индикатором, но при разных значениях pH. Содержание кальция и магния может быть найдено и фотометрическим титрованием (см. главу I, п. 3) на титраторе ФЭТ-УНИИЗ или ТФЛ-46-2. [c.39]

Мурексид. Величина рН>12 среда NaOH. К кислому раствору добавляют триэтаноламин, затем раствор NaOH до pH 12 и еще раствор K N. Переход окраски от розовой к фиолетовой. Мешают А1(1П), Mg(II), Mn(II), Pb(II), Sn(II и IV) их маскируют добавлением N-, ОН- и ТЭТА. [c.234]

В кислом растворе, содержащем <25 мг Со(Н) в 100 мл, устанавливают pH 6 добавкой 1 М раствора аммиака (по специальной универсальной бумажке с pH 5,W7,0). После добавки несколькнх капель насыщенного раствора мурексида возникает желто-оранжевая окраска. Добавляют еще 1 М раствор аммиака до перехода окраски в желтую. Титруют 0,1 М.раствором комплексона HI из микробюретки до перехода окраски в фиолетовую. При титровании может произойти переход желтой окраски в оранжевую вследствие малой буферной емкости раствора и большого изменения pH. В этом случае снова добавляют I М раствор аммиака до появления желтой окраски и продолжают титрование до получения фиолетовой окраски. Титрование-можно проводить 0,01 М раствором комплексона П1, Тяжелые металлы мешают титрованию. ] Мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует 5,893 мг Со. [c.239]

Выполнение определения. К кислому раствору, содержащему иоиы РЬ(П) и Си(П), добавляют 1 г винной кислоты и концентрированный аммиак до получения интенсивной синей окраски. Большого избытка аммиака следует избегать. Раствор переводят в мерную колбу и разбавляют до метки. Отбирают аликвотную часть раствора в колбу для титрования, разбавляют водой, добавляют индикатор мурексид (1—3 капли насыщенного водного раствора) и титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до перехода окраски от желтой к фиолетовой. Расход раствора комплексона П1 соответствует сумме содержаний РЬ(П) и Си(П). [c.250]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

Мурексид. Добавляют избыток раствора комплексона III, боратного буфера до pH 8,5 и титруют стандартным раствором AgNOa. Переход окраски от розовой к сине-фиолетовой. [c.261]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

Определение окиси кальция. К раствору 1 в конической колбе (после отделения титана) добавляют несколько капель индигокармина и по каплям 20%-ный раствор NaOH до изменения окраски индикатора в лимонный цвет, добавляют на кончике шпателя (около 0,1 г) сухого индикатора мурексида и титруют 0,01 М раствором трилона Б до перехода окраски раствора из розовой в темно-фиолетовую. Раствор после титрования сохраняют для определения магния (раствор 2). [c.469]

Мурексид (пурпурат аммония). Порошок темно-красного цвета, малорастворимый в воде. Водные растворы неустойчивы. Для применения растирают в ступке сухую смесь индикатора с хлоридом натрия в соотношении 1 100. Для титрования добавляют в колбу 20—30 мл смеси. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой (при определении Са +). [c.143]

Описание определения. К 50 мл раствора А добавляют по каплям раствор NaOH до начала образования гидроокиси меди, которую растворяют, прибавляя по каплям (избегая избытка) винную кислоту, вводят 4 мл раствора N328203 и при помешивании быстро приливают около 60 мл воды. Затем вводят мурексид до отчетливой желтой окраски, 6 лл буферного раствора и титруют раствором трилона Б до перехода окраски из желтой через оранжевую в розовую (без оттенка оранжевого). [c.214]

Например, в системе мурексид — медь(П) оранжевый комплекс меди(II) при pH 9,2 может давать красновато-пурпурную форму Н41П, при pH 9,2—10,5 — фиолетовую форму Нз1п2 и при pH 10,5 — сине-фиолетовую форму НаШ ". В тем же интервале pH наблюдается переход желтого комплекса никеля(П) в соответствующие формы свободного мурексида. Изменения окраски для систем эриохром черный Т — магний и металлфталеин — кальций графически представлены на рис. 4.29 и 4.31. Эти изменения ощу- [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология