Натрий эффективный заряд ядра

Фиг. 48. Эффективный заряд ядра для поля натрия.

Атомы щелочных металлов легко ионизуются, так как имеют один электрон на внешней орбитали и низкий эффективный заряд ядра. В атомах щелочных металлов притяжение ядром наиболее удаленного электрона значительно экранируется электронами внутренних орбита-лей. В ряду литий, натрий, калий, рубидий, цезий потенциал ионизации [c.401]

Переход от неона к натрию сопровождается таким же резким уменьшением эффективного заряда ядра и энергии ионизации, как и переход от гелия к литию. Одиннадцатый электрон натрия располагается на более высокой энергетической 35-орбитали. Низкий потенциал ионизации внешнего электрона и образование катиона К а+ с электронной конфигурацией инертного газа определяет хи- [c.241]

В качестве примера рассмотрим кристаллический хлористый натрий. Эффективный заряд ядра иона натрия, вычисленный по правилам Слэтера, равен 6,85, [c.97]

Следовательно, степень, с которой эти электроны экранируют друг друга вследствие постепенного возрастания заряда ядра, невелика. Например, эффективный заряд ядра для Зз-электрона в атоме натрия составляет - 2, в то время как этот же заряд для 5-или р-электронов в аргоне равен б,7. Это существенно большая удерживающая сила, которая обусловливает значительно более прочное связывание электронов. [c.48]

Различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп объясняется различными способностями к экранированию поля ядра электронами второго снаружи слоя. Например, у атома калия внешний 4 -электрон экранирован подоболочкой Зр , а у его соседа по группе, атома меди, внешний 45-электрон экранирован подоболочкой 3 . Электроны /7-подоболочки, более проникающие , чем -электроны, образуют более прочный экран для внешнего электрона, поэтому эффективный заряд по Слейтеру для внешнего электрона атома натри (Ка) = 2,2, а на внешний электрон атома меди действует эффективный заряд (Си) = = 3,7. В результате внешний, электрон атома натрия значительно подвижнее, чем у атома меди, это и объясняет различие в физических, оптических и химических свойствах этих двух элементов, принадлежащих к разным подгруппам первой группы. Аналогично обстоит дело и в других группах. [c.61]

Основное отличие между атомом водорода и многоэлектронным атомом связано со степенью эффективности экранирования заряда ядра от внешних электронов внутренними электронами. Как показано на рис. 1-12, в атоме натрия Зх-электрон (радиальная часть которого изображена пунктирной линией) обладает значительной вероятностью нахождения вблизи ядра в области внутренних электронов. В этом случае внутренние электроны не экранируют полностью заряд ядра от Зх-электрона. Как видно из графика радиальной части (рис. 1-9), степень проникновения убывает в последовательности 3s>3/7>3d. [c.33]

Насколько сильно сместится электронное облако иона хлора в сторону 1 а+ Очевидно, что перенос заряда не может продолжаться очень долго, так как при появлении 35-оболочки у атома натрия условия экранировки его ядра резко изменятся (см. [53]) и станет 2,20 вместо 6,85, тогда как при потере электрона ионом хлора его эффективный заряд будет увеличиваться от 5,75 только до 6,10. Изменение радиуса атомов натрия и хлора усугубляет эту тенденцию — при уменьшении 2ма растет его размер, при увеличении 2с1 соответственно уменьщается радиус хлора. В результате равенство энергий притяжения граничного электрона на = с1 наступит при незначительном отличии зарядов атомов натрия и хлора от единицы. [c.102]

Энергии различных орбиталей в многоэлектронных атомах отличаются от соответствующих энергий в атоме водорода. Орбитали с "одинаковым главным квантовым числом п, но с различными значениями I (например, 25, 2р) теперь имеют разную энергию. Это объясняется тем, что энергия, необходимая для удаления электрона из атома, теперь зависит не только от заряда ядра, с которым связан электрон, но и от экранирующего действия других электронов. Эффект экранирования лучше всего обсуждать с помощью радиальных функций распределения. Как видно из рис. 5.1, 35-функция распределения для натрия в значительной степени перекрывается с функцией распределения внутренних электронов, показанной заштрихованным участком. По существу, это означает, что 35-электрон движется под влиянием полного заряда ядра. И наоборот, Зр-распределение мало перекрывается с распределением внутренних электронов, которые, таким образом, экранируют Зр-электрон от заряда ядра. Зй-Орбиталь экранирована почти полностью. Эффективность экранирования внутрен- [c.48]

В самом деле, уравнения типа (2.15) характеризуют энергию или потенциал взаимодействия эффективного заряда ядра с одним электроном нормальной химической связи. В кристалле же, например Na l, один валентный электрон атома натрия размазан между шестью окружающими его атомами хлора. Поэтому в уравнении (2.15) величину а надо умножить не на 1, как в случае нормальных молекул, а на 1/6. Поскольку система кристаллических ковалентных радиусов (см. табл. 88) рассчитана для октаэдрической (элементы а-подгрупп) или тетраэдрической (элементы в-под- [c.136]

Константа экранирования Полинга. Этот метод был развит в работах других авторов. Во фториде натрия Ыа+ и Р- являются изоэлектронными ионами. Для последовательности изоэлектронных ионов характерно, что чем больше заряд ядра, тем меньше размер иона (т. е. 0 >Р > Ыа+). Ионный радиус в такой последовательности обратно пропорционален эффективному заряду ядра. В атоме частично заряд ядра экранирован электронами, расположенными на внутренних оболочках. Следовательно, эффективный заряд ядра равен разности атомного номера Z данного элемента и константы экранирования 5, которая определяется только главным квантовым числом внешней электронной оболочки иона. Значения констант эиранирования приведены ниже [c.79]

СИХ пор ускользали от наблюдения. Однако это представляется невероятным, так как соответствующий спектр ЭСР не только четко разрешен, но также более сложен, чем можно было бы ожидать для N4-цeнтpoв. -Фактор равен 2,003, а основное сверхтонкое расщепление, обусловленное ядрами ближайших соседних атомов натрия, равно 9,1 гаусс, причем на него накладывается более слабая структура, обусловленная взаимодехтетвием со следующей эффективной оболочкой [50а]. Плотность заряда у ядра натрия равна в этом случае 1,45хЮ см . [c.160]

Понятие электроотрицательности важно также в теоретической органической химии, где можно установить корреляцию между химической реакционной способностью и плотностью электронного заряда на отдельных атомаЗс. Энергия ионизации -электрона больше, чем р-электрона, так как -электрон находится под более сильным воздействием ядра. Это означает, что чем больше -характер гибридной (зр) орбитали, тем больше будет эффективная электроотрицательность атома, на котором образуется эта орбиталь. Таким образом, электроотрицательность атома углерода в ацетилене (5р-гибридизация) больше, чем в метане, где углерод использует гибридные р= -орбитали. Этим объясняются кислотные свойства ацетилена, например легкость, с которой один из его атомов водорода может быть замещен натрием. [c.131]