Углерода на поверхности металла

Таким образом, при определенных рабочих условиях активность газовой среды зависит от ее состава газовая среда характеризуется углеродным потенциалом концентрацией углерода на поверхности металла, находящегося в равновесии с данным газом при определенных температуре и давлении. [c.165]

Диффузия углерода в металл как один из видов химико-термической обработки широко применяется для повышения надежности деталей машин и механизмов. Например, в результате цементации происходит значительное повышение прочности, твердости и износостойкости поверхностного слоя деталей. Однако к настоящему времени нет четко сформулированной теории о причинах подобного воздействия углерода на поверхность металла. [c.25]

Метод, разработанный Грубером [88], основан на специфической необратимой адсорбции окнси углерода на поверхности металлов при комнатной температуре. Поверхность образца металла вначале освобождалась от хемосорбированной окиси нагреванием при 500° в токе водорода в течение 2 нас, после этого образец охлаждался до 25° в токе гелия и в поток гелия вводили импульс окиси углерода. Смесь газов дважды проходила через катарометр до и после слоя образца. На ленте самописца вычерчивались два пика площади под пиками соответствовали количеству СО до и после адсорбции. Из разности площадей двух пиков вычислялось количество адсорбированной СО. Грубер изучил влияние температуры, размера частиц, скорости потока и количества введенной СО на результаты исследования платиновых катализаторов, в которых площадь поверхности металла на поверхности окиси алюминия составляла 1% всей площади поверхности. Экспериментальная ошибка в определении поглощения СО составляла 5%. [c.386]

Имеются и экспериментальные данные [66]. Однако, по нашему мнению, они истолкованы неверно. Эксперимент был поставлен следующим образом. Часть поверхности металла в тигле накрывалась колоколом. Через объем, ограниченный этим колоколом, циркулировал инертный газ, выполняющий роль газа-носителя и подающий выделяющуюся из металла окись углерода в аналитическую систему. Другая, свободная часть поверхности металла обдувалась различными газами. Было установлено, что интенсивность газовыделения с поверхности металла, ограниченной колоколом, становилась заметно выше, когда для обдува свободной поверхности использовали не СО, а СОг- Полагая, что концентрация углерода на поверхности металла как под колоколом, так и вне его одинакова и что кислород диффундирует от свободной поверхности металла к поверхности, ограниченной колоколом, где и соединяется с углеродом, авторы этой работы заключили, что на свободной поверхности концентрация кислорода значительно выше, чем этого требуют условия равновесия с углеродом. Они также [c.51]

Предложен кондуктометрический метод определения углерода на поверхности никелевой стружки [36]. Нагревают металл до 600 °С в токе кислорода. Углерод на поверхности металла быстро выгорает. Снимают кривую изменения сопротивления поглотительного раствора во время сжигания, по которой находят содержание углерода на поверхности. Метод позволяет,определять приблизительно г/см2 углерода на поверхности никеля. [c.25]

Интенсивный рост дисперсного волокнистого углерода на поверхности металлов подгруппы железа наблюдается при разложении смесей паров бензола с азотом в интервале температур 830—930°, а при разложении метана — в интервале температур 925-1000°. [c.46]

Дегидрирующая активность катализатора существенно снижалась при наличии примеси оксида углерода в водороде (рис. 3.12). Действие оксидов углерода на дегидрирующие свойства катализатора объясняется явлением конкурирующей адсорбщ1И молекул циклогексана и оксидов углерода на поверхности металла. [c.90]

Позднее, в 1947 г., Крэксфорд высказал иное предположение об образовании карбидов кобальта как промежуточных продуктов при синтезе, полагая, что вначале происходит -хемосорбция окиси углерода на поверхности металла с присоединением углеродного атома непосредственно к металлу. Кислородный атом хемосорбированной молекулы удаляется в виде воды. [c.339]

Структуры кластерных соединений с окисью углерода в качестве лиганда демонстрируют и линейное, и мостиковое связывание групп СО, которые хорошо известны при адсорбции окиси углерода на поверхности металлов [И] примерами служат показанные на рис. 21 и 22 структуры КЬб(СО)1б и КЬ4(СО)12. Атом водорода также может выступать в роли мостиковой группы, например в соединении Мз(СО)]2Н (где М — Ки, Оз), в котором атом водорода связывает два атома металла, расположенные на одной стороне треугольника, или в соединении Кез(СО)12Нз, в котором атомы водорода соединяют атомы металла на каждой стороне треугольника. В то же время известно много соединений, в которых атом водорода является просто монодентатным лигандом, например КиСоз(СО) 12Н. [c.279]

При вакуумировании концентрации кислорода в поверхностных слоях металла ниже, чем в объеме. Равновесная с углеродом концентрация кислорода в вакууме близка к нулю. Переокисленность металла по отношению к равновесию с углеродом должна быть невелика, так как скорость окисления углерода, отнесенная к единице поверхности, в вакууме обычно очень мала. В таких условиях должно происходить раскисление стали углеродом на поверхности металла, особенно если процесс реализуется таким образом, что отношение поверхности к объему металла велико, как, например, при вакуумировании струи металла. [c.56]

Хорошее качество эмалевого покрытия достигается при снижении содержания углерода на поверхности металла (чугуна или стали) обезуглеродиванием. Наиболее простой способ обезуглероживания поверхности — обжиг изделий, размещенных в коробках со смесью 90% железной руды и 10% мела. Обжиг производят в печах при 850—900° С в течение 8—10 ч.. [c.143]

Адсорбция углерода на поверхности металлов платиновой группы тормозит реакцию термической диссоциации молекул щелочно-галоидных солей на поверхности, в результате чего снижается поток десорбируемых при этом атомных ионов щелочного металла [7]. На рис. 7 приведен график зависимости коэффициента поверхностной ионизации атомов цезия, образующихся из молекул хлористого цезия, на поверхности иридия, первоначально покрытого толстым слоем углерода. С ростом температуры происходит испарение углерода с поверхности, и величина Р изменяется от значения, соответствующего графиту Т < 1300° К), до значения, соответствующего иридию с чистой поверхностью Т 2000° К). Наименьшее значение 3 и соответственно степени диссоциации молекул на поверхности иридия получаются при монослойпом покрытии иридия углеродом Т 1800° К). [c.141]

Платиновая чернь при комнатной температуре поглощает около 0,33%) (вес.) окиси углерода. На поверхности металла образуется карбонильное соединение, которое невозможно отделить растворением в воде, спирте, эфире, хлороформе, ацетоне, соляной кислоте, сер1Ной кисл10те, едком натре от непрореагировавшего металла. Реакция никогда не доходит до конца. Окись углерода из этого соединения не вытесняется ни водородом, ни другими газами в вакууме десорбции не происходит. При 250 она освобождается внезапно [50, 52]. [c.337]