Углерода окись адсорбция на металлах

Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]

Адсорбция даже таких простых газов, как водород, кислород, азот и окись углерода, на переходных металлах представляет собой весьма сложный процесс, поскольку в ходе адсорбции образуется несколько связанных форм. Об этом, в частности, убедительно говорят спектры термодесорбции водорода, азота и окиси углерода с поверхности поликристаллического вольфрама (рис. 10). Слабо связанные состояния водорода и азота имеют, по-видимому, молекулярный характер и образуются в результате взаимодействия с переносом заряда, в то время как несколько прочно связанных состояний являются атомарными. Существование нескольких хемосорбционных состояний отчасти может быть следствием кристаллографической неоднородности поверхности поликристаллического адсорбента. Однако это не единственная причина, поскольку такая же сложная картина наблюдается при адсорбции на поверхностях. [c.25]

Процесс глубокой очистки поверхности металлического образца термообработкой и (или) ионной бомбардировкой неизбежно сопровождается удалением некоторого количества металла, который осаждается в вакуумной камере. Даже если его количество мало, это может заметно влиять на исследование адсорбции (и катализа). Например, очень тонкая металлическая пленка (10- г/м ) состоит из отдельных и редко расположенных весьма мелких кристаллитов, однако в пределах заданной удельной поверхности подложки общая поверхность металлической пленки вполне может быть равна поверхности, на которой осаждены кристаллиты. Чтобы воспрепятствовать адсорбции (или каталитической реакции), можно поддерживать достаточно низкую температуру металла. Поскольку адсорбция многих газов, таких, как кислород, водород или окись углерода, на переходных металлах идет с высокой скоростью даже при 77 К, использование указанного способа для подавления нежелательной адсорбционной активности весьма ограниченно чаще его применяют при каталитических исследованиях, так как не многие каталитические реакции быстро протекают при 77 К. Если подавить нежелательную активность за счет разной температуры невозможно, очищенный образец металла необходимо изолировать от металла, осажденного в процессе очистки. С этой целью необходимо перенести через запираемое отверстие в другую часть вакуумной установки или очищенный образец, или осажденный металл. Выбор определяется характером исследуемой реакции и типом металлического образца. Поэтому, [c.344]

Вещества, снижающие активность катализатора вследствие его отравления , называют каталитическими (контактными) ядами. Незначительное количество контактного яда может сильно замедлить или полностью подавить действие катализатора. Для никелевых и платиновых каталпзаторов ядами служат сероводород, соединения мышьяка, окись углерода, галогены для алюмосиликатных — вода и водяной пар, сернистые и азотистые соединения, мышьяк и соли тяжелых металлов, содержащиеся в крекируемом сырье и в применяемых реагентах. Действие каталитических ядов заключается в химической адсорбции их на поверхности катализатора, особенно на его активных центрах они как бы. обволакивают катализатор, затрудняя доступ молекул реагирующих веществ к его поверхности. [c.18]

В настоящее время исследования хемосорбции обычно проводятся на сконденсированных пленках, так как их поверхность настолько велика, что адсорбцию можно измерять с большой степенью точности. К тому л<е при изучении хемосорбции металлов с низкой температурой плавления можно использовать пленки, а не нити накала. В результате этих исследований было установлено, что хемосорбция таких газов, как водород, азот, окись и двуокись углерода и этилена, быстро протекает на многих металлах (но не на всех). Например, хемосорбция водорода на марганце и окиси углерода на алюминии при комнатной температуре протекает медленно, а при взаимодействии окиси углерода (или этилена) с цинком [67] при комнатной температуре хемосорбция не была обнаружена. [c.287]

Для массивных образцов, помимо влияния грани кристалла, установлено влияние размера металлических частиц. Так, в ИК-спектрах окиси углерода, адсорбированной на тонко диспергированных переходных металлах, наблюдается усиление интенсивности полос поглощения окиси углерода в области низких частот [28]. Это явление объясняется хемосорбцией на центрах, расположенных в вершинах кристаллитов, где происходит, как полагают, упрочнение связи металл—углерод и одновременное ослабление и поляризация карбонильной группы. Влияние размера частиц обнаружено и в случае адсорбции азота на никеле, палладии и платине, нанесенных на окись алюминия и двуокись кремния [29]. Усиление интенсивности полос поглощения наблюдается при адсорбции азота (предположительно в молекулярной форме) на частицах диаметром менее 7 нм. [c.27]

Из классического уравнения скорости реакции Ленгмюра для двух газов следует, что скорость этой реакции пропорциональна концентрациям газов, если их адсорбция протекает слабо. Серебро и сплав Ag — Р(1 относятся именно к этому случаю. Вместе с тем, если кислород адсорбируется слабо, а окись углерода сильно, то скорость реакции будет пропорциональна давлению кислорода и обратно пропорциональна давлению окиси углерода. Это также совпадает с экспериментальными данными. Таким образом, знание электронной структуры металлов позволяет правильно предсказывать ход адсорбции и зависимость скорости реакции от различных факторов. [c.338]

Такой процесс, несомненно, происходит в тех условиях, которые применяли Панет, Райс и другие (стр. 15-17) с целью идентификации нейтральных радикалов. Аналогичным образом идет адсорбция (хемосорбция) таких веществ, как окись углерода, на металлических поверхностях. Из изложенного следует, что установление точного механизма какой-либо реакции с участием металла требует детального критического изучения. В следующих параграфах этой главы будут приведены экспериментальные данные, которые показывают, что образование нейтральных радикалов в реакциях с металлами отнюдь не является редкостью, и этим объясняются многие особенности таких реакций. [c.222]

Величину поверхности нанесенного вещества следует определить по хемосорбции, используя молеку.пы, характер адсорбции которых известен. Данные по хемосорбции водорода, окиси углерода и кислорода на нескольких металлах, нанесенных на пористое стекло, приведены в табл. 3. Эксперименты подобного рода привели Вика (1945) к выводу, что молекула этилена адсорбируется на четырех поверхностных атомах металла, а окись углерода и водород соответственно на одном и двух. [c.42]

Селективность адсорбции, требуемая при определении удельной поверхности металла в многокомпонентных (например, нанесенных) металлических катализаторах, достигается при условии, что газ в основном хемосорбируется на поверхности металла, а адсорбция на поверхности неметаллического компонента относительно мала (в идеальном случае равна нулю). Если катализатор состоит только из металла, вопрос о дифференциации компонентов, естественно, не возникает и удельную поверхность металла, равную общей удельной поверхности образца, можно измерить методом физической адсорбции или хемосорбции. Однако каждому методу присущи свои особенности. Если используется хемосорбция, должен быть хорощо известен химический состав поверхности, с тем чтобы можно было говорить об определенной стехиометрии адсорбции. В то же время, если удельная поверхность невелика, неточность из-за поправки на мертвый объем при хемосорбцин меньше, так как значительно ниже давление газа. Наиболее широко исследована хемосорбция водорода, окиси углерода и кислорода, иногда применяются и другие вещества, например окись азота, этилен, бензол, сероуглерод, тиофен, тиофенол. [c.300]

Таким образом, оказывается, что окись алюминия способствует использованию -электронов платины для образования связи с адсорбированной окисью углерода. Этот вывод трудно примирить с фактом существования на поверхности окиси алюминия сильных кислотных центров Льюиса, которые обсуждались в гл. 7. Можно было ожидать, что электроноакцепторные центры окиси алюминия будут координировать -электроны металла, препятствуя их участию в адсорбции окиси углерода. [c.264]

Подобным же образом можно вывести выражение, определяющее порядок реакции, отвечающей схеме П. Здесь кислород считается хемосорбированным необратимо, например металлом. Соответственно скорость его адсорбции является мерой скорости реакции кислорода с окисью углерода из газовой фазы, а хемосорбированная окись углерода оказывается неактивной. Считается, что продукты не тормозят реакцию, а испаряются или легко вытесняются. Эти условия выполняются при следующих соотношениях. [c.138]

Часто при адсорбции металлами таких реакционноспособных газов, как водород, кислород, окись углерода и другие, происходит как физическая адсорбция, так и хемосорбция, которая приводит к образованию новых поверхностных соединений. В этом случае адсорбированная молекула или продукты ее превращения локализуются на поверхности с большой энергией связи с поверхностными атомами металла [270], так что значительно более слабыми межмолекулярными взаимодействиями хемосорбированных молекул друг с другом можно пренебречь. Однако в случае благородных газов, особенно таких, как криптон и ксенон, и некоторых других химически инертных молекул, таких, например, как перфторметан, наблюдается только молекулярная (физическая) адсорбция на поверхности металла. Исследование молекулярной адсорбции на чистой поверхности металла представляет значительный интерес для развития молекулярной теории адсорбции. Большинство металлов обладает простой кристаллической решеткой, например, медь и же- [c.56]

Окись меди, имеющая длину связи 1,87 А, неактивна сама по себе, но действует как промотор. Другими важными особенностями процесса являются следующие 1) окись углерода может подвергаться активированной адсорбции на других катализаторах, не оказывающих влияния на реакцию окисления 2) окись углерода может окисляться на неактивных формах окиси марганца, но процесс оказывается некаталитическим 3) отравленные катализаторы имеют повышенную координацию вокруг атома металла. [c.95]

Высокоактивные окисные катализаторы химически неустойчивы и быстро разлагаются на свободный кислород и низшую окись металла. Они могут быстро восстанавливаться окисью углерода. Реакция должна протекать поэтому в две стадии. Первая из них — процесс образования связи между СО и катализатором с последующим выделением СОг. Во второй стадии в результате активированной адсорбции кислорода на ненасыщенных атомах марганца должна происходить регенерация катализатора. Любой из предложенных механизмов реакции должен также служить для объяснения отравляющего действия паров воды и адсорбированной щелочи. [c.303]

Адсорбция катионов на окиси алюминия имеет ионообменный характер. Окись алюминия, пригодная для хроматографической адсорбции катионов, всегда содержит ионы натрия, так как она приготовляется при взаимодействии раствора алюмината натрия с двуокисью углерода. На это указывает также высокий pH препаратов окиси алюминия, равный 9,4 такой величины pH не имеет даже чистый гидрат окиси алюминия. Количество кислоты, необходимое для нейтрализации этой щелочности, примерно эквивалентно количеству иона металла, адсорбированного на данном количестве адсорбента. Вследствие того что ионы всех тяжелых металлов вытесняют ионы натрия, желательно, чтобы хроматографическая окись алюминия содержала достаточное количество этих ионов. В этом случае получаются более короткие и более интенсивно окрашенные полосы вследствие большей адсорбционной емкости такого адсорбента. Однако предел увеличению концентрации ионов натрия ставит легкая гидролизуемость и разбухание препарата, богатого содержанием алюмината. [c.113]

В простейшем случае объектом исследований обычно являются двухкомпонентные системы, состоящие из металла и инертного носителя. Практика раздельного измерения поверхности показывает, что в этом случае чаще всего используются газы с низкой температурой кипения и большим сродством к металлам водород, кислород и окись углерода. Их хемосорбция на металле при достаточно высоких (не ниже комнатной) температурах велика, физическая же адсорбция на носителе с развитой поверхностью пренебрежимо мала, а хемосорбция на носителе хотя и измерима, однако минимум ее всегда может быть установлен измерением изобар адсорбции. [c.215]

Случай окиси углерода почти также сложен, как и случай с кислородом. Окись углерода почти немедленно диснронорционируется на активной поверхности никеля, давая уголь и углекислый газ. Окись углерода так же, как и водород, приводит к уменьшению намагничивания сверхпарамагнитного никеля. При давлении выше нескольких долей миллиметра наклон изотермы намагничивание— объем почти равен наклону изотермы для адсорбции водорода на том же образце. Эйшенс показал, что окись углерода при малых насьщениях поверхности, вероятно, присутствует в виде поверхностных структур типа кетон-ных группировок некоторых карбонилов металлов. Это следует из данных инфракрасных спектров и находится " в согласии с магнитными данными, которые также приводят к мысли о существовании двух связей углерод — никель при адсорбции молекулы окиси углерода. Для адсорбции очень важны данные инфракрасной спектроскопии они показывают, что молекулы окиси углерода образуют линейные структуры, т. е. что каждый атом углерода связан только с одним атомом никеля. Для насыщенной поверхности магнитные данные не дают оснований утверждать о каком-либо изменении типа связей. Однако это не противоречит нашему выводу о том, что при образовании связи между окисью углерода и атомом никеля должен происходить слабый переход электронов между атомом углерода и никелем. Магнитный метод не дает возможности различить, связана ли молекула окиси углерода с двумя атомами никеля или с одним. В соответствии с этим мы можем принять, что и магнитные данные и данные инфракрасных спектров не расходятся для одного и того же насыщения поверхности. Магнитный метод не лимитируется концентрацией адсорбата в мертвом пространстве, в то время как для метода инфракрасной спектроскопии необходимо поддерживать в мертвом пространстве небольшое давление. В магнитном методе возможно повысить давление до 1 атм и выше. Если работать при повышенном давлении в случае адсорбции окиси углерода на никеле, то изотерма намагничивание — объем становится почти параллельной оси объемов, что должно указывать на внезапное изменение типа связи в области высоких давлений. Однако вопрос осложняется тем, что [c.26]

В общем случае начальные теплоты адсорбции на различных металлах располагаются в определенном порядке независимо от прир-оды адсорбата (по, К р-айней мере это справедливо для таких обычных ад-сор-батов, как водор од, азот, аммиак, окись углерода, этилен и ацетилен), убывая в следующей последовательности Та>- >Сг>-Ее>Ы1> >НЬ>Си>Аи (рис. ХУ- ) [11]. Поэтому можно предположить, что, во-первых, при хемосорбции наибольшей активностью отличаются иере- [c.524]

Д. Дауден рассматривает случаи, ведущие к образованию различных форм адсорбционной связи. Прочная химическая адсорбция может быть обусловлена наличием остаточных валентностей вследствие неполного заполнения связывающих 5р-орбит у поверхности металла и атомных -орбит [187]. Поэтому увеличение числа -вакансий в металле должно вести к повышению прочности адсорбционной связи. Образование более прочных хр-связей при адсорбции требует значительной энергии возбуждения электронов, что может достигаться при достаточно высоких-температурах. Поэтому у металлов, не имеющих -вакансий ( р-металлов), адсорбционные связи, за некоторыми исключениями, оказываются слабыми [194]. Быстрая химическая адсорбция при низких температурах обусловлена наличием -вакансий в металле [186, 194]. Отмечается [186] различие адсорбционных свойств -металлов (обладающих -вакансиями) и 5р-металлов кислород химически адсорбируется всеми металлами, но водород, азот и насыщенные углеводороды—только- -металлами (с небольшими исключениями) окись углерода и ненасыщенные углеводороды прочно адсорбируются всеми -металлами. [c.58]

При высокой дисперсности полупроводников часто наблюдается за-.метное изменение электропроводности ст при адсорбции. При близких заполнениях поверхности разными газами До на одном и том же образце может изменяться по абсолютной величине в щироких пределах. В большинстве случаев хемосорбция, близкая к катализу хотя бы на небольшую величину, изменяет Лсг. При этом знак изменения ст, вызываемый определенным газом, как правило, один и тот же для разных полупроводников одного и того же типа. Он противоположен для п- и р-полупроводников. Зурман -показал, что непонятпым образо-м заметные изменения а наблюдаются и для тонких слоев и тонких проволочек металлов [20]. Во всех известных до сих пор случаях изменение а при адсорбции кислорода у п- и /7-полупроводников соответствует отрицательному заряду адсорбированных частиц. В противоположность этому окись углерода, ацетилен и, по-видимому, водород, обычно изменяют а полулроводников в обратном направлении, т. е. несут на поверхности положительный заряд. В отдельных случаях это может быть следствием удаления хемосорбированного кислорода. Известны случаи, когда знак заряда двух компонентов реакций противоположен (см. стр. 88 наст. сб.). Так, на N10 и ZnO в условиях катализа кислород заряжен отрицательно, а окись углерода и его электронный аналог ацетилен — положительно. В других случаях, например для реакции СО-ЬНг, знак обоих комнонентов может быть одинаков. [c.10]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

Опыты по десорбции показали, что молекулы, ответственные за возникновение полос с большими частотами, были менее прочно связаны и удалялись с поверхности при вакуумировании раньше, чем молекулы, ответственные за появление полос с меньшими частотами. Наблюдавшиеся эффекты Эйшенс и сотр. (1956) объяснили неоднородностью поверхности. Более активные центры хемосорбировали окись углерода первыми с более высокими теп-лотами адсорбции, давая мостиковую структуру карбонилов. Менее активные центры заполнялись позднее и давали главным образом линейные карбонильные соединения. Поверхность рассматривали как совокупность групп центров различной энергии, причем в каждой группе центры энергетически однородны. Эта точка зрения была высказана ввиду дискретного характера появления полос поглощения и роста их интенсивности. Было также высказано предположение, что различные центры могут относиться к главным кристаллографическим плоскостям металла. Аналогичная точка зрения была высказана ранее Биком (1945), исходившим не из спектроскопических данных, а из необходимости объяснения каталитической активности напыленных металлических пленок. Предполагалось, что появление высокочастотных полос в области 2070—2050 указывало на то, что все двойные центры, необходимые для образования мостиковой структуры, заполнены, и адсорбция не зависит от типа кристаллической грани. [c.73]

Изменения в спектре окиси углерода, адсорбированной нанесенной на кремнезем платиной, при добавлении к пей водорода (рис. 21) сходны с изменениями, наблюдавшимися при нанесении металла на окись алюминия (рис. 66). Адсорбция водорода, как предполагал Блайхолдер (19646), сопровождается частичной передачей электронов металлу. Это допускало возможность значительно большего участия -электронов платины в адсорбции окиси углерода, проявлявшегося в понижении частоты колебания карбонильной группы. О других наблюдениях влияния различных носителей сообщили Эйшенс и Плискин (1958). В процессе приготовления платиновых катализаторов хлороплатиновая кислота восстанавливалась водородом, и было найдено, что более легко восстановление происходит при нанесении 51еталла на кремнезем, чем па окись алюминия. Окись углерода, адсорбированная на платине, легче окислялась нри использовании в качестве носителя кремнезема. Последний результат согласуется с выводом [c.264]

Влияние предварительной адсорбции сероуглерода на адсорбцию окиси углерода металлическим никелем, нанесенным на окись алюминия, было исследовано Гёландом (1959). Спектр окиси углерода на неотравленном образце никеля при увеличении покрытия поверхности показан на рис. 68, а. За исключением небольших различий в частотах, приведенный спектр подобен полученному Эйшенсом, Френсисом и Плискином (1956). Гёланд полагал, что низкочастотная полоса поглощения принадлежит мости-ковому соединению окиси углерода, однако более вероятно, чго она относится к линейному соединению окиси углерода, прочно удерживаемому центрами на углах и ребрах граней поликристал-лической поверхности металла (Блайхолдер, 19646). Полоса поглощения при 2075 см , вероятно, обусловлена поглощением молекул окиси углерода, связанных с центрами в плоскости граней кристаллитов на поверхности металла. [c.269]

Можно было бы считать, что структура Н1....0—С=0 возникает при адсорбции СО2, осуществляемой за счет одного из атомов кислорода, или при адсорбции СО на предварительно адсорбированном атоме кислорода. В последнем случае это промежуточное соединение будет аналогично соединению, которое должно образоваться по механизму, предложенному Ридиэлом — Элеем. Этот механизм находится в соответствии с реакцией, иллюстрируемой рис. 14, так как кислород и окись углерода вводились одновременно и имелись благоприятные условия для того, чтобы кислород адсорбировался первым. Однако такое же промежуточное соединение обнаруживалось в том случае, когда кислород прибавляли к хемосорбированной СО. Вполне вероятно, что кислород при этом присоединяется к связи металл — углерод, как если бы последняя была двойной олефиновой связью. Для образования этого комплекса требуется, по-видимому, наличие хемосорбированного кислорода, а не кислорода, входящего в состав закиси никеля, так как адсорбция СО на массивном окисле не дает полосы при 4,56 [х. [c.37]

Давно известно, что не только величина поверхности, но и метод получения катализатора, максимальная температура, которой он подвергался в процессе его изготовления, а также его возраст (или, точнее, время действия в каталитической реакции), одним словом, все прошлое катализатора обусловливает в большой степени его каталитическую активность. Все эти явления объясняли исходя из предположения, что поверхность катализатора не обладает одинаковой реакционной способностью на всем протяжении активность катализатора больше в определенных активных центрах или даже ограничена последними (X. С. Тейлор). Эта концепция основывается на некоторых фактах, среди которых отметим измерение теплоты адсорбции газов на металлах, обладающей значительно большими значениями для первоначально адсорбированных количеств газа, чем для количеств адсорбированных впоследствии, когда поверхность частично занята. Более непосредственное доказательство было получено способом, предложенным С. 3. Рогинским. На катализаторе для синтеза аммиака (железном катализаторе с инициатором из А120з, 2п() и 5102) адсорбировалось сначала ограниченное количество С Ю и затем С Ю до насыщения. Адсорбированная окись углерода десорбировалась впotлeд твии в нескольких стадиях при последовательном повышении температуры, причем каждую десорбированную фракцию анализировали. Было найдено, что газ, адсорбированный в конце, десорбируется первым, откуда следует, что первоначально адсорбированный газ фиксирован более тесными связями. Аналогичные результаты были получены с N3 и N2 на том же катализаторе и с Нг и на угле. [c.226]

В заключение можно сказать, что импульсный хроматографический метод раздельного измерения поверхности сложных катализаторов имеет хорошие перспективы для широкого внедрения, как простой и достаточно точный метод, в случае использования в качестве адсорбата вещества, хемосорбция которого на активном компоненте происходит быстро и необратимо, а адсорбция на носителе пренебрежимо мала. Этим требованиям лучше всего соответствуют окись углерода и кислород. Однако из-за неопределенности стехиометрии хемосорбции окиси углерода возникают трудности в использовании экспериментальных данных для расчета величины поверхности. С помощью хемосорбции кислорода при комнатной температуре получены надежные результаты для большинства металлов VIII группы. Если учесть аналогичный характер хемосорбции кислорода на таких металлах, как серебро, кобальт, хром, молибден, иридий, эсмий 89. 92-94 о ЧИСЛО ВОЗМОЖНЫХ ДЛЯ исследования систсм, в которых можно использовать этот адсорбат, должно быть значительно [c.221]

Весьма неожиданно оказалось, что и молекулы воды десорбируют под действием короткого ультрафиолетового излучения короче 2200 А. Адсорбентами в этом случае были дисперсные слои кадмия и цинка. В нашей трактовке, фотодесорбция воды указывает на более прочную ее связь с металлом, чем при коэ-зионном типе адсорбции, что естественно сопоставить с наличием у атома кислорода дополнительных валентностей. С висмута десорбция не происходит. Не наблюдается также фотодесорбции окиси углерода, аммиака и водорода с перечисленных металлов. Резкое отличие висмута и кадмия может быть сопоставлено с различием их кристаллического строения. Окись углерода и водород связываются поверхностью этих металлов при комнатной температуре только коэзионно. Аммиак должен адсорбироваться прочнее не только вследствие дипольного момента значительной величины, но и склонности образовывать аммиакаты с ионами тяжелых металлов. [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерода окись адсорбция на металлах: [c.29] [c.218] [c.198] [c.390] [c.326] [c.190] [c.89] [c.318] [c.78] [c.265] [c.270] [c.31] [c.317] [c.326] [c.111] [c.238] [c.25] [c.234] [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология