Комплекс светопоглощение

Формальдоксим дает с Мп(И) бесцветное комплексное соединение, которое быстро приобретает красно-коричневый цвет вследствие окисления кислородом воздуха и образования комплекса [Мп ( H2N0)el . Окраска образуется в течение нескольких минут и устойчива более чем 16 час. [1016]. Максимальное светопо-глощение наблюдается при 455 нм, молярный коэффициент погашения равен 11 200 (см. рис. 4) [511, 512, 514, 1206, 1207, I486]. Светопоглощение формальдоксиматного комплекса марганца, меняюш ееся с повышением температуры и pH среды, можно стабилизировать добавлением винной кислоты при pH 10—13 [4651. [c.60]

Были определены коэффициенты светопоглощения асфальтенов из исследованных нефтей. Величина этих коэффициентов асфальтенов из нефти СКВ. 408 ниже, чем у асфальтенов нефти скв. 377 (соответственно 8670 и 11 430). В работе [116] указывается на существование связи между коэффициентом светопоглощения асфальтенов и их молекулярной массой. Нашими исследованиями показано, что асфальтены с меньшей молекулярной массой содержат большое количество металлопорфириновых комплексов, присутствие которых, по-видимому, способствует формированию более прочных граничных слоев [111]. [c.103]

Рис. 61. Кривая светопоглощения ацетонового раствора роданидного комплекса кобальта.

После перехода меди в комплекс светопоглощение становится постоянным. В этой точке на кривой титрования появляется резкий перегиб. На рис. 3 показана кривая автоматического спектрофотометрического титрования, полученная при прямом титровании тория стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора— нитрата меди. [c.70]

Учитывая корреляционную зависимость коэффициента свето-пОглощения и молекулярной массы асфальтенов, установленную ранее (см. гл. I), а также выполнив в некоторых опытах определение молекулярной массы асфальтенов, было установлено, что наиболее поверхностно-активными являются низкомолекулярные фракции асфальтенов, захватывающие с собой часть смол. Этот вывод подтверждается литературными данными и исследованиями с металлопорфириновыми комплексами. Напомним, что металлопорфириновые комплексы в значительно большей степени ассоциируются в асфальтенах с меньшей молекулярной массой и следовательно, с меньшим коэффициентом светопоглощения. [c.62]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Проверка основных колориметрических законов. Цель работы — экспериментально проверить выполнимость закона Бера (зависимость светопоглощения от концентрации) и закона Бугера — Ламберта (зависимость светопоглощения от толщины слоя) на фотоэлектрическом колориметре. Используется синий раствор аммиачного комплекса меди. [c.476]

Молярный коэффициент светопоглощения комплекса MoO(S N)g в изоамиловом спирте при А дфф = 475 нм равен г — = 1,50 10 . Вычислить минимальную массовую долю (%) молибдена в почве, которую можно определить этим методом, если из навески почвы массой 20,00 г извлекают молибден в 200,0 мл ок-салатного буферного раствора. Отбирают 150,0 мл фильтрата и после соответствующей обработки экстрагируют образующийся MoO(S N)5 15,00 мл изоамилового спирта. Экстракт фотометри-руют в кювете I = 3,0 см. Минимальную оптическую плотность принимают равной 0,020. [c.188]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтра и построение градуировочного графика. Для выбора оптимального светофильтра снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор II). Аликвоту 10 мл раствора II помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл [c.154]

Полученные для железа и никеля данные наносят на один график в координатах оптическая плотность - длина волны. Значения X. для каждого светофильтра приведены в описаниях соответствующих приборов. На основании кривых светопоглощения производят выбор светофильтра. Подходящим является тот участок спектра, где поглощение тиоцианатного комплекса железа является максимальным, а поглощение соли никеля незначительно. [c.155]

По данным измерений рассчитывают молярный коэффициент светопоглощения сульфосалицилатного комплекса железа при Хта [c.157]

Илзе и Хартман первыми обратили внимание химиков на ценность теории кристаллического поля для изучения спектров поглощения комплексов, применив ее к единственной слабой полосе поглощения -системы Максимум светопоглощения [c.295]

Дифференциальный метод применим к случаю, когда частично накладываются спектры поглощения реагента и образуемого с ним окрашенного комплексного соединения. Нужно измерить оптические плотности растворов реагента (Ох) и полученного с ним соединения (О ) во всей области видимого спектра по отношению к оптической плотности растворителя 0 ). Даже если реагент в избытке (1 50 1 100), то С реагента в комплексе можно пренебречь при малых концентрациях анализируемого вещества и считать О —т. е. разность О2—Ох равна поглощению раствора комплексного соединения. Кривая светопоглощения комплекса (1). [c.488]

И 11 430). Ранее [51] было указано на существование связи между коэффициентом светопоглощения асфальтенов и их молекулярной массой. Исследованиями показано, что асфальтены с меньшей молекулярной массой содержат большое количество металлопорфириновых комплексов, присутствие которых, по-видимому, способствует формированию более прочных граничных слоев [49]. [c.56]

Методы, основанные на образовании внутрикомплексных соединений плутония с интенсивно окрашенными реагентами. Резкое различие в окраске реагента и образующегося комплексного соединения объясняется перераспределением зарядов внутри молекулы реагента под действием катиона — комплексо-образователя. Указанные методы являются наиболее чувствительными из всех химических методов определения плутония и позволяют определять доли миллиграмма плутония в литре раствора. Такие реагенты, как арсеназо III обладают довольно высокой избирательностью вследствие образования устойчивых комплексов, особенно с Ри (IV), в сильнокислых средах. Как правило, комплексы плутония с азокрасителями типа арсеназо и торона имеют один максимум светопоглощения в области 550—600 ммк. [c.150]

Комплексующие анионы в зависимости от их природы и концентрации оказывают различное действие на характер спектра светопоглощения растворо в плутония [3, гл. 9]. В литературе имеется особенно много данных по влиянию концентраций неорганических кислот хлорной, соляной, азотной и серной на спектры светопоглощения растворов трех-, четырех- и шестивалентного плутония [3, 460—462, 493 П. Н. Палей и М. С. Милюкова, 1953 г. В. М. Тараканов, 1951 г.]. [c.151]

Спектр светопоглощения комплекса плутония(1У) с ТТА, исследованный М. С. Милюковой и П. Н. Палеем (1961 г.), в 0,1 М бензольном растворе ТТА имеет максимум поглощения при 410 ммк (рис. 65). Молярный коэффициент погашения равен 10 000. [c.162]

Рис. 66. Спектры светопоглощения азотнокислых растворов торона I и его комплекса с Ри(1У)

Вследствие значительного наложения кривых светопоглощения реагента и комплекса определение проводят не при 515 ммк, а при 550 ммк, где светопоглощение реагента незначительно. [c.169]

Спектр светопоглощения комплекса плутония(IV) с арсеназо II имеет характерный максимум поглощения в области 605— 610 ммк с молярным коэффициентом погашения, равным 11 800. [c.170]

Максимальное развитие окраски раствора комплекса с арсеназо III достигается при 3-кратном молярном избытке реагента. Состав соединения, образующегося в этих условиях, отвечает молярному соотношению плутония к арсеназо III, равному 1 1. Спектр светопоглощения такого раствора имеет два максимума поглощения при 620 и 665—670 ммк рис. 68). [c.171]

Рис. 68. Спектры светопоглощения азотнокислых растворов комплекса Ри (IV) с арсеназо III

В работе [518] показано, что молибден в условиях определения рения восстанавливается до Mo(V) и находится в виде хлоридного комплекса. Светопоглощение этого комплекса незначительно в интервале длин волн 440—470 нм, что позволяет определять рений в присутствии ограниченных количеств молибдена. При содержании > 5 мкг Мо/.ил получаются завышенные результаты. Оптимальные условия для проведения реакции рения с ферроциа- [c.97]

Сущность работы. Железо (П1) образует с сульфосалициловой кислотой ряд комплексов, состав и окраска которых зависят от кислотности раствора. При pH 3 образуется соединение фиолетового цвета состава 1 1. Светопоглощение этого комплекса максимально при 510 нм (е = 1600). [c.155]

Сущность работы. Метод основан на измерении светопоглощения растворов ванадиймолибденофосфорного комплекса в области 400-420 нм. [c.160]

При Хэфф=496 нм (с. ф. 6) светопоглощение ро-данидного комплекса железа намного превышает светопоглощение соответствующего комплекса никеля. Для [c.148]

Иногда при проведении реакции замещения получают не одно, а ряд светопоглощающих веществ 51, 83, 83,. .., которые находятся во взаимных равновесиях. Например, ионы железа (III) с роданид-ионами образуют 6 светопоглощающих комплексов [Ее(8СМ)Р+,. .., [Ре (8СН)б1 . Каждый из них имеет свой молярный коэффициент светопоглощения и молярная доля каждого комплекса определяется концентрацией свободных роданид-ионов. В подобных случаях можно пользоваться общим молярным коэффициентом светопоглощения е, определяемым следующим уравнением [c.294]

В фотометрическом анализе иногда удобно применять обозначения еусл (условное). Это целесообразно, в частности, при косвенных методах фотометрического анализа. Так, фотометрическое определение фтора основано на ослаблении окраски, например, роданидного комплекса железа. Наблюдаемое ослабление оптической плотности ЛЛ можно пересчитать на известную концентрацию фтора и выразить в виде вусл-Разумеется, это не характеризует светопоглощение какого-нибудь соединения фтора. Также целесообразно применять это обозначение при каталитических методах и т. п. [c.321]

Анализ зависимостей = /(Л) и Л/ = f И) указывает на то, что в первую очередь адсобрируются асфальтены с наименьшей молекулярной массой, имеющие в своем составе большее количество металлопорфириновых комплексов [49]. По-видимому, именно эти асфальтены являются базой для построения граничного слоя. Коэффициент светопоглощения смол (рис. 24) по мере приближения к твердой поверхности растет, а коэффициент светопоглощения асфальтенов падает, т.е. в адсорбционном слое находятся асфальтены, не растворимые в н-гексане, но обладающие свойствами, близкими к свойствам смол. По рез лыатам исследований можно ориентировочно оценить толщину адсорбционного слоя. При экстраполировании кривой М =/(А) в область меньших значений А до [c.65]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Возможность протекания указанных процессов в растворах высокомолекулярных полиэлектролитов (КМЦ, Магнафлок и др.) и дальнейшая их перезарядка в присутствии неорганических солей, ионогенных и неполярных ПАВ экспериментально подтверждена Ш. Баранем. При этом зафиксировано изменение электропроводности, светопоглощения и электрофоретической подвижности частиц, а также выпадение осадка. Возникновение нерастворимых интерполиэлектролит-ных комплексов отмечается и другими исследователями (Л.П. Вахрушев, Е.В. Беленко, A.B.Навроцкий, С.С. Дробина и др.). [c.22]

Поли-, бис-(бензо-15-краун-5) и бис-(бензо-18-краун-6)-эфиры образуют с натрием в присутствии пикратов экстрагирующийся хлороформом комплекс с максимумом светопоглощения при 374 нм молярный коэффициент погашения 1,86-10 константа образования 1д = 6,02-6,72 [8761. [c.27]

Пирофосфатомарганцевая кислота образуется при окислении Мп(П) броматом калия на холоду в присутствии пирофосфорной кислоты [680, 1019, 1158]. Максимум светопоглощения раствора наблюдается при 520 нм (е = 800). Фотометрическому определению марганца мешают ионы С1 , Вг , J , Hg(H), Fe(II), Sn(II), а также Н2О2 и комплексов III. Этим методом определено содержание марганца в горных породах [1019], марганцево-магниевых ферритах [635], стали, ферромарганце [1158]. [c.58]

Пириди.т1азо)-нафтол-2 (ПАН)]образует с Мп(И) комплексное соединение Мп(ПЛН)2 красного цвета, экстрагирующееся диэтиловым эфиром, ССЦ, СНС1з, н.бутиловым спиртом [811,812, 1421, 14291. Максимумы светопоглощения комплексов марганца [c.61]

Триформоксим (N-тригидроксилтриметилентриамин) образует с Мп(И) при pH 10,5 винно-красный комплекс состава 2 1. Максимум светопоглощения наблюдается при 440 нм. Этот реагент используют для последовательного фотометрического определения Мп(И) и Fe(II). Определению марганца мешают Ni(II), Сг(1П), Со(П) [250]. [c.68]

Райан [625] провел спектрофотометрические исследования Pu(IV), сорбированного из концентрированных солянокислых растворов на анионите дауэкс-1. Подобие спектров светопоглощения Pu(IV) в твердой фазе и спектров Pu(IV) в 12 Ai H l и [(С2Н5)4Ы]2РиС1б в нитрометане указывает, что значительная часть Pu(IV) в 12 Ai H l находится в виде гексахлоридного комплекса. [c.40]

Уже первые спектрофотометрические исследования Хайндмена [461] показали, что в зависимости от концентрации нитрат-ионов образуется ряд комплексов вплоть до Pu(NOз)6 ". Спектры светопоглощения показаны на рис. 11. Константы устойчивости вычислены лишь для ионов Pu(NOз) +, Pu(NOз)2 + и Pu(NOз)з+ [60, стр. 66 433 461 611]. Для комплексов с большим числом нитратных групп имеются лишь сведения качественного и полуколичественного характера. [c.41]

Спектры светопоглощения растворов Ри(1У) в диэтиловом эфире и метилэтилкетоне после экстракции из концентрированных растворов НМОз идентичны спектрам Ри(1У) в 12 М НЫОз, а отношение [ЫОз ] [Ри] у комплекса в органической фазе равно б 0,4 (П. Н. Палей, В. А. Халкин, 1953 г.). [c.42]

Бензолсульфинат плутония (IV) растворяется в концентрированных азотной и соляной кислотах. Щелочи разлагают его, образуя гидроокись плутония. Спектр светопоглощени Ри СбН5802)4 в растворе концентрированной азотной кислоты отвечает спектру поглощения гексанитратного комплекса. [c.101]

Основные полосы светопоглощения азотнокислых растворов ялyтoния(VI) лежат в области длин волн 830—835, 958 и 990 ммк. Главный максимум светопоглощения Pu(VI) при 830 ммк начинает исчезать в растворах с концентрацией азотной кислоты выше 4—5 М [125, 126]. Одновременно появляется новая полоса поглощения в области 812 ммк [125, 126], а по данным других авторов [3, гл. 9], в области 819 ммк, интенсивность которой увеличивается с повышением концентрации азотной кислоты. Последнее связано с образованием анионного комплекса Pu02(N0з)з [c.157]

Спектр светопоглощения комплекса плутония(IV) с трибу-тилфосфатом Ри(МОз)4 2ТБФ имеет характерные максимумы поглощения при 430, 490 и 660 ммк (рис. 63). Величина оптической плотности при этих длинах волн практически не зависит от концентрации азотной кислоты в органической фазе вплоть до 0,4 М. Светопоглощение остается неизменным в течение 28 час. Концентрация трибутилфосфата в растворе в значительной мере влияет на оптическую плотность. Максимальные значения молярные коэффициенты погашения имеют в 5—15%-ных растворах трибутилфосфата в синтине (рис. 64). [c.162]

Спектр светопоглощения комплекса приведен на рис. 67 и характеризуется максимумом поглощения при 555 ммк. Молярный коэффициент погашения соединения Pu(VI) с тороном П составляет 10 ООО. Растворы в 2 Л/ НС1 подчиняются закону Бера в интервале концентраций плутония 1—10 мг л. Окраска раствора комплекса устойчива в течение 1 мин. Чувствительность реакции — 0,6 мкг1мл. [c.168]

Спектр светопоглощения раствора комплекса плутония (IV) с хлорфостороном имеет максимум поглощения при 515 ммк соответствующий молярный коэффициент погашения равен 17 300. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология